浙江省绍兴市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、某氯化钾样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是

A．试剂Ⅰ是溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液

B．操作①②③均为过滤

C．试剂Ⅱ的目的是除去

D．溶液Y和Z中都含有

2、下列说法正确的是

A．金刚石、石墨、互为同位素

B．金属钠能置换出溶液中

C．催化剂能提高合成氨反应中的平衡转化率

D．由能自发进行可得出

3、铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是

A．b电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu

B．盐桥中K＋移向a电极

C．a电极发生还原反应

D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极

4、实验中需要 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )

A. 950 mL，201.4 g   B. 500 mL， 286 g

C. 1000 mL，212 g   D. 1000mL，201.4 g

5、下列有关叙述正确的是(   )

A.电泳现象可证明胶体带电荷

B.直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

C.是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据

D.胶体粒子很小，可以透过滤纸

6、图甲为锑钾(Sb－K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是

A．锑钾合金的熔点比金属钾的高

B．晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个

C．该合金的摩尔质量为 g•mol-1

D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2：

7、反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋4D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30 s后A减少了0.90 mol，则此反应的速率可表示为(  )。

A．v(A)＝ 0.030 mol/(L ·s) B．v(B)＝0.075 mol/(L· s)

C．v(C)＝0.030 mol/(L· s)   D．v(D)＝0.030 mol/(L· s)

8、下列各组物质属于同系物的是

A.CH2=CH2和CH3CH3

B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3

C.O2和O3

D.氕和氘

9、温度下，向2L的密闭容器中充入NO，在催化剂作用下发生反应：(未配平)，反应过程中部分数据如图所示，下列说法错误的是

A．X可能为

B．0～1min用X表示的反应速率为

C．温度下，测得容器内气体颜色保持不变，表明反应达到化学平衡状态

D．增大NO气体的浓度、升高反应体系的温度，均能提高反应速率

10、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为

A.同种物质 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素

11、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（   ）

A．一个D2O分子所含的中子数为8   B．NH3的结构式为H——H

C．HCl的电子式为H＋[]     D．热稳定性：H2S＞HI

12、为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于 6g。下列叙述正确的是   (   )

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B. 某物质若不是电解质，就一定是非电解质

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

13、某废水中含有一定浓度的 Ni2+和Cl-，图甲是均为惰性电极的双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+(制单质Ni)的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是

A．阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．当浓缩室1 L 0.1 mol/L盐酸变为1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

C．通电后阴极区的Cl-通过交换膜b向浓缩室迁移

D．交换膜a为阳离子交换膜

14、下表中对离子方程式书写的评价正确的是

A.A   B.B C.C D.D

15、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（ ）

A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低

B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D.浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

16、NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是

A.NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

B.在该反应中H2O 为还原剂

C.在该反应中NaH 为还原剂

D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

17、乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述正确的是（   ）

A.正四面体烷的二氯代物有2种

B.等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

C.与环辛四烯均能使溴的CCl4溶液褪色

D.乙炔生成乙烯基乙炔是取代反应

18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

C．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱

D．Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料

19、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：

下列判断正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO+2H2OH2CO3+2OH-

B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=

C．NaHCO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO)

D．2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol·L-1

20、下列说法中错误的是

A．图①中，距最近的可构成正八面体

B．图②中，每个晶胞平均含有4个

C．图③中，碳原子与键个数比为1：4

D．图④中，铜原子的配位数为8

21、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是___；

(2)以上物质属于电解质的是___；

(3)以上物质中属于非电解质的是___；

(4) a. 写出制备⑥的实验操作为___，b. 制备⑥的离子方程式为___；

(5)足量盐酸与⑧溶液反应的离子方程式为____；

(6)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___。

22、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl↑+3H2O

③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

（1）反应②的离子方程式为__。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为__。

（3）请将反应③配平：___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。

（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__。

23、有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。

24、工业上根据以下工艺流程合成有机化合物H，请据此回答有关问题。

(1)化合物G中的含氧官能团为____________、____________和醚键(填官能团的名称)。

(2)指出下列反应的反应类型：B⃗C______________________，C⃗D__________________。

(3)在一定的条件下，1 mol E最多可以与________mol H2发生反应。

(4)由化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构简式为____________________________。

(5)写出A与足量浓溴水发生反应的化学方程式： _________________________。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

25、下列化合物：①HCl  ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O  ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有________（填序号）。

（2）常温下0.01mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）＝________。

（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

26、一种白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后还有红褐色物质生成。请写出相关反应的化学方程式_______。

27、的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图2所示，则___________，___________。

(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图5所示。其中与图4中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为，则晶体密度为___________(列出计算式)。

28、现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的横线上。

(1) 葡萄糖溶液_____________      (2) 食盐溶液________________ 

(3) 淀粉溶液_______________     (4) 鸡蛋清溶液______________

29、设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①②的名称分别是_______。

(2)试剂a和固体B分别是_______。(填化学式)

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______。

(4)同学讨论该方案不能达到实验目的，为什么？应如何改进？_______。

30、(1)现有以下物质①稀H2SO4②Fe③NaOH溶液④CaCO3固体⑤NH3•H2O⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇(C2H5OH)，其中能导电的是________；其中属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。

(2)32gSO2标况下的体积为________L，含有______个氧原子。1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______molCH4含有的氢原子数相同。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合气体的平均相对分子质量是_______________，混合物中CO和CO2物质的量之比是______。

(4)将20.0g质量分数为14.0%的NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为_______(结果保留1位小数)。

31、硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。

(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_________。

(4)“氨解”发生反应的离子方程式为________。“净化”时通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。

(6)“系列操作”具体是指_________、过滤、洗涤、干燥。

32、某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)酸浸时，为了提高反应速率可采取的措施有_______、_______、_______。

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，则此反应中还原产物为_______。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

用NaOH调节溶液的pH范围是_______、“过滤II”时滤渣的主要成分是_______。

(4)使用“钠离子交换树脂”的目的是_______。

(5)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_______。