江西省赣州市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列实验操作、实验现象及结论中合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、现有三组溶液：①水和植物油的混合物  ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液。分离以上各混合液的正确方法依次（ ）

A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

4、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里制“烧酒”所用的“法”指的是

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发

5、下列叙述不正确的是

A．丙烯的实验式为

B．的电子式：

C．正丁烷的球棍模型：

D．2-氯丙烷的结构简式为

6、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

7、分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是

A．图示结构中的氯元素为，则其含有极性键、非极性键和离子键

B．配合物中的原子的杂化方式是、

C．每个中心离子的配位数为4，孤对电子全部由原子提供

D．图示结构中所有微粒共平面

8、下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句

①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态

②温度一定时，压强不再变化的状态

③气体密度不再变化的状态

④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态

⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态

⑧某一生成物浓度不再变化的状态

⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态

A. 2句    B. 3句    C. 4句    D. 5句

9、下列转化必须通过加氧化剂才能发生的是

A.KClO3→ O2 B.NaHCO3→ Na2CO3

C.Fe(OH)2→ Fe(OH)3 D.Cl2→HClO

10、下列关于能量变化的说法，正确的是

A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

B.2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D.化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化

11、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)    △H= -57.4kJ·mol-1

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +566.0kJ/mol

12、已知C、D、E、F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是（       ）

A．C一定为单质

B．E可能为氧化物

C．F一定为酸

D．C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数

13、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H2 + 4OH－－4e－= 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为( )。

A.3.6mol B.400 mol C.200 mol D.800 mol

14、对于下列事实的解释错误的是（   ）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后岀现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

D.向碘水中滴加CCl4，振荡静置分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

15、氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为。下列说法正确的是

A．①②均属于固氮反应

B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

C．反应④中每生成1mol共转移2mol电子

D．向海洋中排放含的废水可能影响海洋中氮的循环

16、下列化合物中含有手性碳原子的是(   )

A. B.

C. D.

17、25 ℃时，相同体帜和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确的是

A．在上述三种盐的原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合溶液中，离子浓度的大小关系是c(Z- )＜c(Y- )＜c(X- )

C．在等物质的量浓度的NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X- )=c(HY)/c(Y -)

D．浓度均为0. 1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：c(OH- )= +c(HX)+c(HY)+c(HZ)

18、下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）

①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强

④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧  

⑨还原性：Cl－＜S2－

A. ③⑥⑦⑧   B. ③⑥⑦⑧⑨   C. ③④⑤⑦⑧⑨   D. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

19、下列操作或叙述正确的是

A.配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容

B.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2

C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO

D.向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

20、下列化物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A．

B．

C．

D．

21、将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则

①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？

22、醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。

(1)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_____n (填“大于、等于、小于”)。

(2)室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05 mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：

①_______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=_____mol/L

(3)常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为___________酸(填“强”或“弱”)。

② K点对应的溶液中，c(M＋)+c(MOH)=___________mol·L-1。

(4)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表：

根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填字母)。

A．HCN   B.HClO   C．H2CO3 D.CH3COOH

(5)25℃时，将a mol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为___________mol·L-1.(25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5)

23、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

(1)则65Cu的相对原子质量=____(保留三位小数)。

常温下，向20mL0.1mol·L-1的硫酸中逐滴加入相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示：

(2)判断溶液处于A、B、C时的酸碱性，A：____；B：____；C：____。

(3)溶液处于____点时的导电性最弱，写出该处发生的化学反应的离子方程式：____。

向含有I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。

(4)OA段反应生成黄色沉淀，该黄色沉淀的化学式：____。

(5)AB段反应生成白色沉淀，写出生成该沉淀的离子方程式：____。

(6)原溶液中c(I-)：c(Cl-)的比值为：____(用V1、V2表示)。

24、书写下列反应的离子方程式：

（1）硫酸铜溶液吸收硫化氢气体_____________________

（2）硅酸钠溶液和醋酸溶液混合 ________   

（3）向碳酸镁中加入稀盐酸_____________________________

（4）向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液并加热 __________________________

25、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。

请回答下列问题：

（1）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式   并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=   （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

（2）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2 ，Ka2（H2SO3）=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝ 。

（3）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H20（1）＝CO（g）+3H2 （g）  △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H2 （g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。以CH4 （g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为 ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为   kW．h．kg-1（结果保留1位小数，1kW·h=3. 6×1 06J）

26、以下正离子可以经过4π电子体系的电环化反应形成环戊烯正离子，该离子可以失去质子形成共轭烯烃：

根据以上信息，画出下列反应主要产物的结构简式(产物指经后处理得到的化合物)。

(1)  A _____

(2) B _____

(3)  C (提示： i-Pr 为异丙基，n-Pr 为正丙基) _____

(4) +D(提示： AlCl3是一个Lewis酸) _____

(5)  E(提示： TiCl4是一个Lewis酸) _____

27、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：以上物质中属于电解质的是_______。请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2悬浊液

28、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)  _____  S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

29、1942 年，我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱， 他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_______

(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。

a．碳酸氢钠难溶于水  

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式_______。

②乙装置中的试剂是_______。

③实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______   (填分离操作的名称)。

第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通入_______气体，再从b 管中通入_______气体。

②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)。

e．碱石灰   f.．浓硫酸   g．无水氯化钙

30、把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程：

（1）写出化学方程式，画出双线桥。_____________________

（2）该反应电子转移的物质的量。________________________

（3）生成的 H2 在标准状况下的体积。_____________________

（4）反应后溶液体积为2L，计算所得溶液的物质的量浓度。__________

31、常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：

(1)镍元素在周期表中的位置是___，基态镍原子核外电子排布式为___。

(2)基态硒原子的价电子排布式为__；H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是__。

(3)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3晶体类型为___。

(4)Na3AsO4中阴离子的空间构型为___，As原子采取__杂化。

(5)在CO2分子中，C与O之间形成___个σ键、__个π键。

(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为___。

32、【化学-选修3：物质结构与性质】

己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

(l)Cu的简化电子排布式为_____________。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮

原子的杂化轨道类型为_____________________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目

之比是_____________； N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O

的电子式为____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。

(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。