台湾省台南市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、绿矾加强热，除生成水蒸气外，还发生反应：，下列说法中正确的是

A．是氧化产物

B．氧化产物与还原产物的质量比为5∶2

C．可用溶液除去中的

D．只发生了氧化反应

2、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

3、下列化学反应属于右图阴影部分的是（   ）

A.CO2＋2Mg2MgO＋C

B.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

4、裂解是深度裂化，是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃(包括顺反异构)的种数是

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

5、用0.100的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．①点溶液中：

B．②点溶液中：

C．③点溶液中：

D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③＜②＜①

6、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A.0.02mo1/L的 HC1溶液 B.0.02mo1/L的C2H5OH 溶液

C.0.01mo1/L的Ba(OH)2溶液 D.0.01mo1/L的 NaNO3溶液

7、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法不正确的是

A.总反应中包含有2CO+O2=2CO2

B.负极反应为H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+

C.电路中通过0.4 mol电子，电极消耗约4.48 L（标准状况）水煤气（CO：H2=1：1）

D.有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH不断减小

8、下列叙述中，正确的是(   )

A. 氢有三种同位素，即有三种氢原子

B. 所有元素的原子核均由质子和中子构成

C. 具有相同核外电子数的粒子总称为元素

D. 相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子

9、下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败       ⑦ 与NH4Cl的反应

A．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤⑦

10、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是

A．推广使用含磷洗涤剂 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田 D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

11、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，流程如图：

下列说法不正确的是

A．废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污

B．步骤②中发生反应的离子方程式为

C．步骤③中每生成8.3g 转移0.15mol

D．步骤④中发生的反应类型为复分解反应

12、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量

C. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

D. 当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

13、下列说法错误的是

A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

B．硬度：金刚石＞金刚砂＞晶体硅

C．沸点：

D．熔点：NaCl＞KCl＞CsCl

14、在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，测得氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为 （   ）

A．37% B．16% C．6.6% D．无法确定

15、以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

16、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B.0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c()＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

17、已知C、Si、Ge、Sn、Pb位于元素周期表第14列，原子序数依次增大。下列有关说法错误的是

A．Ge的原子序数为32

B．Si、Ge常用作半导体材料

C．C、Si的单质分别与化合，后者难于前者

D．Ge、Sn、Pb的价氢氧化物的碱性逐渐减弱

18、在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)  ΔH，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

D. ΔH＞0

19、有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是

A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na有6个，距Na+最近且等距的Na+共6个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是4

C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

20、已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．气体所含原子数为2NA

B．溶液中所含氧原子总数目为4NA

C．含有的中子数为9NA

D．在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA

21、单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：

(1)晶体硼属于_______晶体，理由是_______。

(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个翻原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由个_______硼原子构成的，其中B-B键的键角为_______，该结构单元共含有_______个B-B键。

(3)与PH3互为等电子体的一种离子_______(写化学式)。

22、已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图_______________。

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体微粒符号表示）。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______，该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色_________________。

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

23、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I．脱硝：

(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。

II．脱碳：向密闭容器中加入，在恒温恒容的条件下发生反应。

(2)下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成的同时生成

B．和的物质的量分数保持不变

C．和的浓度保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)该反应过程中的部分数据见下表：

①时，反应是否达到平衡状态？__________(填“是”或“否)，理由是____________。

②前内的平均反应速率____________；平衡时的浓度为____________；平衡时的转化率为________________。

③在其他条件不变的情况下，若时向该密闭容器中通入，此时正反应速率将___________(用“变快”，“变慢”或“不变”填空)。

24、将燃料和氧化剂反应，使化学能直接转化为电能的化学电池叫_______，如_______。

25、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯的结构式是_______。

(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：_______。

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，A的结构简式是_______，其反应类型是_______(填“取代”或“加成”)反应。

