安徽省池州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是

A．该制备原理中H2C2O4作氧化剂

B．由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应

C．常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 mol 电子

D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3

3、下列过程的方向能用焓判据判断的是

A．湿的衣服经过晾晒变干

B．硝酸铵溶于水

C．水蒸气凝结成水

D．

4、波尔多液能防治病虫害的原因是

A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B.石灰乳使菌体蛋白质水解

C.铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性 D.蛋白质可以溶解波尔多液

5、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的元素。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高

B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M

C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为

D．X、Y、M可以组成多种离子化合物

6、下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强

②泡沫灭火器灭火

③溶洞的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能

⑤误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5％的溶液解毒

A．仅②③④

B．仅①②③

C．仅③④⑤

D．全部

7、在的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.的电子式: B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应 D.该反应为化合反应

8、设NA为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na2S+(x-1)S= Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是

A．1mol S2-所含电子数为8NA

B．1mol/L Na2S溶液中，S2-的数目为NA

C．7.8g Na2S固体所含离子数为0.3NA

D．1mol Na2S最多溶解S原子的数目为5NA

9、近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是

A．太阳能、地热能、海洋能和氢能均属于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

10、下列有关物质分类的叙述正确的是

A．CaCl2、NaOH、HCl、碘酒四种物质都属于化合物

B．金刚石、石墨、C60之间互称为同素异形体

C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

11、下列实验能达到预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A．KAl(SO4)2•12H2O溶于水能发生水解，可形成Al(OH)3胶体

B．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有氧化性

C．Al2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质

D．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低

13、下列变化过程中，属于氧化反应的是

A．MnO2Mn2+

B．CuOCuCl2

C．Ag+Ag2O

D．Sn2+Sn4+

14、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(?)+W(？)X(g)+Y(？)     ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻压缩体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．若该反应的ΔH＞0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

B．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

C．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

D．t3时刻后X的浓度可能不变

15、下列关于电解池的说法正确的是

A.电源的负极就是阴极

B.阳极上发生还原反应

C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应

16、实验室中需溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾()的质量分别是

A．950mL，475g

B．500mL，125g

C．1000mL，500g

D．950mL，304g

17、下列化学变化属于取代反应的是

A. 甲烷在空气中完全燃烧   B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C. 乙烯通入溴水中   D. 乙醇与乙酸制备乙酸乙酯

18、实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表：

下列说法错误的是

A．该反应的速率方程为=k·c0(N2O5)

B．k=6.2×10-4min-1

C．a=0.12

D．浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min

19、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

B. 气态氢化物的稳定性： W＞X

C. 单质还原性：T＞Z

D. Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应

20、反应4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（ ）

A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B.用C表示的反应速率是0.2mol•L-1•min-1

C.2min末的反应速率，用B表示的反应速率是0.23mol•L-1•min-1

D.2min内，用B和C表示的反应速率之比为2：3

21、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为__________________

22、(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体，当生成1 mol氢氯键时放出91.5 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。

(2)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：______。

(3)某反应的平衡常数K=，如果有1 mol N2完全反应，要吸收热量68 kJ。写出该反应的热化学方程式______。

(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3 kJ/mol

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH2=-393.5 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ；△H3=-285.8 kJ/mol

则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为______。

23、在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式：N2＋3H22NH3，

断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为____________ kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

24、染料木黄酮()中含氧官能团的名称为_______。

25、有机物的结构简式可进一步简化，如：

CH3CH2CH2CH3： ，：，CH3CH=CHCH3 ：

（1）写出下列有机物的结构简式：

2，2，3，3-四甲基戊烷：____________________；

3，4-二甲基-4-乙基庚烷：____________________。

（2）写出下列物质的分子式：

：__________________________；：__________________________。

（3）用系统命名法命名下列物质：

____________________。

____________________。

____________________。

____________________。

26、如下所示是一种新型的烷基化反应

（1）化合物I的分子式为_________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗____molO2。

（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成。化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B。A的结构简式为____________，B的结构简式为____________。

（3）化合物C（分子式为C10H11Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为________________________________________________。

（4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，D的结构简式为________________________。

27、材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。

A.钢化玻璃     B.玻璃钢         C.钢筋混凝土       D.水泥

(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。

(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________________。

②铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。

28、下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为  

(a)  A   (b)  B   (c)  C (d)  D

（2）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是   ,密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属元素是 。

（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程: 。

29、苯甲醛在碱性条件下可发生反应：。相关物质的物理性质如下表：

制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置(部分加热和固定装置已略)如下：

(1)第①步所用装置(如图1)，用搅拌器的目的是_______。

(2)仪器B的名称_______，其作用是_______。

(3)第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______。

(4)第③步采用沸水浴蒸馏，得到的馏分是_______。

(5)第④步操作如图2所示。图2中有一处明显错误，正确的应改为_______。

(6)第⑤步反应的离子方程式为_______。

(7)第⑥步的操作名称是_______。

30、用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：Ⅰ．反应A中被氧化，放出的热量。

Ⅱ．

断开键与断开键所需能量相差_______。

31、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)       △H1=+180.5kJ/mol

②CO的燃烧热△H2=-283.0kJ/mol

则反应③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3=__。

(2)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①温度：T1__T2(填"＜"、"＞""或"=")。

②CO的平衡转化率：I__Ⅱ__III(填"＜"、"＞""或"=")。

③反应速率：a点的v逆__b点的v正(填"＜"、"＞""或"=")。

④T2时的平衡常数K=__。

(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间肉测量的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点___(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由___。

32、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ≥_____________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。

（4）已知50℃时c()～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c()～t的变化曲线示意图。

_____________