浙江省舟山市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是

A. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B. 硫循环中硫的化合物均为无机物

C. 上述硫循环中硫元素均被氧化

D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

2、下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B. CH4的摩尔质量为16 g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

3、下列离子方程式中，书写不正确的是

A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑

B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2

C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑

4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(   )

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH＋H+＝ H2O

B.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3++3H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

5、下列说法中正确的是（　　）

A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起

B.汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

C.用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

6、下列事实及其解释不正确的是(   )

A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

7、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是

A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

8、下列物质中属于电解质的是(   )

A.氯化钠溶液 B.金属铜

C.碳酸钠 D.二氧化硫

9、下列说法不正确的是

A. 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体

B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同

C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体

D. C4H8Cl2存在8种同分异构体

10、某溶液中只含有表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则b可能为

A．2a

B．3a

C．4a

D．5a

11、下列有关说法中正确的是 （   ）

A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

C.液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质

D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

12、据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于的说法正确的是

A．中最多有4个原子在一条直线上

B．易燃烧生成、

C．分子是含有极性键的极性分子

D．中硫元素的化合价为价

13、下列物质属于离子化合物的是（ ）

A.O3 B.K2SO4 C.H2O D.C2H5OH

14、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.25mol

B．0.2lmol

C．0.3mol

D．0.35mol

15、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是(  )

A. B. C. D.

16、下图所示脱硫过程，有关说法正确的是

A．过程Ⅰ中，表现氧化性

B．过程Ⅱ中，表现还原性

C．总反应中，1mol 可氧化1mol

D．脱硫过程中，可循环利用

17、某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃，充分反应后生成CO24.48L(已折算成标准状况)和5.4 g H2O。下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物中肯定不含氧元素

B.分子中C、H、O个数比为1∶3∶1

C.若该有机物中含氧元素，则该有机物一定为乙醇

D.若该有机物的相对分子质量为30，则该有机物一定是乙烷

18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．简单离子半径：

C．Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应，说明Y的氧化物为碱性氧化物

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

19、对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0，下列研究目的和图示相符的是()

20、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是

①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出氢离子的化合物都是酸

③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A.只有①②④ B.只有④⑤

C.只有①③⑤ D.只有①⑤

21、砷在自然界中存在的主要化合物有砒霜、雄黄、雌黄等.

(1)已知时，、和之间焓变的实验数据如图所示，写出分解为的热化学方程式______.

(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药.在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示.

①反应Ⅰ中，和恰好完全反应时，其物质的量之比为____________.

②反应Ⅱ中，若参加反应，转移电子，则物质a为_______(填化学式).

(3)亚砷酸可以用于治疗白血病，其溶液中存在多种含砷微粒形态.常温下，用溶液滴定时，含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示.

①由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为____________.

②的水解平衡常数___________.

(4)砷酸具有较强的氧化性.某实验小组依据反应设计如图原电池，探究对氧化性的影响，测得电压与的关系如图所示.则a点时，盐桥中_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，c点时，负极的电极反应式为__________.

22、(1)常用同位素标记法研究有机反应历程。如利用18O标记的甲醇钠研究如下反应，发现最终产物不含18O。根据实验事实画出中间体的结构简式____________。

(2)某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E，产率分别为74.3%和25.7%。

(1)画出产物D和E的结构简式_______、_______。

(2)指明此反应所属的具体反应类型_________。

(3)简述D产率较高的原因_________。

(4)简述反应体系加入二氧六环的原因____________。

23、请回答下列问题：

（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。

（3）现在9g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。

24、稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O

（1）请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目____________________________。

（2）该反应中还原剂是______，还原产物是_______，每有2 molZn参加反应，转移的电子为_______个。

（3）上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是______。

25、t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌2C(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：

(1)该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________。

A.生成C的速率与消耗B的速率相等  

B. 混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变  

D. A的质量分数不再发生变化

(4)若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的∆H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，化学平衡将_________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。

26、当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：

①消除汽车尾气中的有害物质

②开发新型制冷剂取代氟利昂

③在无污染的条件下进行化学反应

④研制开发超导材料

⑤合成人造皮肤和血管

⑥开发新型、高效药品

⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气

⑧合成高效化肥

⑨研制植物营养液进行无土栽培

(1)属于健康问题的有_______________(填序号，下同)。

(2)属于能源问题的有_______________。

(3)属于粮食问题的有_______________。

(4)属于环境问题的有_______________。

27、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为____。

(2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)SO2分子的VSEPR模型名称为____，其中心原子的杂化方式为____。

(4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。

28、请回答下列问题：

(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)( )

A．适当升高温度     B．加入NH4Cl固体     C．通入NH3     D．加入少量浓盐酸

(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________。

②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。

③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。

④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。

(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是( )

A．电离程度增大   　　　　 B．溶液中离子总数增多

C．溶液导电性增强     　　　D．溶液中醋酸分子增多

29、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

（实验一）用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)该反应的化学方程式为_______；(只写第一步)

(2)水槽中盛放的液体最好为_______；(填标号)

A．水     B．饱和石灰水     C．饱和食盐水     D．饱和NaHCO3溶液

（实验二）用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

(3)该实验设计的错误之处_______；

（实验三）

步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。测得pH=3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。

(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______；

(5)假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为_______mL。

30、铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。

(3)足量的两份铝分别投人到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

31、软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。

(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为__。

(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

如表为常温下有关物质的pKsp(注：pKsp=-lgKsp)。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为___，写出一种能提高还原浸出速率的措施__。

②滤液1的pH__(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去__(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。

(3)由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为___；若向MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO(aq)，常温下，计算该反应的平衡常数K=__(填数值)。

(4)通常认为常温下残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，Fe3+完全沉淀时溶液的pH至少为___。

32、甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-885 kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-2600 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-572 kJ/mol

则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)ΔH=_______kJ/mol

(2)①若用分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t℃)的关系如图所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①T℃时，化学反应2CH4 (g)=C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数K=_______Pa2。

②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。

(4)甲烷除裂解反应外还能发生水蒸气重整反应，涉及以下反应方程式：

I.CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1；

II.CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1；

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH4和H2O(g)发生水蒸气重整反应。

①压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是_______

②500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(E)。