安徽省铜陵市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA

B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C. 标准状况下，22.4 L氦气中含有2 NA个氦原子

D. 1molAl3+含有的核外电子数为3NA

2、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是(    )

A.喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭

B.二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂

C.84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质

D.氢氧化铁胶体可以作净水剂

3、下列叙述中不正确的是

A．可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀

B．常温下，NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的ΔH＜0

C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

D．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小

4、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )

A. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D. CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

5、近日，华东师范大学研发出一种新型的锌—碘水系液流电池，该电池对环境友好，能量密度高，并且在弯曲，折叠情况下依旧可以保持原有能量密度，电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电子流向：石墨—Zn复合电极→用电器→石墨电极

B．石墨电极的电极反应式为I+2e-=3I-

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．若负极区电极质量减少13g，则正极区质量减少3.81g

6、下列说法中正确的是 (   )

A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克

B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C. H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1

D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量

7、下列各物质中所含原子个数最多的是（　　）

A. 0.4 mol O2 B. 4 ℃时5.4 mL水

C. 10 g Ne D. 5.6 g CO

8、等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO32－和NO3－   B．O3和SO2

C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－

9、下列物质中不能与水反应的是

A．

B．

C．

D．

10、将5.1g镁铝合金投入150mL 4mol/LHCl中，合金全部溶解，向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液，要获得最大沉淀量，则加入的NaOH溶液的体积是

A．125mL

B．150mL

C．200mL

D．无法计算

11、化学科学在人类社会中起着重要作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列说法不正确的是(   )

A.塑料降解技术与化学科学无关

B.新能源——可燃冰的利用与化学科学关系密切

C.化学科学将在防治酸雨方面大有作为

D.随着科学的发展，化学科学将研制出更多的具有特殊性能的材料

12、已知断裂1mol化学键所需要的能量如下表：

则由和反应生成需要_______的热量。

A．吸收

B．放出

C．吸收

D．放出

13、“绿色化学”体现了化学承担的“可持续发展”的社会责任，工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为

A．Cu+HNO3(浓)⃗Cu(NO3)2

B．Cu+HNO3(稀)⃗Cu(NO3)2

C．CuCuOCu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

14、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向50mL1mol·L-1明矾溶液中滴入少量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O

C.已知还原性Fe2+＞Br-，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1-

D.在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

15、下列说法正确的是

A．将的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为

B．溶液中含，溶液中

C．配制稀盐酸需取浓盐酸

D．将的溶液与的溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为

16、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(   )

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物

A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦

C.①②③④ D.①④⑤

17、下列关于药物的说法正确的是（   ）

A. 使用青霉素时，不需要进行皮试，可以直接注射

B. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D. R和OTC类药物不需要持有医生处方都可以从药店购买

18、电解质是(　　)

A. 在水溶液里或熔融状态下全部电离的化合物

B. 可溶性盐类

C. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

D. 导电性很强的物质

19、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界因素，设计了如下对比实验：

反应速率最快的是

A．①组

B．②组

C．③组

D．④组

20、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)

A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

21、按要求填空：

(1)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水， 用酒精灯加热至沸腾， 向烧杯中逐滴加入某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质 M 的化学式为___________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是___________。

(2)现有 7 种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的 KNO3 ④铜线⑤NaCl 晶体 ⑥小苏打溶液⑦氨水。

属于电解质的是___________， 属于非电解质的是___________。

(3)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了实验，部分操作如下：

①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___________。

②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是___________，溶液的酸性___________(填“增强”、“不 变”或“减弱”)。

22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题：

（1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。

（2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。

（3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。

23、某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度(℃)。

根据上述数据，回答下列问题。

(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请利用表中数据判断哪个实验使用了催化剂，并说明理由____。

(2)根据表中数据可知，实验3一定达到化学平衡状态的时间是____。

A.10min后            B.20min后          C.30min后

24、聚氯乙烯(PVC)曾是世界上产量最大的通用塑料，在日用品、管材、电线电缆、包装膜等方面均有广泛应用。乙烯氧氯化法是生产PVC单体氯乙烯的主要方法，工艺流程：

