安徽省蚌埠市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 

A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g) N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s)  恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

2、有一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，如图所示。反应在KCl电解液的流动池中进行，电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是

A．铂箔电极应连接电源正极

B．通电时，图中阴离子从上往下迁移通过阴离子交换膜

C．用该方法制备环氧乙烷的过程总反应为CH2=CH2+HOCl→+HCl

D．当电路中通过2mol电子时，铂箔电极上会产生22.4L气体(标准状况)

3、下列说法正确的是

A．只有化学反应才有焓变

B．任何反应的反应热∆H都可以通过实验直接测得

C．∆H＜0的反应有的需要加热才能进行

D．吸热反应中反应物总能量高于产物总能量

4、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

5、可正确表示原子轨道的是

A. 2s   B. 2d   C. 1px   D. 3f

6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

A．太阳能     B．核能     C．氢能     D．电力

7、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C.C点溶液pH=14－b

D.V2=20mL

8、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3

9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（  ）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B．＝1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

10、关于元素或物质的结构与性质的说法正确的是

A．最外层电子数为2的元素全部分布在元素周期表s区

B．依据对角线规则可知锂在过量氧气中燃烧的产物为

C．等质量的石墨与金刚石含有相同数目的σ键

D．晶体中有阴离子必有阳离子，反之有阳离子也必有阴离子

11、在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应，已知，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②气体的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变

④各气体的质量分数不再改变

⑤反应速率

⑥单位时间内nmolB断键反应，同时pmolC也断键反应

A．①②③④⑥

B．①②③④

C．②③④⑥

D．④⑤⑥

12、对下列叙述的评价合理的是：（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列离子方程式中正确的是

A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H＋＝CO2↑+H2O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+

D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

14、时，将的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

A.所得溶液中：

B.时，水的离子积

C.时，一元酸HA的电离常数

D.时，溶液中的水解率为

15、下列化学过程及其表述正确的是( )

A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水电离的c(H+)为10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C.酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低

D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

16、从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是

①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑

④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

A．只有③ B．只有①   C．①和② D．都正确

17、科学家合成出一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是

A．X元素的最高化合价与最低化合价代数和为零

B．W元素常见的氧化物均含共价键

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．该化合物中Y满足8电子稳定结构

18、合理利用资源，保护生态环境。下列说法不正确的是

A.天然气和沼气是比较清洁的能源，也是可再生能源

B.推广高效电力能源汽车，可降低空气中细颗粒物的含量

C.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放

D.焦炭、氢能、酒精均属于二次能源

19、下列物质属于酸性氧化物的是(   )

A.CaO B.H2O C.CO D.SO2

20、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

B.18 g H2O含有氢原子数目为2NA

C.常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NA

D.标准状况下，22.4 L O3含有氢原子数目为3NA

21、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是________；

(2)能电离出H＋的是________；

(3)属于酸的是________；

(4)属于碱的是________。

22、磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为   。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为   （填元素符号）。

（2）氧原子核外有 种不同能量的电子。

（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为   ；②这种多聚磷酸钠的化学式为

（4） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

①NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显   （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）

②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

23、现有下列十二种物质：①H2 ②铜 ③CaO固体 ④CO2 ⑤H2SO4溶液 ⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3 ⑧液氨 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 ⑪葡萄糖 ⑫FeCl3

(1)⑩在水中的电离方程式为_______

(2)以上属于电解质的共有_______种，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质有_______。

(3)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式：_______。上述十二种物质中有两物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：_______。

(4)将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体，写出该化学方程式为：_______。

24、(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化和SO2的转化率的变化填入表空格内填“增大”、“减少”、“不变”。

(2)某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2min，Y的平均反应速率___。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式___。

25、氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下说法错误的是_______(填字母)。

A．GaN晶体中存在非极性共价键

B．电负性：N＞Ga

C．原子半径：N＞Ga

D．沸点：

(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。

(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。

(4)若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。

26、含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。

（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验(高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极)。铂电极B是____极，钯电极A的电极反应式为_____________。

（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。(注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8)

（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____________________。

27、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：

写出化学式：B__________，C______________，D __________________

写出反应的离子方程式：_______________________________________

写出反应的化学反应方程式：_________________________________

写出反应的化学反应方程式，______________，若产生氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______

28、学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸      b．微热溶液     c．加水稀释      d．加入少量醋酸铵晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：

①滴定盐酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是___________溶液。

(3)物质量浓度均为0.1mol/LNaOH溶液和氨水，NaOH溶液pH为___________，

若氨水的电离平衡常数为1×10-5，则氨水的pH为___________；氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为___________。

29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为：______________________________________；

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________________；

（3）该小组在步骤①中的错误是________________，由此造成的测定结果  ______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

（4）步骤②缺少的操作是____________________________________。

30、取1.43gNa2CO3•XH2O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。

计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；

(2)Na2CO3•XH2O的摩尔质量；(3)X的值。

31、苯乙稀是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。

(1)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：

乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变___________(填“＞”“＜”或“=”)0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压　　　B．高温、低压　　　C．低温、低压　　　D．高温、高压

(2)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：

①该过程的总反应的化学方程式为___________。

②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是___________(写一点即可)。

③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是___________。

(3)恒压下，将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。

①时，反应经过达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为________，内的平均反应速率________，该温度下的________。

②时，若再向体系中通入氮气，此时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。

请回答：

（1）步骤①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是______（填序号）。

（2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是______。

（3）下列关于步骤②的说法正确的是______（填字母）。

a 沉淀B为白色固体

b H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

c 可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液

（4）已知AlO2-+ 4H+=Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2(SO4)3·18H2O的操作是：将沉淀B转移到烧杯中，______，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。