浙江省嘉兴市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓

B．向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O

2、拟晶是一种具有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关拟晶的说法正确的是

A．可通过射线衍射实验检测是否属于晶体

B．铁元素与铜元素均位于元素周期表区

C．等质量的分别溶于过量盐酸和溶液，生成的物质的量相等

D．溶于过量的后溶液中大量存在的离子有、、、

3、如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl2↑)，下列说法错误的是( )

A.通电时，Na+向铁电极移动

B.石墨电极发生还原反应

C.电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气

D.石墨电极生成氯气的电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑

4、下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

5、下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是

A. 加热   B. 投入金属钠   C. 加入NaHSO4固体   D. 以惰性电极电解

6、下列物质与金属钠反应产生H2的速率排序正确的是   ①C2H5OH　 ②H2O　  ③CH3COOH

A. ①>②>③   B. ②>①>③   C. ③>②>①   D. ③>①>②

7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．液化石油气、石蜡和沥青的主要成分都是碳氢化合物

B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒

C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

8、下列说法中正确的是

A.多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水结合而成的

B.淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

C.多糖在性质上跟单糖、双糖不同，一般不溶于水，没有甜味，没有还原性

D.淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

9、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（       ）

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．ΔH=E1-E2

D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变

10、下列操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关NO2、、的说法不正确的是

A．与中中心原子杂化类型相同，均采用sp2杂化

B．的空间构型为平面三角型

C．NO2与碱性溶液反应可以生成和

D．Ca(NO3)2、Ca(NO2)2都具有还原性

12、25 °C时，向一定浓度的正盐Na2X溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH与pY (pY= -lgY，Y表示或关系如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线I表示pH与p的变化关系

B．NaHX溶液中c(H+)＞ c(OH- )

C．Ka1(H2X)= 1.0 × 10-6.4

D．当溶液呈中性时，c(Na+) = c(HX- )+2c(X2- )+c(Cl -)

13、下列说法不正确的是

A．1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B．燃烧热是反应热的种类之一

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH−(aq)H2O(l) ΔH＝−57.3kJ·mol−1，若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol−1

14、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

15、可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A.v(A)=0.15 mol/(L·min) B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)=0.4 mol/(L·min) D.v(D)=0.02 mol/(L·s)

16、下列转化过程不能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．HClO→CO2

D．

17、对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是

A．加水稀释到原体积的10倍， 溶液的pH=4

B．加水稀释，溶液中不变，n（OH－）增大

C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH3COOHCH3COO－+ H+逆向移动，K变小

18、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是(    )

A.“日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉

B.过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C.加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO

D.先加入稀 HCl 无现象，再加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明含大量的 SO

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的某些化合物是目前常用的电池电极材料，Y、Z易形成一种摩尔比为1：1和两种摩尔比为1：2的常见化合物，W与Z形成的化合物WZ2的性质很不活泼，只有一种酸能与它发生反应。下列说法中，正确的是

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．W的最高价氧化物不能与碱发生反应

C．Y与Z形成的两种摩尔比为1：2的化合物之间可相互转化

D．X的单质能在空气中稳定存在

21、回答下列问题：

(1)以下物质中，一定互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，属于同一物质的有___________(以上各空若有多组答案，请在不同组合之间用分号隔开)。

①       ②       ③       ④

⑤       ⑥       ⑦ (苯乙烯)       ⑧

⑨       ⑩ (立方烷)       ⑪       ⑫

(2)的名称为___________。

(3)分子式为的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有___________种。

(4)写出聚丙烯的结构简式：___________。

(5)某有机物的球棍模型如图所示，请写出该物质的分子式___________，该分子中所含有的官能团的名称为___________。

22、化学平衡的移动

由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个_______变为另一个_______的过程．

23、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。

（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol

Ⅲ．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-2599.2kJ/mol

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的热化学方程式为___________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为___________。

24、按要求完成。

(1)现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO4⑥铜⑦蔗糖⑧NH3⑨Ba(OH)2溶液。其中属于电解质的是___________、属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)Ba(OH)2的电离方程式：___________。

(3)写出⑨与少量NaHSO4水溶液反应的离子方程式：___________。

(4)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液可用什么方法：___________。

25、Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①   ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4   ④   ⑤

⑥   ⑦⑧

（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。

（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。

（3）____________和____________互为同分异构体。

Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：

①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；

②2−甲基−2−戊烯____________。

（2）对下列有机物进行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。

26、铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［主要成分的化学式为］，“铜绿”与酸反应生成铜盐、和。利用如图所示系列反应可实现“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）请写出反应②的化学方程式：________________。

（2）上述转化过程中属于化合反应的是________（填序号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式和基本反应类型：________________、________________。

27、氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应．

（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．

①反应在c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态．

②开始时，在该容器中加入：

Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ   Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．

①电极Ⅰ是 极，B室产生的气体是 ．

②A室NO2﹣发生的电极反应是   ；

（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为   ．

28、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。

A．减少Fe的量   B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：

_________________________________________________________。

欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________________。

29、用98%的浓硫酸(其密度为1.84g·cm-3)配制250mL0.4mol·L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：

A.10mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.胶头滴管 G.烧杯

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL。

（2）实验时不可选用的仪器有(填序号)___。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___(填序号)

①容量瓶使用时未干燥；

②定容时俯视刻度线观察液面；

③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）配制过程中，实验操作步骤为：___

A.在烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于250mL)，沿烧杯壁注入量取的浓硫酸用玻璃棒搅拌，使其混匀。

B.待稀释的硫酸冷却后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C.用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸

D.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用__加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

30、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与__个H2O分子中所含原子数相等。

(2)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO)=__。

(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L。

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为__。

(5)同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为__。

(6)某气态氧化物化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R是___元素。

(7)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是__mol/L。

31、一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶(SrCl2·6H2O)”的工艺流程如图：

(1)锶与钙同主族。金属锶应保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为___。

(3)工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是___。

(4)“重结晶”时蒸馏水用量[以质量比m(H2O)：m(SrO)表示]对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为___，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是___。

(5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式___。

(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为___。

32、用制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)由图可知，反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为快反应。

(2)反应Ⅰ：_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在容积可变的密闭容器中投入和，发生反应，测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如下图所示。

①_______(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是_______。

②一定温度下，该反应在下列图像t时刻一定处于平衡状态的是_______。

A.B.C.D.

③若，则500K时该反应的平衡常数_______(分压=物质的量分数×总压)。

④下列措施中，能够同时增大反应速率和提高平衡转化率的是_______(填字母序号)。

A.使用高效催化剂B.增大体系压强

C.升高反应温度D.不断将从反应体系中分离出来