贵州省六盘水市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2

B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1

C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

2、通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A. CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短

B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl3分子的空间构型为平面三角形

D. NCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低

3、氯气有毒，在气泄漏防范演习中，下列逃逸办法错误的是

A．向高处转移

B．迎着风撤离

C．顺风向低凹处转移

D．用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻

4、CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（   ）

A．1，3－二甲基戊烷   B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷   D．3，4－二甲基戊烷

5、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

6、下列过程包含物理变化的是

A. 煤的气化 B. 铁的钝化

C. 光合作用 D. 水乳交融

7、下列燃料燃烧时，产生的气体会造成酸雨的是( )

A. 煤   B. 液化石油气   C. 乙醇   D. 水煤气

8、一定条件下将质量为Xg的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量过氧化钠层，过氧化钠的质量增重Yg，下列一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、一定条件下，2molA和2molB在容积固定的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g) = C(g) +2D(S)，下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是

A．体系压强不再发生变化

B．A的体积分数不再发生变化

C．V(A)正 == 2V(B)逆

D．容器内气体的密度不再改变

10、表示下列反应的离子方程式正确的是

A.金属钠加入CuSO4溶液中：

B.金属铝加入NaOH溶液中：

C.铁粉加入FeC13溶液中：

D.铜片插入浓HNO3溶液中：

11、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧   C．③④⑤⑥⑦⑧  D．②③⑤⑦⑧

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L中含原子的个数为0.2

B．含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2

C．标准状况下，0.1mol溶于水，转移的电子数目为0.1

D．常温常压下，46g乙醇中存在的共价键总数为8

13、线膛炮射击后要用擦抹剂清洗炮膛内的铜(俗称挂铜)，一种擦抹剂主要由K2Cr2O7、(NH4)2CO3、Na2SiO3及十二烷基磺酸钠等组成，Cu与擦抹剂反应的化学方程式为K2Cr2O7+3Cu+12(NH4)2CO3=2[Cr(NH3)4](HCO3)2+2[Cu(NH3)4]CO3+2KHCO3+7H2O，产物均溶于水。下列叙述错误的是

A．Cu是元素周期表中的d区元素

B．在反应中作氧化剂

C．与烧碱反应可生成

D．溶液为碱性溶液

14、下列物质既能用作食品防腐剂，又能用作食品干燥剂的是(　　)

A. 烧碱    B. 生石灰    C. 氮气    D. 铁粉

15、加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO。下列说法错误的是

A．实验时可观察到试纸变为蓝色

B．实验可证明该条件下氧化性：IO＞ I2

C．每生成3mol I2转移电子的物质的量6mol

D．该反应中IO作氧化剂，发生还原反应

16、下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是

A．

B．

C．

D．

17、决定主族元素在元素周期表中位置的是（    ）

A. 电子层数和最外层电子数 B. 次外层电子数

C. 原子核内中子数 D. 原子的相对原子质量

18、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．该化学反应的过程是吸热的

B．反应物分子能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是放热的

D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

19、下列方程式书写不正确的是

A.水溶液呈碱性：

B.的沉淀溶解平衡：

C.在水溶液中不存在：

D.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：

20、已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(   )

A.∆H1＜0，∆H2＞0

B.-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0

C.∆H3＜0，∆H4＜0

D.氧化锂的晶格能=∆H6

21、钴(Co)及其化合物是一种应用广泛的金属及其化合物，可用做催化剂、半导体等；草酸铵(NH4)2C2O4用于制取草酸钴的反应为(NH4)2C2O4+CoCl=CoC2O4+2NH4Cl。

(1)27Co在元素周期表的位置是_______。其基态原子的价层电子排布式_______。

(2)NH中的氮原子的杂化轨道类型是_______。NH的空间构型是_______。

22、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=______，

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______。

（3）此反应达到平衡状态时N的转化率是______。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填字母)。

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的质量分数在混合气体中保持不变

23、近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：

C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）   △H＝a kJ/mol

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：

（1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝___；计算该反应的平衡常数K＝__________。

（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___（填序号）。

A．通入一定量的CO2           B．加入合适的催化剂          C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭         E．适当缩小容器的体积        F．改变温度

（3）若30min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高” 或“降低” ），a_____0（填“＞”或“＜” ）。

24、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为______。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。

A.Cl－ B.NO C.CO   D.OH－

25、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)A-B段，发生的离子反应是__________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。

A. Ba(OH)2和H2SO4   B. NaOH和H2SO4   C. Ba(OH)2与HNO3

26、C1化学是指从一个碳原子的化合物(如CH4，CO，CO2 CH3OH，HCHO等)出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的基础。

①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H2)＝_______________。(填数字)

②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝_____________。(用m、n表示)，

③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子 写出生成A的化学方程式_____________。

27、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为____________。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________。

28、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O

H2O2+2Fe3+ =2Fe2++O2↑+2H+

（1）在以上反应中Fe2+ 实际上起着_________作用，总反应式为______________。

（2）I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

H2O2+I2=2HIO______________总反应式为_______________。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？__________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）___________。若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：________________。

29、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是_____(选填“A”、“B”、“C”)；

(2)写出制取氯气的化学方程式__________________。

(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式__________________。

30、将一定质量的钠投入到24.6 g水中，反应后得到氢氧化钠溶液31.2 g。

(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________。

(2)参加反应钠的质量为__________。

31、工业上制备HCN的反应为   ，回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如下表，则_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。

(2)与在催化剂表面发生反应的反应机理如图，历程中的最大能垒(活化能)为_______eV。

(3)若T ℃下，向体积为1 L的恒容密闭容器中投入1 mol 和1 mol 发生该反应，反应过程中压强随时间的变化如图所示。

①下列能判断该反应达到平衡的是_______(填标号)。

a．单位时间内断裂3 mol 键，同时形成3 mol 键

b．混合气体的密度不再发生变化

c．

d．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

②平衡时，的转化率为_______%；该温度下反应的平衡常数_______。

③若平衡时再向容器中充入0.5 mol 和0.5 mol ，则平衡将_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

32、高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型，高效的绿色水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄 (FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本产品质量优工艺流程如下：

化学兴趣小组的同学们在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图所示是模拟工业制备KClO溶液装置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解。

(1)工业流程中，需要加入试剂A制备铁黄(FeOOH)，最合适的试剂A是：________。

A．Cl2   B．O2   C．KMnO4 D．HNO3

流程中制备铁黄涉及到的离子反应方程式：_______。

实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如下图所示，pH大于4.5时铁黄产率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根据工业流程推断，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)

(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO3)3液制备高铁酸钾时，两种试剂的滴加顺序为________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用____溶液(填序号)

a．水   b．NH4Cl、异丙醇 c． Fe(NO3)3、异丙醇   d．异丙醇

(5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为________。[M(K2FeO4)=198g/mol]