广东省揭阳市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是

A.两份分散系中的分散质均为氯化铁

B.两份分散系均能全部通过半透膜

C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀

D.两份分散系均能发生丁达尔效应

2、已知：①(+HNO3+H2O △H＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH3COO－)

B．溶液中的c(H＋)

C．溶液中的c(CH3COOH

D．溶液中的c(OH－)

4、某气态烃1 mol能与1 mol Cl2完全加成，加成产物又可被6 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　    ）

A.CH3-CH=CH2 B.CH2=CH2

C.CH2=CHCH2CH3 D.CH2=CH-CH=CH2

5、锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，且0.1 mol·L—1 XW的水溶液呈酸性且pH＞1。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：W＞M＞Z

B．W的单质与水反应可生成两种酸

C．简单离子半径：W＞M

D．元素的非金属性：X＞Z

6、五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应

B．分子中所有氧原子可能共面

C．1mo1五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子

D．五味子丙素的一溴代物有12种

7、下列物质的性质与用途有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol·L-1.下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大

9、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时Al（OH）3的质量小于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

10、印刷线路板废液(主要成分有)，可用来制备碱式碳酸铜()，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A．反应A的离子方程式为：

B．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把转化为过滤除去

C．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

D．和的阴离子的中心原子杂化类型均为杂化

11、下列实验及现象不能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是(　　)

A. 将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变大

D. 用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

13、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

14、鉴别己烷、己烯、无水乙酸，可选用的最佳试剂是

A.溴水 B.金属钠 C.石蕊试液 D.新制Cu（OH）2悬浊液

15、在一定温度下的恒容容器中，发生反应： ，其中A、C、D为气体，B为固体。下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成，同时生成

⑥单位时间内生成，同时生成

A．②③⑥

B．①②⑤⑥

C．②③⑤

D．①③⑥

16、我国科学家利用光能处理含苯酚()废水，装置如图所示。下列说法错误的是

A．a极电势高于b极电势

B．a极的电极反应式为+2e-+2H+=+H2O

C．H+由II区移向I区，II区溶液的pH增大

D．若有2mol电子通过导线，I区混合液体质量增大2g

17、下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的

A．NH3，PCl3，CO，CO2

B．SO3，NO，COCl2，BF3

C．SO，ClO，PO，BF3

D．BeCl2，NCl3，NO，ClO

18、能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是（   ）

A.铝的密度小，熔点较低 B.铝在空气中燃烧，放出大量的热

C.铝在金属活动性顺序表中排在前面 D.铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热

19、水杨酸()是制备阿司匹林()的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是

A．甲苯中所有原子共面

B．步骤②反应为加成反应

C．lmol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗1molNaOH

D．可以通过分子结构的修饰获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林

20、在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（       ）

A. 5.0mL B. 20.0mL C. 大于5.0mL D. 小于5.0mL

21、（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________________________。

（2）如果烧杯中最初装入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)____________________。

（3）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是________________。

A．回收利用电池外壳的金属

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

22、已知CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L-1的CH3COOH溶液。

(1)取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。

①n(H+)：a_____b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。

②c(CH3COO-)：a_____b。

③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b。

(2)若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因_____；中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_____。

②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为_____。

23、一定温度下，冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是_______。

(2)c点溶液的pH_______(填“>”或“<”)b点。

(3)a点溶液中H+的物质的量________(填“>”或“<”)c点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)减小，可以采取下列措施中的______(填选项序号)。

A．加水   B．通入HCl(g)   C．加入锌粒

24、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，其结构简式如图所示：

(1)写出一种能与甲反应(不需要其他条件)但不能与乙反应的试剂的名称：___________；1 mol乙最多可与___________ mol H2发生加成反应。

(2)甲有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有___________种

a分子中有苯环：

b能发生银镜反应：

c．核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6

(3)由甲转化为乙的过程为(已略去部分产物)：

①反应I的反应类型为___________，设计步骤I的目的是___________。

②写出反应II的化学方程式：___________。

③乙在碱性( NaOH)条件下与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。

25、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有___________ (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为___________。(说明试剂、现象)

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是___________。

(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。

26、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

27、按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）用系统命法命名

①  _________。

② _________________。

（2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

28、有、Fe3+、、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．

（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

（2）若有l mol NO3﹣参加反应，则转移________mol e﹣

（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为________．

29、氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。

（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

30、将6.4g铜投入到足量的浓硫酸中加热完全反应，计算：

(1)标状下产生气体的体积_____

(2)被还原的浓硫酸的物质的量是多少_____

31、工业上氯化钠可以制备多种物质。如图是侯德榜联合制碱法的工艺流程图：

已知：侯氏制碱法的原理之一为。

(1)循环物质X的化学式是___________(填“”或“”)；

(2)在实验室中进行操作l的名称为___________(填“过滤”或“蒸馏”)；

(3)写出煅烧固体1的化学方程式：___________：

(4)一定条件下可以发生可逆反应。现在1L容积不变的容器中，通入2mol，10min后生成了1mol。

①用表示该反应的速率___________；

②其他条件不变，增大压强，反应速率___________(填“增大”或“减小”)。

32、利用工业废渣DSS，其主要成分为FeS、Fe2(SO4)3、FeSO4等，制备无机高分子絮凝剂――聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)()]m。

(1)Na2S2O8为氧化剂处理DSS制备Fe2(SO4)3，反应过程如下：(硫酸根自由基)+Fe3+，反应②的离子方程式是_______。

(2)Fe2(SO4)3经水解、聚合两步连续反应制得聚合硫酸铁。

①水解反应：_______(离子方程式)。

②聚合反应：mFe2(OH)n(SO4)()=[Fe2(OH)n(SO4)()]m

(3)测定并改进聚合硫酸铁絮凝剂的性能

①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度(OH-与Fe3+的物质的量比值)，盐基度越大絮凝效果越好。测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下，请补全步骤并计算。

资料：KF溶液可以掩蔽Fe3+使其不与OH-反应。

取ag样品，完全溶解于V1mLc1mol/L盐酸中，_______，滴入酚酞溶液，用c2mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V2mL；另取ag样品，测得Fe3+的物质的量为bmol。该样品的盐基度为_______(列出表达式)。

②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。A是聚合硫酸铁溶液，B是提高盐基度后的聚合硫酸铁溶液。

i.离子交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

ii.简述反应室中提高盐基度的原理：_______。