(1)乙烯的电子式为___________，A的化学键类型是___________。

(2)写出①的化学方程式___________，该反应中两种有机物所含官能团的名称是___________。

(3)请以乙烯为原料，设计合成路线制备乙酸(无机试剂任选)。合成路线示例：___________

25、为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

实验一 探究铜与稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋时突显明显

棕色。

(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________________________________________________________。

(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________。

(3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为__________________；

若只有NO生成，则B的实验现象是_________________。

实验二 探究化学反应产物对反应速率的影响

设计如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。

(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。

①________，②________，③________。

(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_______________________________________________________。

26、（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题

氧化剂是   氧化产物是 （填化学式）

当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子

（2）配平下列方程式

NO2＋ H2O= HNO3＋   NO

Cl2+ NH3=  NH4Cl+   N2

KMnO4 +    HCl = MnCl2 +    Cl2↑ +    KCl +   H2O

27、2023年国产大飞机C919进入国内市场，是大飞机加快产业化进程和自主可控进程的关键年，但完全国产化之路依旧漫长。

(1)航空煤油由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成。辛烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________，若辛烷裂解成两种碳原子数相等的烃，其中饱和烃的结构简式可能是___________(填一种)。

(2)“机壳”中铝合金材料约占材料总重量的70%，如AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但密度仅为钢的三分之一，已用于制造飞机机身和机翼。Al、Zn、Cu三种单质中采用热还原法制备的有___________种，工业上通常制备铝单质的化学方程式为___________，铝与磁性氧化铁发生铝热反应的化学方程式为___________。

(3)钛合金用量达到机身结构重量的9.3%，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、等)为原料，首先加入稀硫酸进行酸浸，为了提高浸取率，可采取的措施有___________(填两条)，之后通过一系列操作，得到四氯化钛，用镁高温还原四氯化钛制得金属钛，该反应的化学方程式为___________，还原过程在___________(填“氩气”或“氮气”)的氛围中进行，还原产物主要采用真空蒸馏法分离出剩余的金属镁和，获得海绵状金属钛。

(4)钌(Ru)具备良好的耐蚀性和耐热性，是制造大型喷气式发动机和垂直起降飞机推进器的理想材料之一，从含钌废渣(主要成分为Ru、、)中回收钌的第一步需要加入氢氧化钠和次氯酸钠，充分反应后Ru转化为，该过程中钌发生反应的离子方程式为___________。

28、有几种有机物的键线式结构如图：

回答下列问题：

（1）有机物B所含官能团的名称是____。

（2）C的官能团位置异构体有___种。

（3）E的分子式为____。

（4）A与溴的四氯化碳反应，其产物的结构简式为____，该反应类型是____。

（5）在镍，80℃作用下，D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式：____。

29、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。

一周后观察：

（1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。

（2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

（3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。

（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。

（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_________(填序号)。

①健身器材刷油漆   ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与镁条连接   ④将钢管用导线与碳棒连接

30、加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_________________。

31、甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。回答下列问题：

(1)利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。 △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H2=-566kJ∙mol–1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ∙mol–1

相关化学键的键能数据如下：

由此计算△H1=___________kJ∙mol–1。

(2)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①关于上述过程II的说法正确的是___________(填序号)。

A．CO未参与反应                       B．可表示为CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)

C．实现了含碳物质与含氢物质的分离      D．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

②在体积为2L的刚性密闭容器中，充入2molCH4和3molCO2，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至T1使其发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

i.该温度下的平衡常数Kp=___________kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

ii.实验测得v正=k正·c(CH4)·c(CO2)，v逆=k逆·c2(CO)·c2(H2)，其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时，=___________ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c()，则此时溶液的pH=___________。(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)

(4)模拟利用CH4与CO2反应制草酸(H2C2O4)的电池，装置如图所示(电极均为惰性材料)，则充入CH4一极为电池的___________极(填正”或“负”)，此极发生的电极方程式为___________。

32、砷酸()和亚砷酸()是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题：

(1)常温下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中由水电离出的与溶液体积关系如图1所示。

①是______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②D点对应溶液的______(填“＞”“＜”或“”)7。

(2)常温下，向某容器中加入、一定量的和溶液，发生反应：。测得的转化率如图2所示，F点对应溶液中，，。

①E点：v正______(填“＞”“＜”或“”)v逆﹔E点的v正______G点的v逆。

②到达F点时，x的数值为______。