台湾省新竹县2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列关于钠的说法正确的是

A. 钠是活泼的非金属    B. 金属钠着火，立即用水扑灭

C. 钠与水反应放出氢气    D. 钠不能保存在易燃品煤油中

2、短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 丁和戊中所含化学键类型完全相同

B. 简单离子的半径大小：X>Y

C. 简单阴离子的还原性：X>Z

D. Y与Z的简单化合物不与水反应

3、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A. 加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

D. 增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18 g D2O中含有的质子数为10NA

B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NA

C. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

D. 标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA

5、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列说法正确的是

A.分子中含有3种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

6、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（   ）

A.原子半径：X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z

C.简单离子半径：Z>Y>W D.简单离子的还原性：Y>Z

7、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

8、利用数字化实验测定光照氯水过程，得到如图所示的坐标图，其中横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是

A．溶液的pH

B．溶液中氯离子的物质的量浓度

C．溶液的导电能力

D．容器中氧气的体积分数

9、下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）

A. 体积②＞③＞①＞④   B. 密度②＞③＞④＞①

C. 质量②＞③＞①＞④   D. 氢原子个数①＞④＞③＞②

11、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两例相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（   ）

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B   C．A＞C＞B＞D   D．B＞D＞C＞A

12、某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，其简单气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是（ ）

A.N B.P C.S D.O

13、下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是

A．水力发电

B．水果电池

C．燃气燃烧

D．电动车充电

14、下列叙述正确的是(   )

A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L

D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

15、下列有关化学键的叙述，正确的是

A．单质分子内均不存在化学键

B．离子化合物中一定含有离子键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应中不一定有化学键的断裂过程

16、下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是

A．稀氨水和酚酞溶液     B．溶有SO2的品红溶液

C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液   D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

17、根据原电池原理将反应设计为原电池，下列按照指定材料的组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液  

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液

D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

19、下列推测不合理的是

A．与足量反应生成两种强酸

B．与结构具有相似性

C．向混盐中加入足量稀硫酸会有产生

D．可看成是，但不可以看成是

20、25℃时，用HC1气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25

B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)

C．P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1

D．P2所示溶液：c(B+) ＞100c(BOH)

21、利用如图装置，能完成很多电化学实验：

(1)若X为石墨棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，铁电极的电极反应式为___________。

(2)若X为石墨棒，Y为溶液，开关K置于N处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，这种方法称为___________。

(3)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，当外电路转移2mol时，硫酸铜溶液___________(填“增重”或“减轻”)___________g。

(4)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)若X为铜棒，Y为饱和食盐水，开关K置于N处，可制得氧化亚铜()，请写出X极上的电极反应式___________。

22、常温下，现有下列6种溶液：

①0.1mol/L NaOH溶液                    ②的溶液        ③0.1mol/L 溶液                    ④0.1mol/L 溶液       ⑤0.1mol/L 溶液             ⑥的溶液

(1)①的pH=___________。

(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。

(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(，忽略混合引起的体积变化)。

(4)②⑥等体积混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中离子浓度关系：___________2，(填“＞”“＜”或“=”)。

23、碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N2，H2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol   ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol   ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

D.由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

24、已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______。

(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

(3)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

25、氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

(1)工业上盛放浓盐酸的容器上往往贴有多个安全标识，下列标识中不宜贴上的是_______

A．

B．

C．

D．

(2)如图是我们课本上“铁丝在氯气中燃烧”的实验。

该反应生成的棕褐色烟的主要成分是_______。如果把“反应后加入水”改为“反应后加入NaOH溶液”，则NaOH可能参与两个反应，相应的化学方程式分别为：_______、_______。

