贵州省毕节市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、胶体是一种常见的分散系。下列有关胶体的说法不正确的是

A．稀豆浆是一种胶体

B．胶体比溶液更稳定

C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

D．光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”

2、下列有关说法正确的是   （ ）

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

3、金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是(   )

A.Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na

C.Mg>Al>Na D.Na>Al>Mg

4、下列说法正确的是

A.铝片在酒精灯上加热不会滴落

B.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

C.除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量铜粉，然后过滤

D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

5、下列说法中正确的是

A. CCl4、H2O、PCl3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 同主族元素随电子层数递增元素单质氧化性逐渐减弱

C. 等浓度的HF、HCl、HBr、HI溶液的酸性依次减弱

D. 第IA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

6、下列关于钠的叙述中，正确的是

A.常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里

B.某物质焰色试验是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素

C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

D.金属钠着火时，能用水来灭火

7、探究SO2使品红褪色的反应，实验装置(尾气处理装置略)及现象如下：

已知：H2SO3水溶液中存在、。

下列分析或推测不正确的是

A．由①推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与

B．推测SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、或有关

C．对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量

D．向③中加入少量 pH=10的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、气态的分子结构如图所示，下列说法中正确的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．键角有、、、几种

C．分子中5个P-Cl键键能相同

D．PCl5为非极性分子

10、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A.横坐标0—50mL 时，发生反应只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓

B.B点生成沉淀的质量为13.6g

C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L 盐酸100 mL ，沉淀将全部溶解

D.H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：1

11、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(    )

A．HCl

B．Na2O

C．FeCl3

D．FeCl2

12、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A. 质子数c＞b B. 原子半径X＜W

C. 离子半径Y2－＜Z－ D. 离子的氧化性W3＋＞X＋

13、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是( )

A.容器内的总压强不随时间变化 B.XY气体的物质的量分数不变

C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 D.X2和Y2的消耗速率相等

14、下列说法不正确的是

A. 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

B. 分子式为C3H9N的异构体共有4个

C. 某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1

D. 某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

15、pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

16、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用

C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D. 实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发

17、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（   ）

A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

18、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A.食物中绝不允许加入亚硝酸钠等食品添加剂

B.医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精

C.石油的分馏、煤的气化和液化过程都是发生了化学变化

D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

19、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2N A

B．常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A

C．在电解精炼铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极质量减少32g

D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA

20、下列实验现象和结论相符的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

21、（1）按下列要求选择适当物质的序号填空：

A．MgCl2   B．金刚石 C．NH4Cl   D． KNO3   E．干冰 F．单质碘晶体

熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________；熔点最高的是________，熔点最低的是________；晶体中既有离子键又有共价键的是________；

（2）HCl、CS2、H2S、SO2  4种分子中的非极性分子是________；

（3）指出下列分子或离子的空间构型： PO43-_________； NO2_________ ； NO3-__________；

（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：平面正三角形分子______， 三角锥形分子______， 正四面体形分子______。

22、回答下列问题

(1)根据反应

①氧化剂是___________

②氧化剂与还原剂的分子个数之比为___________。

(2)高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中___________元素被氧化。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________

(3)为白色晶体，易溶于水，试回答下列问题：

①在物质分类中属于___________。

A．酸B．钠盐C．酸式盐D．氧化物

②受热熔化时只能电离出两种不同离子，电离方程式为___________。

③水溶液与Zn反应的离子方程式为___________。

23、（1）请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：  ；

（2）请你写出工业上用电解饱和食盐水方法制取氯气的化学反应方程式：  ；

24、完成下列问题

(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。

②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。

③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。

(2)几种元素的电负性数据如下表：

①AlF3的熔点_______AlBr3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。

③卤族元素之间可以形成化合物，则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合价为_______。

25、（1）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

该反应中Fe2O3发生了_______反应，体现了_______性；______是还原剂，________是还原产物。

（2）硫酸铝的电离方程式：_______________________________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________________。

26、消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。 

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。 

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________； 

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。

(2)向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是_____。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____。(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣=H2O。请举个例子反驳上述观点：_____。(用离子方程式表示)

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+ 2H2S+O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为_________。

28、已知NA为阿伏伽德罗常数

（1）3.4g氨气中共含有个电子。

（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的摩尔质量为。

（4）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为。

29、在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．

已知室温下，下列各物质的KSP：

（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是    。

A．H2O2 B．KMnO4   C．HNO3   D．K2Cr2O7

写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式：   。

（2）物质Y是       ，沉淀E的化学式      。

（3）从滤液得到纯净的CuCl2·2H2O晶体应采用的方法是     ，过滤、洗涤。

（4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的pH不能超过 。

30、填写下列表格：

31、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=-246.4kJ·mol-1

它可以分为两步，反应分别如下：

①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH1=-205.1kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH2=__。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是__(填字母代号)。

a.降低温度   B.加入催化剂   c.缩小容器体积   D.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度

(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)__(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

②平衡时n(CH3OCH3)=__，平衡时CO的转化率=__。

32、实验研究表明，Cu2+本身是无色离子，其化合物或化合物溶液能显现出各种颜色的主要原因是Cu2+形成化合物时，形成了配位键，其配合物显现出各种不同的颜色。如无水硫酸铜中，不易与Cu2+形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，H2O与Cu2+形成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题：

(1)基态 Cu2+核外电子排布式为___________；铜元素位于元素周期表的___________区。

(2)H2O分子中O原子的杂化方式为___________杂化；水分子的空间构型为___________；根据电负性分析水中氧元素为-2价而氢元素为+1价的原因是___________。

(3)1mol[Cu(H2O)4]2+含有___________共价键，中心原子配位数为___________。

(4)光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测CuCl2∙2H2O晶体为绿色的原因可能是___________。

(5)金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，则距离最近的两个铜原子之间的距离为___________(列出算式即可，不需要化简)。