安徽省滁州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（　　）

A.元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m＜n

C.简单离子半径：m＞q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n

2、下列说法不正确的是

A．正丁烷的沸点比异丁烷的高

B．可用溶液鉴别苯、己烯和苯酚

C．银镜反应可用于检验醛基和工业上制镜

D．水果运输时可用浸泡过溶液的硅土保鲜

3、常温下，往0.01 mol·L的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：c＞b=d＞a

B．c点溶液中存在：

C．d点溶液中存在：

D．

4、下列说法正确的是

A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素   B. H2O与D2O互为同分异构体

C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物   D. C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

5、下图所示的实验操作中，正确的是：

A.   B.

C.   D.

6、如图实验装置一般不用于分离物质的是

A．

B．

C．

D．

7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是(   )

A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子总数为3NA

B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个

8、“混盐”是指一种金属阳离子（或铵根）与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子（或铵根）和一种酸根离子构成的盐如KA1(SO4)2·12H2O。下列化合物中属于混盐的是（   ）

A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.Na3A1F6 D.Cu2(OH)2CO3

9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO42－ B．可能有SO42－ 或Ag+

C．一定无Ag+    D．还可能有CO32－

10、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）   △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．SO2和SO3共2mol   B．生成 SO32mol

C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo1

11、把0.05molKOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）

A.自来水 B.0.5mol·L-1氯化钠溶液

C.0.5mol·L-1醋酸溶液 D.0.5mol·L-1氯化铵溶液

12、在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．Cl-

B．Fe3＋

C．OH-

D．HCO

13、已知异丁烷的分子结构可简写成键线式结构为。有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是（   ）

A. 有机物X的一氯代物只有4种

B. 用系统命名法命名有机物X名称为2，2，3-三甲基戊烷

C. 有机物X的分子式为C8H18

D. Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

14、如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为)为50mL。下列有关判断正确的是

A．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥

B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中

C．品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收未反应的气体

D．充分反应后，被还原的硫酸等于0.45mol

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：

B．溶液：

C．溶液：

D．溶液：

16、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

17、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C 三种粒子数之比是

A.l：4：2 B.1:3:2 C.2:9:4 D.3: 8:4

18、某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（    ）

A.左瓶的灯泡发光 B.左瓶：Fe-2e-=Fe2+

C.右瓶中铁棒为正极 D.右瓶的铜棒变粗

19、描述下列事实的离子方程式书写错误的是

A．用醋酸溶液溶解大理石：

B．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：

C．溶液与足量NaOH溶液混合

D．将铜丝插入浓硝酸中：

20、25℃时，向20mL 0.10mol/L的一元弱酸HA()中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A．溶液在a点和b点时水的电离程度相同

B．mL时，

C．a点时，

D．b点时，

21、下列各种各组微粒中：①H2O2与D2O、②12C与13C、③CH3CH2OH与CH3OCH3、④金刚石与石墨、⑤CH4与C3H8

(1)互为同位素的是___________。(填写微粒组的编号，以下同)

(2)互为同素异形体的是___________。

(3)互为同分异构体的是___________。

22、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。

(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。

(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。

(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。

23、写出下列各烷烃的分子式。

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍   。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子   。

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气 。

（4）分子式中含有22个共价键的烷烃   。

24、2020年11月6日，“太原号”科普卫星搭乘长征六号运载火箭成功发射。人造地球卫星与空间探测器的结构材料大多采用铝合金和镁合金，要求高强度的零部件则采用钛合金和不锈钢。

(1)不锈钢中的主要元素是_______，它的合金元素主要是_______。

(2)铝合金的优点是_______、_______等。

(3)钛合金可用于航天，还可用于制作_______(填一种)。

25、写出下列反应的化学方程式：

①乙炔与足量溴水   ．

②C6H5﹣OH与浓溴水 ．

③CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应   ．

26、在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸()，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。

已知乳酸()是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，

(1)的为___________。(，)

(2)计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程___________。

27、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

28、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1 O-16 K-39  C-12 Cl-35.5)

29、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

30、向27.2gCu和Cu2O的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成4.48LNO(标准状况)和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液中的溶质为NaNO3，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。(提示：Cu2O稀硝酸反应的方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O)

(1)在上述Cu2O与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质有______。

(2)计算原固体混合物Cu2O中Cu与的物质的量之比_____。

(3)计算原硝酸溶液的物质的量浓度_____。

31、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。

回答下列问题：

(1)操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、烧杯。

(2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3•H2O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为_______。

(3)流程中可循环利用的含氮物质有_______(填物质化学式)。

(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时，此时Pb2+是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。

(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式_______。

(6)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4•H2O，该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是_______。

32、重铬酸钠()俗称红矾钠，主要用于颜料、鞣革、电镀等工业。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料进行生产，其主要工艺流程如下：

已知焙烧时涉及的化学反应有：

主反应：

副反应：、

请回答下列问题：

(1)焙烧时，矿料粉碎的目的是_______。

(2)滤渣2的成分有_______(填化学式)。

(3)加酸化的作用是_______(用离子方程式表示，下同)；采用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_______。

(4)制取红矾钠后的废水还含有少量的，根据有关标准，废水中的浓度降至以下才能排放。废水可加入可溶性钡盐生成沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的。则加入的的浓度应不小于_______。

(5)工业上可通过电解溶液直接制取，装置如图所示，则N电极的电极反应式为_______。