新疆维吾尔自治区石河子市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列有关实验操作错误的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出

B．蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不能放回原试剂瓶，应处理掉

D．焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验

2、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的分散系（   ）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸

A.①④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④

3、短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A.X2Y5 B.XY42－ C.XY2－ D.XY3－

4、在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是

5、下列各组物质性质的比较中，正确的是

A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．与氢气反应的难易：F2＜Cl2＜Br2＜I2

C．与水反应由易到难：Cl2＞Br2＞I2＞F2

D．密度：F2＜Cl2＜Br2＜I2

6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80 mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．12.5 mol/L

B．7 mol/L

C．7.5 mol/L

D．6.25 mol/L

7、下列说法正确的是(　　)

A. HCl溶液中无OH-   B. NaOH溶液中无H+

C. KCl溶液中既无H+也无OH-   D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－14

8、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，若有0.2molMnO2被还原，则被氧化的HCl为

A.29.2g B.14.6g C.21.9g D.7.3g

9、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子的物质的量是2mol

C．17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA

D．39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子数目为NA

10、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA <KB

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

答

11、下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是

A．溶液由无色逐渐变为蓝色

B．铜片表面有气泡

C．电流计指针发生偏转

D．锌是负极，其质量逐渐减小

12、下列说法正确的是

A.常温下，将pH=l0的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9

B.下列离子在由水电离出的c(H+)=l×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Cl-、HCO3-、NO3-

C.相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液   相对比，前者的pH较小

D.已知NaHSO3溶液显酸性．则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

13、“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

下列判断不正确的是

A．实验①中发生的主要反应是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O

B．实验②中发生的主要反应是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C．实验③中该条件下氧化性强弱ClO- ＞Fe3+

D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

14、X、Y、Z、M、N为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，下列说法错误的是

A．M元素形成的氢化物都十分稳定，不易分解

B．工业上常常通过电解X的氧化物来制取其单质

C．最高价氧化物的水化物酸性：

D．元素N可以形成多种单质

15、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间

B.过氧化钠能与二氧化碳、水等反应，可做呼吸面具的供氧剂

C.漂白粉的有效成分次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用

D.活性炭具有除异味和杀菌作用

17、下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是

A．利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱

B．利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pH

C．利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小

D．利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.标准状况下，2.24L Cl2与足量Fe充分反应转移的电子数目一定为0.2 NA

B.常温常压下，1.5g甲基（-CH3）中含有的电子数为NA

C.2.3g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA、到0.2 NA之间

D.1mol CO2溶于足量水，溶液中H2CO3、HCO与CO粒子的物质的最之和为NA

19、H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是

A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥

B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2

C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH

D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程

20、用如图所示装置和相应试剂不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

21、用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答

(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________

A．定容时仰视容量瓶的刻度线

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶

22、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。

(2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。

①Cr原子的价电子排布图为___________。

②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。

(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①第三电离能___________(填“＞”或“＜”)，原因是___________。

②比较与的半径大小关系：___________。(填“＞”或“＜”)

23、化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=____mol·L-1·min-1。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为____(填“＞““＜”“=”)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体中CO2的浓度不再改变

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(5)平衡时CO2的转化率为____。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

(7)某学生探究锌(足量)与100mL盐酸(2mol·L-1)反应过程中的速率变化，为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．1mol·L-1H2SO4

D．CuSO4溶液

24、实验测得，某有机物A相对分子质量为72。

（1）若A是烃，其分子式为______，它有_____种同分异构体，沸点最高的是__________________ （写结构简式）。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该A的结构简式为______。

（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则A的分子式为_______。若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：__________________。

25、现有下列八种物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2 固体⑤CO2⑥NaHSO4固体⑦氨水⑧Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号）。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（3）⑧在水中的电离方程式为________。

（4）少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为________。

（5）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为________。

26、燃煤烟气中90%以上的NOx是NO，脱硝技术主要就是指NO的脱除技术。

I.络合脱硝法

六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2+能络合烟气中的NO和O2，形成的两种络合物在溶液中极易发生反应，实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2+的再生，维持溶液脱除NO的能力，原理如图1所示。

(1)写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：___________。

(2)在不同温度下，将含0.01mol·L-1[Co(NH3)6]3+的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3+的转化率随温度升高而增大，其原因可能是___________。

II.氧化脱硝法

ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的NO、SO2等污染物。

(3)隔膜电解NaClO3制备ClO2的装置如图2所示。制备时先在NaClO3溶液中通入少量ClO2气体，结合反应方程式简述ClO2的制备过程：___________。

(4)ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：

5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；

2NO2+H2O=HNO2+HNO3。

随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。

①设计实验验证ClO2对NO2的吸收有抑制作用：___________。(NO2的浓度可由仪器直接测定)

②其他条件相同，当NO烟气中含有SO2时，用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图3所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是___________。

27、煤的综合利用有煤的干馏、气化等。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。

(1)焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品(如下框图所示)

写出由氯乙烯制取聚氯乙烯的化学方程式___________。乙炔的结构简式为___________，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成___________。

(2)从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式___________，该反应中反应物溴应该选用___________(填“溴水”或“液溴”)。

(3)焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和___________(该气体是最简单的烃)。

28、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

29、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

[作出猜想]

a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验I：

为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。

(1)写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_________。

(2)从实验现象可判断：金属活动性Zn______Fe(填“＜”、’“=”或“＞”)。

[得出结论]金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______。

实验II：

为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_____。

所用药品、实验数据如表：

[得出结论]金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是____________。

[反思评价]根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_______________。

[拓展延伸]通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)

[假设]_______________。

[实验方案]_______________。(假设与方案要对应合理即可)。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

31、完成下列问题

(1)被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。

①图中A点表示___________，E的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。

②和充分反应放出的热量___________198kJ(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。

②达到平衡时，的转化率为___________。(用百分数表示)

③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。

A．升高温度

B．加入适当催化剂

C．缩小体积，增大压强

D．恒温、恒压下通入氦气

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．在混合气体中的质量分数保持不变

D．反应中与的物质的量之比为

E．单位时间内每消耗同时生成

(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题：

①属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，KOH中的化学键类型有___________。

②放电时向___________(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________。

③当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为___________(假设能量全部转化为电能)。

32、以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。

（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。

（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。

（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。