(3)新制的氯水中存在多种微粒。

①向氯水不滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明氯水中含_______离子。

②用pH计测出，氯水的pH=1.03，说明了氯水中含_______离子。

③把新制的氯水滴在有色纸片上，色纸被漂白了。设计实验证明起漂白作用的是氯水中HClO而不是Cl2_______。

(4)把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：

猜想1：氯水消耗了NaOH；

猜想2：氯水消耗了酚酞；

猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。

为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则_______成立；如果观察到_______(填实验现象)，则猜想3成立。

(5)工业上通常把氯气通入潮湿的石灰中制漂白粉，日常生活中在使用漂白粉时，为了促进其漂白效果，可采取的方法_______(任举一例)。漂白粉久置于空气中会变质，写出变质的化学方程式_______、_______。

26、据题目要求书写化学用语：

(1)过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式_______。

(2)工业制取漂白粉的化学方程式______。

(3)符合CO2+2OH-=CO+H2O的化学方程式______。

(4)氢氧化钡溶液中滴入硫酸的离子反应方程式______。

27、认真观察下列有机化合物，回答下列问题：

A.　 　　　　　　　　　　　　　B.

C.　　　　　　　　　D.

E.　　　 　　　　F.HCOOCH3

(1)D中含有的官能团有_______(填名称，下同)；E中含有的官能团有_______。

(2)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．A物质属于酚类

B．B物质可以看作醇类、酚类和羧酸类

C．C物质的分子式为C8H8O4

D．F不能发生银镜反应

28、回答下列问题

(1)常压下，乙醇沸点是，乙醛沸点是，沸点相差较大的主要原因是___________。

(2)第ⅢA族卤化物常压下的熔沸点如下表：

请写出的电子式：___________。

29、乳酸亚铁晶体(，)是常用的补铁剂，溶于水成绿色透明液体。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。

Ⅰ．制备碳酸亚铁 (FeCO3)

(1)仪器B的名称是___________。

(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：将分液漏斗上端玻璃塞旋转至合适位置，打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第一步骤的目的是：___________。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：___________。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是___________。(填操作，现象和结论)

④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷___________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量

(3)制备乳酸亚铁晶体。将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。写出生成乳酸亚铁的主要离子方程式：___________。

(4)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成溶液。取该溶液加入过量的反应，加入几滴___________作指示剂，用的硫代硫酸钠溶液滴定()，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠，则样品纯度为___________。

30、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为b kJ·mol-1，N≡N键的键能是c kJ·mol-1，则反应NH3(g)⇌N2(g)+ H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K1=_______(用K表示)。

31、2018年5月世界经济论坛报道了比尔·盖茨支持将二氧化碳转化为燃料的计划。

回答下列问题：

(1)图中能量转化方式有___→___。(任写1种)。

(2)该法得到的合成燃料属于___(填“可”或“不可”)再生能源。

(3)CH3OCH3(二甲醚)可作为柴油代用燃料。CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚的化学方程式为___；与二甲醚互为同分异构体的有机物的结构简式为___。

(4)在一体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO2和10molH2，在一定条件下合成燃料X，测得各成分的物质的量随时间的变化如图所示。

①该条件下反应已达最大限度的时间是___(填“t1"“t2”或“t3”)。

②X的分子式为___。

③0~t3min内，v(H2)=____。

32、砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料、医药、半导体等领域。

(1)As原子的价电子排布式为___________。

(2)科研工作者发现(俗称砒霜，或写作)对白血病有明显的治疗作用。

的分子结构如图1所示，则在该化合物中As原子的杂化方式为___________；As原子的第一电离能___________(选填“＞”或“＜”)O原子的第一电离能。

(3)中含有的化学键类型包括___________；的空间构型为___________；中O—As—O键角___________(选填“＞”或“＜”)中O—As—O键角。、、、四种酸中酸性最强的是___________(填化学式)。

(4)氮原子(N)间能形成氮氮叁键，而砷原子(As)间不易形成叁键的原因是___________。

(5)半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如图2所示，则砷化硼晶体中与每个硼原子紧邻的硼原子有___________个；若晶胞的边长均为a pm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________(列出含a、的计算式即可)。