浙江省台州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列实验中，可以加快反应速率的是(    )

A. 钠与水反应时,增加水的量

B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

D. 合成氨反应,恒容通入氦气

2、右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

B. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X

3、下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（ ）

A. 烷烃   B. 环烷烃   C. 二烯烃   D. 苯的同系物

4、下列物质中酸性最强的是（   ）

A. HClO4   B. H2SO4   C. H3PO4   D. H2SiO3

5、下列关于化学电源的说法正确的是

A．干电池放电之后还能再充电   

B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

C．充电电池可以无限制地反复放电、充电   

D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

7、实验室保存下列药品的方法，正确的是

A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里

8、氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。下列有关制取的说法正确的是

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C．反应中每消耗22.4L转移的电子数目约为

D．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率

9、以下变化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A. Cl-→Cl2   B. SO42-→BaSO4   C. Cu→Cu2+   D. MnO4-→Mn2+

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.足量MnO2和80ml 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子

C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子

D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

11、中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应

B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关

12、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯 B.分馏石油 C.制取乙烯 D.溴乙烷的水解

13、白云石中钙含量测定常用滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用滴定。则下列说法错误的是

A．滴定草酸发生反应的离子方程式为，标准状况下产生气体理论上转移

B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸

C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高

D．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点

14、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列不属于化学学科研究的问题的是

A．铁矿炼铁

B．水结冰

C．石油制塑料

D．钠原子失去子电变成钠离子

15、BaO2属于氧化物，反应H2SO4＋BaO2=BaSO4＋H2O2属于（    ）

A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化还原反应

16、下列有关胶体的说法不正确的是   (　　)。

A. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

B. 用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

C. 向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象

D. 胶体中分散质颗粒直径范围：1～100 nm

17、下列关于钠及其化合物性质描述正确的是

A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1

B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色

C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

18、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，不正确的是

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氮原子与碳原子分别为杂化与杂化

C．分子中所含键的数目为

D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子不在同一平面内

19、某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（   ）

A.其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

B.其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

C.其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D.其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

20、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性：A＞B＞C

D．加Fe2 O3可以使溶液C转化为溶液A

21、现代化城市建设离不开各种材料。

(1)水泥具有________性和强吸水性；水泥砂浆是________、________和水的混合物，是建筑用黏合剂；混凝土是________、________和________的混合物，用钢筋做结构的混凝土强度很大。

(2)玻璃生产的主要原料是________、________和________。

22、某学生在家里进行以下小实验：将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm-3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中：

①密度为ρg·cm-3的硝酸银溶液

②密度为ρg·cm-3的硫酸铜溶液

③密度为ρg·cm-3的稀硫酸

(1)请写出①可能发生反应的离子方程式：_______；

(2)请写出②可能发生反应的离子方程式：_______；

(3)试判断使小球上浮的物质为_______。

23、科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H1

（1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H3=   ，上述△H1= 。

（2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为   。图A中曲线   (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是   。

（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而   (填“增大”或“减小”)，其原因是   。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是   。

24、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答下列问题：

(1)下面物质分子或离子的空间构型：

BrO___________，___________，___________。

(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有___________。

(3)C2O和___________是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是___________，价电子排布式为___________。

(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是___________，与N互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。NH的电子式为___________。

(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为___________。

25、根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：

I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则

（1）该溶液中c (H＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；

（2）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。

II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。

III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为   mol/L。（结果保留两．位．有效数字）

26、按要求完成下列各题：

（1）3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)K=___（填平衡常数表达式）。

（2）2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1，则CO的燃烧热为___。

（3）西昌卫星发射基地在卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1mol肼(N2H4)在氧气中完全燃烧，生成氮气和液态水，放出622kJ热量，写出该反应的热化学方程式___。

（4）先向试管中加入4mL用硫酸酸化的0.01mol·L-1的KMnO4溶液，再向试管中加入4mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，反应的化学方程式为___；该反应中，氧化剂是___（填名称）；1molKMnO4参加反应，转移的电子数是___；解释上述反应中溶液褪色先慢后快的原因___。

（5）向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为___。

（6）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH<0，该反应自发进行的条件是___（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

27、装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的_______极，甲中C的电极反应式为_______，溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)乙溶液中总反应的离子方程式是_______。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜”或“银”)。

(4)当外电路中通过0.04 mol电子时，甲装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若甲装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是_______。

28、现有标准状况下四种物质：①33.6L CH4  ②1.204×1023个水分子  ③4gH2  ④0.5mol CO2

(1)它们中含分子数最多的是(填写序号，下同)_______，体积最大的是_______，密度由大到小的顺序为_______。

(2)20g AO中核外电子数比质子数多3.01×1023个，则A的相对分子质量为_______，该微粒化学式为_______。

29、如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：________。

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____；写出E装置中所盛放试剂的名称：______；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_______。

(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___________。

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为______；该化合物具有的性质是：_______。(填序号)

A．能与水、乙醇、氯仿等互溶

B．无色、无味液体

C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D．任何条件下不能与H2反应

(5)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。

①环状化合物            ②只有一种类型的氢原子

(6)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是___________。

30、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：

（1）生成的Cl2的体积______________（标准状况）。

（2）参加反应的HCl的物质的量______________。

31、钴(Co)是一种重要的战略金属，钴的合金及其配合物用途非常广泛。有一种钴的配合物，化学式为。请回答下列问题：

(1)钴在元素周期表中的位置为_______。

(2)在该配合物中，钴的化合价为_______。

(3)该配合物中含有的化学键有_______。

(4)该配合物中阴离子的中心原子采取的杂化方式为_______，的立体构型为_______，H2O的VSEPR模型名称为_______。

(5)已知、分子的键角信息如下表所示，试解释比键角大的原因_______。

32、乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为   。

(1)一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系的总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：

该温度下反应的平衡常数_______kPa，(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数)

(2)利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率α[]条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如图-1所示。

①α1_______(填“＞”、“＜”或“=”) α2。

②若A点时平衡常数K=0.8，则α1=_______。

(3)以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：

反应1：   

反应2：   

①已知   。

则的_______。

②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是_______。750~820℃时，随着温度的升高，容器中的值的变化情况是_______。

③乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是_______。