浙江省丽水市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列有关物质用途的叙述中，错误的是：

A．水玻璃能作为制备木材防火剂的原料

B．二氧化硫可用来漂白食品

C．氧化铁可用作红色油漆和涂料

D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂

2、下列说法正确的是

A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B. 已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

C. 已知还原性：B－>C－>D－，反应 C－＋D ===D－＋C 和反应 C－＋B ===B－＋C 都能发生

D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应

3、名称为“分液漏斗”的仪器是

A．

B．

C．

D．

4、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是(  )

A. 甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色

B. 乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯

C. 乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色

5、下列说法正确的是（ ）

A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有

B. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

C. 胶体粒子的直径小于1nm

D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

6、实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析不正确的是

A．实验①的作用是空白对照

B．实验②、③生成的沉淀都是CaCO3

C．从起始到a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH‒+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO

D．实验②、③的导电性变化与X、Y的图像变化趋势不同

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。根据表中信息判断下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Y>X

B．简单氢化物的稳定性：X>Z>W

C．工业上通常采用热还原法制取Y单质

D．X、W两元素的简单氢化物相遇会产生白烟

8、下列说法正确的是

A.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

B.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键

C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D.氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键

9、常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO

D. 在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

10、下列关于金属的说法正确的是

A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

B. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

D. 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

11、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（   ）

A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C.一定有Fe2+，可能有Cu2+ D.只有Fe2+

12、化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是

A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色

B.向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色

D.向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色

13、已知C4H10的同分异构体有两种： 、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（ ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

14、已知化学反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.每生成2mol气态AB吸收b kJ热量

B.向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ

C.向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2mol AB(g)，吸收的热量小于(a-b)kJ

D.AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应

15、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；乙烯与氯气反应生成1，2-二氯乙烷

B．乙烯的燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇

C．乙烯使溴水褪色；苯和氢气反应生成环己烷

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯

16、已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

17、下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是

A.乙醇(水)：分液

B.乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气

C.乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气

D.己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液

18、在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点如表：

据表分析，下列选项正确的是

A．在标准状况时，新戊烷是液体

B．在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体

C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

D．C5H12随支链增加，沸点升高

19、将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是(   )

A.该实验中仅发生了一个氧化还原反应 B.反应后溶液中有两种溶质

C.反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2 mol/L D.反应后溶液中NaOH的浓度为0.2 mol/L

20、2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。高能LiFePO4电池的反应原理：xLiFePO4+nCFePO4+LixCn

下列说法错误的是

A.放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a

B.充电时，Li+向右移动，电极b的电势大于电极a的电势

C.充电时，电极b的电极反应式：LixCn－xe－===nC+xLi+

D.放电时，电极a的电极反应式：xFePO4+xLi++xe－===xLiFePO4

21、请按要求书写下列方程式：

(1)铝粉投入到溶液反应的化学方程式为_____________________

(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________

(3)请将下列四种物质：分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式，并配平此化学方程式：_________

①________________________________________________________________

②该反应中的氧化产物是_____(填写化学式)

22、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应是放热反应)，达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。

(1)升高温度，v(正)___，v(逆)___，SO2的转化率___。

(2)加正催化剂，v(正)___，v(逆)___，O2的物质的量___。

(3)缩小容器的体积，SO3的物质的量___，SO2的转化率___。

(4)该反应的平衡常数K值的表达式：K=___；升高温度，K值将___。

23、回答下列问题

(1)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体___________ g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和___________；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时俯视刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

(2)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl-和SO五种离子(不考虑溶液中少量H＋和OH-)，其中c(K＋)=3 mol/L、c(Mg2＋)=2 mol/L、c(Al3＋)=2 mol/L、c(Cl-)=7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是___________。

(3)同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为___________。

(4)相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为___________。

(5)若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L-1，X原子最外层有___________个电子。

24、【物质结构】硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

（1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有   种运动状态不同的电子。

（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。

（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。

（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

25、玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。

(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为__(不考虑立体异构)。

(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为__(不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是__。

a.木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖

b.木糖醇与核糖类似，属于戊糖

c.木糖醇与丙三醇(甘油)类似，属于多元醇

d.木糖醇不易溶于水

(3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于合成材料、药物等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式___。

26、氨为重要的化工原料，有广泛用途。若起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

（1）恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_______(填序号);

A.N2和H2的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C.比值保持不变

D.=2

（2）P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、下同)；平衡常数：B点_______D点。

（3在A、B两点反应条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)____v(B)。

27、I．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____________， 该晶体中配体分子的空间构型为_______________________。(用文字描述)

II．含、Fe元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心离子是________，配体是_________，配位数是_________。

(2)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“”标出的配位键。_____

(3) Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

(4)的酸性强于的原因是_________________________________________。

28、（1）过氧化钠 色固体，与CO2反应，方程式   。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（2）计算机芯片的主要成分

（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①   ，②   。钠与水反应的离子方程式是

（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式   ， 在空气中放置的现象是

29、实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。

30、硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、…

(1)在溶液中加入硫粉，只发生，反应后溶液中和无剩余，则原_______。

(2)在一定体积和浓度的溶液中加入硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中的_______。(写出计算过程)

31、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：

(1)理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得：_______。与稳定性较强的是_______。正反应的活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应的活化能。

(2)已知：断开分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为的键能。下表列出了一些化学键的键能，试计算：

当反应转移电子时，反应的能量变化是_______。

(3)已知：完全燃烧生成时放出热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)已知：中和反应反应热数值为，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式_______。

(5)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为_______，负极的电极反应式为_______。

32、甲烷(CH4)在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用CO、CO2与H2在催化剂作用下可以合成甲烷。回答下列问题：

(1)实验测得CO(g)与H2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的反应中，每生成2.24L(标准状况)CH4(g)，放出热量20.64kJ，则该反应的热化学方程式为_______。

(2)已知有关物质的化学键键能数据如下：

试计算反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变等于_______。

(3)某研究小组采用甲烷燃料电池作为电源，电解饱和氯化钠溶液的原理如图所示。

①甲烷燃料电池的负极反应为_______。

②闭合K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极的产物是_______，a电极的电极反应式为_______。

③若通入1LCH4(标准状况)，且反应完全，则U型管中OH-的浓度理论上等于_______mol·L-1(假设饱和氯化钠溶液的体积为VL，且通电前后溶液体积变化忽略不计)。