(4)下列化学反应原理相同的是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

(5)该物质系统命名的名称为：_______。

26、据报道，某些花岗岩会产生氡()，该物质会对人体产生危害，请回答下列问题：

(1)该原子的质量数为_____，质子数为______，中子数为______。

(2)根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质，下列说法正确的是_____(填标号)。

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等金属反应

C．不太活泼，与氮气性质相似

D．很难与其他物质发生反应

选择该项的理由是______。

(3)研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故称为钍射气。锕能蜕变为，故称为锕射气。则、、_____(填标号)。

A．是同种元素     B．互为同位素        C．是同种核素     D．是同种原子

27、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

(1)能导电的是(填字母，下同)______________________；

(2)属于电解质的是__________________________________；

(3)属于非电解质的是________________________________；

28、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ．二氧化氯()、高铁酸钠()等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。和在水处理过程中分别被还原为和。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_____。

(2)工业上以和为原料在酸性条件下制取，同时产生气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为。

①第二步反应为_____(写离子方程式)。

②工业生产时，需在反应物中加入少量，其作用是_____。

③生产中会发生副反应(未配平)若测得反应后的混合气体中的体积分数为，则起始投料时与的物质的量之比为_____。

Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

(3)工业上处理含的酸性废水的方法如下：

①向含的酸性废水中加入溶液，使全部转化为，反应的离子方程式为_____。

②调节溶液的，使完全沉淀。实验室粗略测定溶液的的方法为_____。

(4)铬元素总浓度的测定：准确移取含和的酸性废水，向其中加入足量的溶液将氧化成，煮沸除去过量的；上述溶液中加入过量的溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加的标准溶液，终点时消耗溶液。废水中铬元素的总浓度为_____。

已知测定过程中发生的反应如下：

①

②

③

29、酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。

I.用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作次。

(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(2)以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______(填字母)。

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定结束时，仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

II.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：。

(3)滴定时，溶液应装在_______ (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是_______。

III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：。

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

(4)滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的浓度为_______，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将_______(填“偏大”或“偏小”)。

30、根据所学知识，回答下列问题：

(1)OH-的摩尔质量为______，9.031023个OH-的物质的量为________mol。

(2)2.7g H2O的物质的量为_____mol，其中，所含有原子的总物质的量为_____mol；所含有电子的总物质的量为_______ mol。

(3)等物质的量的CO2和CO中所含有的分子数之比为______，原子总数之比为_____，质量之比为_____

31、回答下列问题：

(1)铁单质及其化合物的应用非常广泛。

①基态Fe原子价电子排布图是 _______。

②普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，碳原子与Fe2+形成配位键，其中提供孤电子对的是_______(填元素符号)，CN-与N2互为等电子体，1mol普鲁士蓝中所含键的数目为 _______个。        

③邻羟基苯甲醛 和对羟基苯甲醛 均能与溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为_______。

(2)硼酸(H3BO3)晶体具有与石墨相似的层状结构，如图所示：

①硼酸分子中B原子杂化轨道的类型为_______，1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。

②以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，NaBH4的电子式为_______。

(3)CuCl的盐酸溶液吸收CO可生成配合物，其结构如图所示：

①氯原子的杂化方式为_______。

②该配合物中，每个Cu原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_______。

③Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的电子对，n=_______。

④已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu+形成配离子，其原因是_______。

⑤下表是铜与锌的部分离能数据，对于“铜的 I1与l2相差较大，而锌的I1与I2相差较小”的事实，原因是_______。

(4)Li2O是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题：

①Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示，A表示 _______(填“Li”或“O”)，配位数是_______。

②若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，N的坐标为(1，1，1)，则P的坐标为_______。

32、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如图所示：

回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co的化合价是_______。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为_______。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是_______，调节pH后所得滤渣主要为_______。

(4)“沉钴”的离子方程式为_______。

(5)磷酸铁锂电池是目前国内使用比较广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但P-O键稳固，拥有良好的安全性。内部结构如图所示。

①溶剂能否是水，理由是_______。

②充电时，石墨电极上发生的反应是_______。

(6)取CoC2O4、固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为_______ 。