安徽省池州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、有关化学用语正确的是 （ ）

A.丙酸的分子式为C3H8O2 B.苯的比例模型为

C.硝基苯的结构简式为NO2 D.—CH3(甲基)的电子式为

2、下列物质不能使品红溶液褪色的是(   )

A. 氯气   B. 过氧化钠   C. 二氧化硫   D. 氢氧化钠

3、下列各组物质中实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是(   )

①聚乙烯和乙烯　②甲酸甲酯和果糖　③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯  ⑥乙酸和硬脂酸  ⑦硝基乙烷和氨基乙酸⑧苯乙烯和三元轴烯

A. ①②⑤    B. ①②③⑧    C. ①③⑤    D. ①②③⑤

4、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe2+＋4H+＋NO=3Fe3+＋NO↑＋2H2O

B.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O

D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+＋HCO＋OH- =CaCO3↓＋H2O

5、溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率

B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性

C．试剂Y可以选用

D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

6、下列说法错误的是（ ）

A. 提纯液体混合物常用重结晶法

B. 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近

C. 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作

D. 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定

7、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++2Cl-+ClO-

C.氢氧化镁放入盐酸溶液中：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+

D.铁溶解于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

8、25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是（   ）

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变

D.该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L

9、下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是

A. Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

B. CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. H＋＋OH－＝H2O

D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

10、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（    ）

A. 加热Na2SO4溶液

B. CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体

C. 水中加入少量金属 Na

D. Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

11、溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（   ）

A.溶液中一定不含，可能含有和

B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=＋2H2O

C.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D.n(H＋)∶n()∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

12、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是

A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移时，有3.2 g铜溶解

B.正极每消耗4.48L的CO2，则生成0.1molC2O42－

C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过草酸盐溶液

D.随着反应进行，草酸盐浓度不变

13、下列化学用语不正确的是

A．核素37Cl的中子数是20

B．16O和18O互为同位素

C．Na+的结构示意图：

D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-

14、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Na、Na2O

④NaOH、Na2CO3

A．①②③ B．①②

C．③④   D．①②③④

15、下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（   ）

A. B.

C. D.

16、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(   )

A.将40g NaOH溶解在1L水中

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml

18、1g NH3中含有a个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为(   )

A. B. C. D.

19、已知苯佐卡因的结构简式为，下列关于苯佐卡因的叙述正确的是(   )

A.苯佐卡因的分子式为C9H10O2N B.分子内部所有原子可能共平面

C.该有机物苯环上的一氯代物有4种 D.该有机物可与氢氧化钠溶液反应

20、反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在不同条件下进行，下列表示的反应速率最快的是

A．v(NH3)=0.012mol·L-1·s-1

B．v(O2)=0.01mol·L-1·min-1

C．v(NO)=0.001mol·L-1·min-1

D．v(H2O)=0.012mol·L-1·s-1

21、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

I.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(所取溶液体积均为2mL)

(1)上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同)

(2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。

Ⅱ.和之间发生反应：(无色)(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_______中反应更快。

(4)该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为P0，则平衡时P平=_______(用含P0的表达式表示)。

(5)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A.容器中X与Y的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C.

D.容器内气体的密度不再发生变化

E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

22、按要求完成下列方程式：

(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：_______。

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：_______。

(3)NO2与水反应的化学方程式为_______。

(4)浓硫酸跟碳反应_______(用化学方程式表示)。

(5)氨的催化氧化_______(用化学方程式表示)。

23、次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：___。

(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。

(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为___g(已知每个银原子质量为bg)。

24、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．（填序号）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是 ________ ；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是________。

25、(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________L，它与标准状况下_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为_______L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_______；若质量相同，两种气体的体积比为_____。

26、日常使用的手机贴膜、学校操场上的塑胶跑道、“水立方”的外立面膜结构材料——ETFE膜，它们的主要成分都是合成有机高分子。收集这些合成材料的信息，了解这些材料的优缺点。_______

27、写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生加成反应得到三种产物的结构简式_______、_______、_______。

28、现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示：     

①负极反应是___________。

②电子由___________片通过导线流向___________片。(填化学式)

③一段时间后，溶液的pH___________。(填“增大”或“减小”)　　

④溶液中的H+向___________片移动。(填化学式)

(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是___________(填化学式) ；正极上发生的电极反应式为___________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重___________ g

29、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为     。

②反应II的离子方程式为   。

③加入饱和KOH溶液的目的是   。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ；__  __。（用文字表述）

（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有     ； 。

30、有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实验可以取得如下数据：

①试样质量(m1g)；②保证试样完全反应的过量水的质量(m2g)；③反应中生成的H2的质量(m3g)；④中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量(m4g)

(1)要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是(填代号)__________；

(2)在提供的数据中可以解决问题的组合有________、_______、_______(填代号，有几组填几组，不一定填满)。

(3)如果m4已知，则m1的范围是(用含m4的代数式表示)________________。

31、铌是涡轮发动机的重要组成金属，以高钛渣(含、、、)为原料制取单质的流程如图甲所示：

已知：①为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有、；③溶于水。

(1)酸溶前，常将高钛渣进行研磨，原因为_____。

(2)酸溶时，发生的反应的化学方程式为_____。

(3)酸溶时，的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则的最佳浓度为_____。

(4)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_____。

(5)电解制备锯的原理如图乙所示：

①a极为电源的_____极，石墨极发生_____反应。

②极发生的电极反应为_____。

(6)已知高钛渣中的含量为，整个流程中的损耗率为，则10t该高钛渣可制得_____kg。(写数学表达式，无需计算)

32、研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。

(1)在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图-1中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。

①反应的_______0(选填“=”、“＞”或“＜”)。

②时，与反应一段时间后，测得的转化率为(图中X点)，不改变温度和压强且不使用催化剂，可以提高转化率的措施有_______。

③由一步快反应和一步慢反应组成，在反应过程中检测到。的反应过程可描述为_______(用化学方程式表示)。

(2)电解可制备，装置如图-2所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：_______。电路中每转移电子，阴极理论能处理的体积为_______L(标准状况下)。

②为使电解产物全部转化为，需补充物质A。A的化学式为_______，补充物质A的理由为_______。