浙江省嘉兴市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式正确的是

A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C.氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O

D.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

2、NO是氮工业的主要污染物，一种以沸石笼作为载体对其进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法错误的是

A．B、C、D三种物质互为同分异构体

B．过程Ⅱ中，得电子和失电子的原子个数比为2：1

C．脱除NO的总反应中，若有1mol反应，则共转移电子4mol

D．A→B的变化过程可表示为

3、与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是（ ）

A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B.金属性由弱到强

C.氧化性由弱到强 D.原子半径由小到大

4、下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D. 杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等

5、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．胆矾—CuSO4

B．小苏打—Na2CO3

C．熟石灰—Ca(OH)2

D．纯碱—NaOH

6、在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为。则下列说法正确的是

A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B．物质D的聚集状态一定是气体

C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的

D．平衡后若增加C的物质的量，则平衡向左移动

7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

B.在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO

C.1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO

D. 0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－

8、化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为

A．   

B．   

C．   

D．   

9、25 ℃时，在 c(H2SO3) + c(HSO)+ c(SO)=1.63mol/L 的溶液中，三种粒子的摩尔分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．25 ℃时，NaHSO3溶液显酸性

B．pH=4 时，c(H2SO3)=c(SO)=0

C．pH>1 时，c(HSO)+ 2c(SO)+ c(OH-) > c(H+)

D．25 ℃时，向1.63mol/L的H2SO3溶液中加Ca(OH)2固体至pH=7，c(SO)< 0.815mol/L(忽略溶液体积变化)

10、在某病人尿液中加入CuSO4和NaOH混合液(NaOH过量)，加热后产生红色沉淀，说明病人尿液中含有(  )

A.葡萄糖 B.脂肪 C.蛋白质 D.乙酸

11、下列关于碱金属和卤素单质的有关说法，正确的是

A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大

B．碱金属都呈银白色

C．氯气常用作氧化剂

D．碘的升华是化学变化

12、下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )

A.反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0

D.一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

13、图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线(　　)

A.① B.② C.③ D.④

14、下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、实验室进行下列实验，其中需用水浴加热的有

①苯和浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯

②酚醛树脂的制备

③葡萄糖溶液的银镜反应

④乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯

A．①②③

B．①③

C．②③④

D．①②③④

16、下列关于两种止疼退烧药物的说法正确的是

A．都能发生取代反应和加成反应

B．苯环上的一氯代物均为2种

C．都属于芳香烃类有机化合物

D．分子中所有碳原子均可共平面

17、盆栽使用诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(   )

A.诱抗素不能发生缩聚反应

B.诱抗素能与发生加成反应

C.诱抗素中羟基不能被氧化为醛基

D.诱抗素属于芳香族化合物

18、都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族的元素的叙述正确的是

A．锂在空气中燃烧生成

B．的碱性比的弱

C．常温下，露置在空气不易变质

D．K与水反应比与水反应更剧烈

19、 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7

C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

20、下列说法正确的是

A. C与Si位于同一主族，且干冰与SiO2都是酸性氧化物 ，所以二者晶体类型相同

B. NaCl和AlCl3均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电

C. 从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体

D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

21、已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为区、区、区、区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

(1)请在上图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影和表示区和区________。

(2)有的同学受这种划分的启发，认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区。

(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出轨道处于半充满状态的元素________。

22、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是↑。回答下列问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________(填标号)。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________(填标号)。

A．

B．

C．NaOH

D．

(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________、___________。

(4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。

23、已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用。转化关系如图所示，试判断：

（1）丙物质的化学式：   。

（2）写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式 。

24、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（_____）

(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减少（_____）

(3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应（_____）

(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（_____）

(5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液（_______）

(6)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－（_____）

(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效（_______）

25、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:   。

用此溶液分别做如下实验:

（1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为   ,此反应属于 (填反应类型)。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈    色,即制得Fe(OH)3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到      烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。

（4）用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是

26、标准状况下有以下四种气体：①②个HBr分子③④。回答下列问题：

(1)的摩尔质量是___________，其与___________gO2的物质的量相同。

(2)标准状况下分子中所含氢原子数为___________个，与___________个分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中，密度最大的是___________(填序号，下同)，物质的量由小到大的顺序是___________，体积由小到大的顺序是___________。

27、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。

(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：

①向溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。

②向①所得溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是_______；继续滴加过量的该溶液，其目的是__________。

③过滤，再向滤液中滴加_______(填化学式)溶液，其目的是_______。

28、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。

(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O②   。

阴极：①     。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

(3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是   (填字母序号)。

a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式   。

②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是   。

29、I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。

请回答下列问题:

（1）B、C、D分别用于检验SO2 的性质，写出C中反应的离子方程式_______。

（2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2 具有氧化性，请简述理由________________________。

（3）E装置的作用为______________。

II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:

称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。

（5）为了测定气体Y 中SO2 的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。

①已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。

②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。

30、若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。

31、一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq) △H＞0。

(1)实验室用饱和氯化铁溶液配制氢氧化铁胶体的具体操作为_________。

(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_________，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用______(填名称)来吸收处理。

(3)“滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是________。

(4)“调pH"时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0.1mol/L，则调pH的范围为_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)

(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：___________。

32、某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、、，现每次取100.00mL该溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量BaCl2溶液后生成沉淀，洗涤后干燥沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥后得沉淀2.33g。

请回答下列问题：

(1)根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。要确定可能含有的离子，还需要进行的实验操作是_______，写出沉淀与盐酸反应的离子方程式为_______。

(2)原溶液中一定存在的阳离子为_______，其物质的量浓度至少为_______mol∙L-1。

(3)原溶液中一定存在的阴离子是_______，其物质的量浓度为_______ mol∙L-1、_______mol∙L-1。