新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．密闭容器中与反应制备，增加的P-Cl键数目小于

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目与12g金刚石中所含有化学键的数目均为

C．8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为

D．反应中，生成时，转移的电子数目为

2、硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是

A．温度时，

B．图中各点表示的溶液的的大小：

C．向m点表示的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动

D．温度降低时，q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动

3、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

4、已知：，强酸、强碱的稀溶液反应的中和热。则电离时的为

A．

B．

C．

D．

5、合成氨工业中，常加热至500℃，下列有关叙述正确的是( )

A.为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间

B.加快v正，减小v逆

C.使平衡向合成氨的方向移动

D.提高原料转化率

6、下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)

A.原电池能将化学能转变为电能

B.原电池的负极得电子，发生还原反应

C.原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D.原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

7、月饼、蛋糕的包装中常放有一袋“保鲜剂”或者“脱氧剂”，袋里的粉状或颗粒状物质的成分除硅胶或硫酸亚铁外，还可能含有

A．苏打

B．糖

C．食盐

D．铁粉

8、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基

C.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

D.是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH

9、下列离子反应方程式正确的是(   )

A. FeSO4溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

B. 氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH― == Al(OH)3↓

C. Fe2O3溶于足量HI溶液中：Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ +3H2O

D. 二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32― + H2O == CO32―+ H2SiO3↓

10、将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铜粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2L

B．6.72L

C．8.96L

D．4.48L

11、在恒温恒容的容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

A. 容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化

B. 容器内的总压强不随时间而变化

C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

D. 单位时间内，消耗2 mol A2的同时，生成2 mol的B2

12、下列表示电子转移方向的数目均正确的是

A．

B．

C．

D．

13、某课外研究小组设计了一款可充电电池，在两惰性电极(多孔碳棒)上加装两个玻璃罩，装置如图所示。先关闭K1，打开K2，工作一段时间后，再打开K1，关闭K2。下列说法不正确的是

A．打开K1，关闭K2时，Na+向B极迁移

B．该装置电解过程总反应方程式为：2H2O2H2+O2

C．电极A发生还原反应过程中，A区域碱性增强

D．关闭K1，打开K2，转移2mol电子，左池增重44g

14、25℃时，有关物质的电离平衡常数如表。已知≈1.9，下列有关说法中正确的是

A．等浓度的CH3COO-、HCO、CO、CN-中，结合质子能力最强的是CN-

B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO

C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小

D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L

15、现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法不正确的是

A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

B．人民币票面文字等处采用含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料

C．射电望远镜“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于合金

D．芯片制造用到的光刻胶含聚乙烯醇月桂酸酯，聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料

16、一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(      )

A. 0～6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min）

B. 6～10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min）

C. 反应至6min时， c(H2O2)=0.30mol·L－1

D. 反应至6min时，H2O2分解了50%

17、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分枝酸的分子式为C10H8O6

B．分枝酸能发生取代、加成、氧化反应

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．1mol分枝酸最多可与2molBr2发生反应

18、1924年，我国药物学家发现麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药，这一度风靡世界。若将10g麻黄素完全燃烧，可得26.67g和8.18g，同时测得麻黄素中含氮8.48%和它的实验式为，则麻黄素的分子式为

A．

B．

C．

D．

19、某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是

A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变

B．正极反应为

C．放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成

D．当电路中转移时，经过交换膜的离子是

20、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列4种物质：①Na2O2、②HClO、③Al(OH)3、④Na2CO3。其中能杀菌消毒的是___；呈白色絮状沉淀的是___；俗称纯碱的是___；为淡黄色固体的是___。(填序号)

22、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)写出醋酸的电离方程式_______。

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。

23、化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；

(2)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。

①该电池负极的电极反应式为___________。

②电池中，不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________mol。

(3)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

24、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_______________________；

（2）  ______________

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______________

（4）2-甲基-2-丁烯 ______________

（5）键线式表示的分子式   ；

（6）F分子中含有8个原子组成的环状结构。

A．反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。

b．D+E反应的方程式______________

25、Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________  

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

26、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：______。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为__________。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a．v(A)= 2v(B)        b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)            d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的体积分数______。

27、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的   离子，还可能含有大量的   离子．

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量   离子．

28、某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)时，正反应速率_______逆反应速率（填“”“”或“”）。

(4)与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

29、某化学兴趣小组同学查阅资料发现：金属镁在一定条件下能与某些碱性的盐溶液反应。他们设计出如下实验方案，探究镁单质与碳酸氢钠溶液的反应。

已知：25℃ ，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6、K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12

实验步骤如下：

①用稀硫酸将一根镁条充分浸泡一段时间，取出镁条并洗涤；

②在碳酸氢钠溶液中滴加2~3滴酚酞，然后将洗涤干净的镁条插入该溶液中，发现镁条表面产生大量气泡，溶液红色加深，并产生白色沉淀；

③取出镁条后，……

④将沉淀转移到试管，并加入稀硫酸，沉淀溶解，产生气泡。

回答下列问题：

(1)探究过程用到的实验仪器除烧杯、试管、漏斗外，还必须使用的仪器有_______ (填标号)。

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．镊子

D．胶头滴管

(2)步骤①“用稀硫酸将镁条充分浸泡一段时间”的目的是_______。(用文字和相关离子方程式表达)。

(3)步骤②产生的大量气泡中一定含有_______(填化学式) ，检验该气体的方法是_______。

(4)步骤③取出镁条后，还需要进行的操作名称是_______。

(5)确定沉淀[xMgCO3·yMg(OH)2·z H2O]的组成时，可充分灼烧已知一定质量的沉淀，依据产物中质量_______(填标号)计算确定；实验测定得知x： y： z=1： 1： 3，写出Mg与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_______。

A． m(MgO)、m(H2O)        B． m(CO2)、m(MgO)             C． m(MgO)、m总 (CO2、H2O)

(6)25℃时，饱和MgCO3溶液的密度为1. 0g/mL，计算出该温度下MgCO3的溶解度为_______(结果保留两位小数，已知：≈2.6)。

30、回答下列各题：

（1）已知:①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol，

② ，

③

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。

（2）判断下列反应的熵值是增大、减小还是几乎不变。

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；熵 ________（填“增大”“减小”“几乎不变”，下同）

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；熵________

③（NH4）2CO3（g）=NH4HCO3（g）+NH3（g）；熵________

④Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）；熵________

31、一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___________。

(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S； ②___________

(3)向滤液M中加入(或通入)___________(填字母)， 所得物质可循环利用。

a．铁               b．氯气            c．高锰酸钾             d．氯化氢

(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是___________；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是___________；操作1是___________。

32、是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、和少量、)中提取，其工艺流程如下：

已知：①

②一些金属阳离子沉淀的pH范围：

(1)“酸浸还原”时转化为，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以存在，写出生成反应的离子方程式________。

(2)调节溶液至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。

A． B． C．   D．

(3)“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。

(4)“沉钒”时需加入稀，其目的是________。

(5)焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。

(6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(、、、)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为。下图是钒电池基本工作原理示意图：

充电时阳极的反应式为____；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_____。