安徽省池州市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　)

A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族

C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族

2、铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A. 可用铁制槽车装运浓H2SO4    B. 不锈钢就是铁碳合金

C. FeCl3可以用作净水剂    D. 铁可用于制作磁性材料

3、在有机物中，若碳原子连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子，具有特殊性质。下列分子中含有“手性碳原子”的是 (    )

A. CBr2F2    B. CH3CH2OH

C. CH3CH2CH3    D. CH3CH(OH)COOH

4、下列有关常见有机物说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B.除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

C.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色

D.石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯

5、关于下列各装置的叙述，正确的是

①     ②   ③     ④

A．装置①可用于制取氨气

B．装置②可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

C．装置③可用于测定中和热

D．装置④可用于制备少量二氧化碳

6、下列叙述错误的是( )

A.生命在于运动

B.没有水就没有生命

C.双氧水、医用酒精等外用药可用于皮肤消毒

D.蛋白质遇到( NH4)2SO4、CuSO4等硫酸盐均可发生盐析

7、北溪1号和2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料Fe被腐蚀。下列有关说法正确的是

A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀

B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为

C．可利用外加电流法保护输气管道

D．可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁

8、下列叙述中正确的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1

C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同

D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

9、某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为(　　)

A．1

B．2

C．3

D．4

10、水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量浓度为(　　)mol/L

A.0.2 B.0.4

C.0.002 D.0.0002

11、已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（       ）

A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑

C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)

D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

12、铅氧化还原液流电池是一种新型储能电池。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动

B.放电时，负极反应式为Pb-2e- +SO42- = PbSO4

C.充电时，电解液中H+、Pb2+的物质的量浓度均减小

D.充电时，阳极反应式为Pb2+ +2H2O-2e- = PbO2 +4H+

13、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )

A. 质量为44g   B. 质量为88g   C. 分子数为 6.02×1023   D. 有4 mol原子

14、钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按如图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是(　　)

A.已知钴酸锂电池放电时总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，则Li1－xCoO2作负极

B.当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成

C.电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－=CuCl

D.随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－

15、聚乙酸乙烯酯广泛用于制备乳胶漆和粘合剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的有机合成路线如下图所示：

HC≡CH  

下列有关说法正确的是

A．物质A为CH3COOH

B．反应1为加成反应，反应2为缩聚反应

C．聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解产物之一可以直接参与该合成路线实现循环利用

D．的同分异构体中，能与NaHCO3溶液发生反应的有2种

16、无机非金属材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是

A．玻璃纤维用于高强度复合材料，其主要成分为玻璃

B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱

C．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，其中石墨烯具有导电性

D．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料

17、某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后测得X2的浓度为0.4 mol·L-1，Y2的浓度为0.8 mol·L-1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1，则该反应式(Z用X、Y表示)是(   )

A.X2+2Y2⇌2XY2 B.2X2+Y2⇌2X2Y C.X2+3Y2⇌2XY3 D.3X2+Y2⇌2X3Y

18、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B.在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

D.使用过量的空气以提高的利用率

19、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A. 在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个

B. 在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4

20、目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M、N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－的离子源。下列说法正确的是

A．Y电极为阳极，电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过Cl－和Na＋

C．电路中每生成0.25 mol气体a，理论上获得副产品A和B各1 mol

D．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

21、[化学—选修2：化学与技术]

海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了   、 （填化学工业的名称）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、  BaCl2、过滤、盐酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是   (填化学式)，阴极附近溶液pH会   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是   ，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是     （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)   ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H=   。

22、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.

23、可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤   b.升华   c.加热分解   d.洗气法

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________（填字母，下同）。

(2)除去氧气中少量的水蒸气，用________。

(3)除去固体碘中混有少量的NaI，用________。

(4)除去氧化钙中的碳酸钙，用________。

24、（1）CH3COONa的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________________； 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为________________；

（2）氯化铝水溶液呈________性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

25、（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。

请回答下列问题：

①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

26、甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式：   。

乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

（1） 电源中A极是   极，铝极的电极反应式为   ；

（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是   。

丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。

（1）先设计了如下三种方案：

Ⅰ  Al3+→Al(OH)3

Ⅱ  Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ 

从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是   。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

（2）设计了如下实验步骤：

①配制500 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；

②在烧杯A中加入50 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是   ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；

③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入   g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为   ；

⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。

试计算此实验中Al(OH)3的产率是   。

27、NaClO、NaNO2、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。

(1)上述三种盐所涉及的第三周期元素中，原子半径由大到小的顺序是_______，原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_______。

(2)碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。该反应的离子方程式为_______；每摩尔铝粉可处理NaNO2________g。

(3)新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图(电极均为石墨)。电极a应接在直流电源的_______极；该装置中发生的化学方程式为_______。

(4)Na2SO3 溶液中存在水解平衡：+H2O +OH-，设计简单实验证明该平衡存在_______。

(5)0.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，过程中(溶液体积变化不计) pH如下。

升温过程中pH减小的原因是_______；试比较④中：c(Na+)_______2c( ) + 2c() + 2c(H2SO3) (填“＞”、“=”或“＜”)

28、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl、⑨冰水混合物

(1)能导电的是__________________；属于电解质的是_____________。(填序号)

(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：____________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO₄溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为_________________________。

29、为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了一个方案。回答下列问题：

实验原理：，

实验步骤：

①按图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。

⑦处理数据

(1)仪器A的名称________。

(2)步骤②为__________。

(3)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。

a．反应热受温度影响

b．气体密度受温度影响  

c．反应速率受温度影响

(4)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol/L(列出计算表达式)。

(5)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。

30、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：

（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___

（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。

a．增加水蒸气   b．降低温度   c．使用催化剂   d．增加氢气浓度

31、探究含碳化合物的转化，有一定的现实意义。

(1)①溶于海水的以形式存在。在海洋中，通过如图钙化作用实现碳自净。写出钙化作用的离子方程式___________。

②利用氨水作吸收液生成，是当前有效捕捉的方法之一、下列有关说法不正确的是___________

A．该方法的优势在于生成的易分解，可实现吸收液的再生

B．溶液中存在

C．溶液中存在

D．已知，可推测溶液呈酸性

(2)利用反应，制备重要的化工原料甲醇，在一定条件下进行该反应，测得的转化率与温度(T)、起始投料比(m)关系如图。

①下列描述正确的是___________。

A．若，则最大

B．在前，，在时，

C．若，则a点的平衡转化率等于的平衡转化率

D．若反应一段时间后和的体积分数相同可判断上述反应达平衡

②图中在时，不同的投料比转化率趋于相近的原因是___________。

(3)以、为原料催化重整可得到合成气：；

①在t℃下，向2L恒容的密闭容器中充入和进行催化重整反应，平衡后测得和CO的体积分数相等，则t℃下该反应的平衡常数___________。

②催化重整时，催化剂活性会因积碳增多而降低，有关积碳和消碳反应如下：

积碳反应：

消碳反应：

在一定的温度下，增大的浓度，有助于增大催化剂活性的原因是___________。

32、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。

（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

请写出NO与CO反应的热化学方程式___________________________。

（2）用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。

①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。

a．NO和N2的体积比保持不变

b．单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

c．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变

d．恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

（3）N2O4与NO2之间存在反应，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为220kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_________(小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）

=_________。（已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5）

（5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则阴极的电极反应式是____________________________。