江西省抚州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质

A．奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应

C．奥司他韦水解可生成α-氨基酸

D．奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性

2、下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

3、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是   （ ）

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂改变了化学反应的热效应

C. 催化剂会改变可逆反应的平衡常数

D. 催化剂改变了化学反应速率

4、下列关于热化学方程式的描述正确的是(注：ΔH的数值均正确)

A．乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ•mol-1

B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．己知2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l) ΔH=a；2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l) ΔH=b，则a＞b

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

5、中国科学院大连化物所科学家研发了一种新型锌－碘单液流电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，三维多孔碳毡电极上的电极反应式为2I－－2e－=I2

B.放电时，电解质贮罐中的离子总浓度减小

C.充电时a接电源负极，钾离子从左池通过隔膜流向右池

D.充电时，若聚烯烃多孔电极增重6.5g，则左池减少的I－的物质的量为0.2mol

6、醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

B. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动

C. 浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的

D. 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的

7、下列仪器名称为“坩埚”的是

A．

B．

C．

D．

8、 某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（  ）

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

9、某烃键线式为，该烃以物质的量之比为1：1与Br2加成时，所得产物有（  ）

A．3种   B．4种   C．5种 D．6种

10、对H3O＋的说法正确的是(　　)

A. O原子采取sp2杂化   B. O原子采取sp杂化

C. 离子中存在配位键   D. 离子中存在非极性键

11、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )

A.NaHCO3溶液 B.MgSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.HCl溶液

12、已知某反应的ΔH ＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是

A．该反应在任何情况下均能自发进行

B．该反应在任何情况下均不能自发进行

C．该反应在一定条件下能自发进行

D．条件不足，无法判断

13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸

B．蔗糖溶液

C．Fe(OH)3胶体

D．NaCl溶液

14、下列说法不正确的是

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．天然气的主要成分是甲烷的水合物

C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

15、空气中CO2急剧上升，会导致各种环境问题。实现“碳中和”是世界各国正在努力实现的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法不利于“碳中和”的是

A．化工厂的废气烟囱上加装CO2的吸附装置

B．设计直接过滤大气的装置吸收其中CO2

C．把捕集的CO2作为原料制作成食品或饲料

D．出行尽可能多坐私家车而不乘坐大型公交车

16、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA

C.58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子

D.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

17、下列说法正确的是(   )

A.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.0.1 mol·L-1某酸H2A溶液中一定存在： c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)=0.1

C.中和同体积、同pH的稀硫酸和醋酸溶液，需要NaOH的物质的量相等

D.某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大

18、能在水溶液中大量共存的一组离子是（   ）

A.H+、I-、NO3-、CO32-

B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-

19、环保部门使用的传感器工作原理如图所示，该装置可监测大气中的含量。下列判断正确的是（    ）

A.该装置的Pt电极为负极

B.电流是从电极流向Pt电极

C.电极反应式为

D.该传感器可监测真空装置中的

20、下列关于碱金属单质的描述正确的是（   ）

A. 碱金属都可以保存在煤油中

B. 碱金属与水反应，均浮在水面上

C. 在空气中加热均可生成多种氧化物

D. 硬度小、密度小、熔点低

21、有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。请按要求完成下列各题。

(1)的分子式为___________。

(2)用系统命名法命名为___________。

(3)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式___________。

(4)已知烯烃(、、代表烷基)被酸性高锰酸钾氧化所得产物为、和。则被酸性高锰酸钾氧化物所得产物的结构简式为___________。

(5)有机化合物分子中连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。则B中手性碳原子的个数为___________，通过化学反应可使A变成不含手性碳原子的有机物分子，其反应的化学方程式为___________。

22、回答下列问题：

(1)有机物的系统命名是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_______，该烷烃的一氯取代物有_______种。

(2)写出结构简式：2，2-二甲基-3-乙基己烷_______；

(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为_______。

(4)实验室制乙炔的化学方程式为_______；用此法制取乙炔，应选择图中的_______(填选项字母)作为发生装置。

(5)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)单体发生加聚反应生成的。

(6)已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是_______。

A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丙炔

23、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。

(1)A中仪器甲的名称是__________，乙中反应的离子方程式为________________。

(2)装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。

(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。

(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因______。

(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

24、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)   ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的___________________________________________。

（2）H2的燃烧热为_______________________________________________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；

25、回答下列问题

(1)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-；AB为离子交换膜。

①B膜最佳应选择___________。

②阳极的电极反应式是___________。

③少量的I－因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是___________。

(2)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚(C6H5OH)废水更加高效，装置如下图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。

①b极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。

②a极的电极反应式为___________。

③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有___________。

26、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用___式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是___。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意___。用去的标准盐酸的体积是___mL。

（2）该实验应选用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？__。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___；

C，读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果___。

27、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________________；

（2）该实验的目的是____________________________；

（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________________________；

（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)．

A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序

（5）由上述实验记录可得出的结论是____________________________；

（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________；

28、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

（1）盐酸的物质的量浓度为   mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为   。

29、通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

请回答下列问题：

（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___(填字母)。

（2）装置C中浓硫酸的作用是___。

（3）燃烧管中CuO的作用是___。

（4）若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.81g，则该有机物的实验式为___。

（5）经测定其蒸气密度为2.054g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为___。

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___。

30、按要求回答下列问题：

(1)300℃，硅粉与HCl(g)反应生成1mol SiHCl3气体和H2(g) 时，放出225 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_____________________。

(2)已知：CuCl2(s)=CuCl(s) + Cl2(g)  ΔH1=+83 kJ/mol

CuCl(s) + O2(g)=CuO(s) + Cl2(g) ΔH2=-20 kJ/mol

CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl2(s) + H2O(g)   ΔH3=-121 kJ/mol

则：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)的ΔH=_________ kJ/mol。

又知：

推算：断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差_______ kJ。

31、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子核外电子排布式为_______。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______(填“大于”或“小于”)I1(Cu)，原因是_______。 

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。 

(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

32、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

（1）写出醋酸的电离方程式：___。

（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为___。

（3）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=__mol/L。

（4）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___｡

a.加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010mol·L－1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量镁粉 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（5）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，则CH3COO－的水解常数Kh=___。