新疆维吾尔自治区阿克苏地区2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列指定反应的方程式正确的是

A．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：

B．向苯酚钠溶液中通入少量：

C．乙醇的催化氧化反应：

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

2、某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是(   )

A.一定条件下，能发生加聚反应

B.1mol该有机物与溴水发生反应，消耗Br2的物质的量为1mol

C.该有机物有三种官能团

D.该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种产物

3、下列化学用语表示不正确的是

A．二氧化碳的电子式：

B．乙烯的结构简式CH2=CH2

C．钠离子的结构示意图：

D．质子数为6、中子数为7的碳原子C

4、若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是

A.mol·L－1 B.mol·L－1

C.2.5ρmol·L－1 D.1.25ρmol·L－1

5、对下列六种物质的描述不正确的是

A．属于烃类化合物

B．①中官能团的名称为碳氯键

C．②与发生加成反应可生成③

D．⑤和⑥互为同分异构体

6、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）

A.从海水中提取溴，只需经过物理变化就可以得到溴单质

B.目前工业上直接由海水提取I2

C.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

D.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

7、可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是

①单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolNO

②NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1

③混合气体内的颜色不再改变

④混合气体的质量和密度不再改变

A．③

B．①②

C．②④

D．③④

8、下列物质转化不能一步实现的是

A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

B．NH3→NO→NO2→HNO3

C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+→AlO

D．Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2→Fe

9、氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是(  )

A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性

B. Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染

D. 将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色

10、0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(OH－)减少

11、把一小块金属钠放入过量的AlCl3溶液中，所得产物是

A．Al(OH)3、NaAlO2和H2

B．NaAlO2和H2

C．Al(OH)3、NaCl和H2

D．Al、NaCl和H2

12、电解H2SO4 溶液，阳极得到过二硫酸(H2S2O8)。下列说法不正确的是

A.过二硫酸有强氧化性 B.过二硫酸的硫的价态为+6 价

C.阴极产物为氢气 D.过二硫酸钾(K2S2O8)加热分解仅得到K2SO4 和SO3

13、将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为

A. 7 B. 4.7 C. 3.5 D. 2.3

14、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.H2S的电子式：

B.Cl－的结构示意图：

C.CO2的电子式：

D.溴化铵的电子式：

15、如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是

A.反应①是加成反应 B.以反应②是加聚反应

C.反应③是消去反应 D.反应⑧是氧化反应

16、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（   ）

A.食盐水作为电解质溶液

B.镁片作为负极，发生还原反应

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

17、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是

A．第一步中阳极的电极反应式为

B．第二步中正极质量每增加4.6g，负极质量减少21.6g

C．第三步的总反应为

D．与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜

18、黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是

A．K2S属于离子化合物

B．火硝中既含有离子键，又含有共价键

C．CO2和N2分子中均含有共价键

D．CO2的电子式是

19、已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：

6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O则下列说法中正确的是(   )。

A．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂

B．KCl既是氧化产物又是还原产物

C．该反应中的氧化剂只有KOH

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1

20、由实验操作和现象，可得出相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：

(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________

(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________

(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。

22、水溶液的pH

(1)pH的定义公式：_______．

(2)室温下水溶液的pH、及酸碱性的关系

23、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H

①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g)  △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

A．溶液的pH增大   B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c（OH-）减小

24、有下列物质：①氢氧化钡 ②Al2(SO4)3 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铁 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O

请回答下列问题：

(1)可以导电的有___________。

(2)属于电解质的有___________。

(3)属于非电解质的有___________。

(4)②在水中的电离方程式为___________。

(5)请写出④与⑥反应的离子方程式___________。

(6)请写出⑤与①反应的离子方程式___________。

25、立春位居二十四节气之首，每个节气都有相应的传统习俗。吃春卷是立春的传统习俗之一，制作春卷的部分原料有：①面粉、②韭菜、③鸡蛋、④植物油。请回答：

(1)富含蛋白质的原料__________(填序号，下同)；

(2)富含淀粉的原料是__________；

(3)富含维生素的原料是__________；

(4)富含油脂的原料是___________。

26、书写下列热化学反应方程式:

(1)已知1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g） ,吸收68KJ的热量___________________________。

(2)已知1g丁烷（C4H10）气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50kJ的热量，则丁烷燃烧热的热化学方程式为________________。

(3)已知1mol液态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出622KJ的热量___________________。

27、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一：

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___等。

(2)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：__。消耗34g氨气转移电子的物质的量是__mol。

(3)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为__；储存NOx的物质是__。

28、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。

A.C和CO2高温下反应                      B.甲烷的燃烧反应

C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应          D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=___kJ·mol-1。

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___(填“变大”“变小”或“不变”)。

29、为了测定一定条件下气体的体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：

(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___________。

(2)鉴定某溶液中是否含的方法：___________。

(3)为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意___________(填序号)。

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数不一定使甲、乙两管液面相平

30、(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为___________g· mol－1(保留3位有效数字)，该混合烃的平均分子式为________________。

(2)常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是_______酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为_______。

31、我国力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标，的综合利用低碳减排有着重要意义。请回答：

Ⅰ.与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：

①             

②       

③       

(1)反应①的___________(含、的代数式)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加

B．恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大

C．加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高的平衡转化率

D．移去全部C(s)，反应②、③的平衡均向右移动

Ⅱ.已知二氧化碳加氢制乙醇的总反应可表示为： 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

④

⑤

现控制和初始投料比为1：3，在总压为8MPa的恒压条件下，经过反应，平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

(3)上图中曲线d代表的物质为___________(填化学式)，温度时，该反应的平衡常数___________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。

(4)若反应⑤为慢反应，在图中绘制出CO的“浓度～时间”示意图。_______

Ⅲ.研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。

(5)请写出在碱性介质中被还原为正丙醇()的电极反应式___________。

32、乙酰丙酮是一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与、、、、等形成配合物C。回答下列有关问题：

(1)基离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。

(2)A中碳原子杂化轨道类型有_______，具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。

(3)C中键与键数目之比为_______。

(4)的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电；的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。由信息可知的晶体类型是_______晶体。

(5)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为_______(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。