湖北省荆门市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

一、（共19题，共 95分）

1、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中，正确的是

A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态

B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L－1•s－1

C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

2、利用下列实验装置及操作不能达到实验目的的是


A．用NaOH溶液测定稀硫酸浓度	B．配制溶液：向容量瓶中转移液体	C．可用于洗涤表面的	D．测定中和反应反应热

A．A

B．B

C．C

D．D

3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )

A.KClO3在反应中得到电子 B.KClO3被氧化

C.H2C2O4在反应中被还原 D.1molKClO3参加反应有1个电子转移

4、硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是

A．BF的键角小于NH3

B．BF的中心原子的杂化方式为sp3

C．BF3与NH3反应时有配位键生成

D．BF3分子的空间结构为平面三角形

5、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）

A. B. C. D.

6、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）

A. A B. B C. C D. D

7、按元素电荷数递增的顺序，下列各项递变减弱或减小的是( )

A.卤素单质氧化能力 B.卤族阴离子半径

C.卤素离子还原性 D.卤族单质的熔沸点

8、下列有关化学用语使用正确的是

A. NH4Br的电子式：

B. S2-的结构示意图：

C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 丙烷的结构简式为：CH3CHCH3

9、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为

A．

B．

C．1－

D．无法计算

10、下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）

A.Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、SCN－、HCO B.Na＋、Ag＋、H＋、Cl－、NO

C.K＋、H＋、SO、C2O、MnO D.Na＋、K＋、H＋、CrO、SO

11、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、Cu2+、、

D．、、、

12、下列说法正确的是

A．SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体

D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

13、某些建筑材料含有放射性元素氡，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A．136

B．50

C．86

D．222

14、一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1

D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%

15、能证明CH4分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是

A．CH4的二氯取代物只有一种结构

B．CH3C1分子只有一种结构

C．C原子距离四个H原子距离一样

D．CH4分子中的四个碳氢键一样

16、能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（）

A.HNO2的酸性比CH3COOH强 B.0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7

C.HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.HNO2不稳定可分解成NO和NO2

17、区别苯和甲苯可用的试剂是（）

A.酸性KMnO4溶液 B.溴水

C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

18、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是

A．的酸性比的酸性弱

B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅

C．的相对分子质量更大，所以的熔点高于

D．晶体沸点高于，是因为共价键键能小于

19、下列关于和金刚石的叙述正确的是

A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物

B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用

D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值)

二、（共1题，共 5分）

20、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是

A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应

B．乙的摩尔质量为32 g·mol-1，则乙分子中可能含有极性键、非极性键

C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能与甲烷中碳氢个数比相同

D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性

三、填空题（共8题，共 40分）

21、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)浓硝酸具有以下性质：

①强氧化性　 ②酸性　 ③还原性　 ④不稳定性　 ⑤挥发性　

下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体___________。

(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目___________。

(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是___________(填字母代号)。

A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol

(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是___________(填字母代号)。

A．Cu Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。写出该反应的化学方程式________，当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为________。

22、I. “立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是。

II．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①乙烷在空气中燃烧 ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷与氯气在光照的条件下反应 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥实验室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热

⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是_______；

（2）写出⑦和⑧的化学方程式：

⑦_______________________ _____________________________

⑧_______________________ _____________________________。

23、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的______极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒，上发生的电极反应是______。

③溶液中H+向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是______。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=______mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。

该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应______。

24、有机物A的结构如图所示。

完成下列填空。

(1)A的系统命名名称是_______。A的一氯代物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构，下同)。

(2)若A是烯烃B加氢而制得，则这样的烯烃B可能有_______种。

(3)若A是共轭二烯烃C加氢而制得，任写一种满足条件的C的结构简式_______。

25、I.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

a
		b	c	d	e
f	g			h	i

(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。

II. (1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_____(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO+2CO-4e-=4CO2。

①正极反应式是_____；

②总电池反应式是______。

26、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐．回答下列问题：

Ⅰ．亚磷酸()是二元酸，溶液存在电离平衡：．亚磷酸与足量溶液反应，生成水和．

(1)写出亚磷酸钠()中磷的化合价____________．

(2)当亚磷酸与少量溶液反应的离子方程式为____________．

(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的离子方程式____________

Ⅱ．已知：①次磷酸()是一种一元弱酸；

②常温下，电离平衡常数；

(4)下列说法不正确的是___________

A．次磷酸的电离方程式为：

B．属于酸式盐

C．相同的次磷酸()与盐酸相比前者导电能力强

D．溶液的比溶液的小

(5)次磷酸钠具有强还原性，是一种很好的化学镀剂．如能将溶液中的还原为，用于化学镀镍．酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：

__________________(_____)=__________________(______)

请完成并配平上列的离子方程式______．

Ⅲ．磷酸是三元弱酸()

(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到生成白磷，反应为：

若反应生成，则反应过程中转移的电子数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)．

27、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）维持体系温度和总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________(用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如右图所示：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。

②控制反应温度为600℃的理由是。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

28、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

E的大小对该反应的反应热有无影响_______ (填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为__L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_________；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2___T1(填写“大于”或“小于”）

（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10min时，v（SO2) ______

②求0~10min时，v（O2）=_______

③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min时，改变的条件可能是______

A．加入更多的V2O5

B．从容器中分离出少量O2

C．投入一定量的SO3

D．降低反应温度

E.往容器中加入N2，使容器压强增大

四、实验题（共1题，共 5分）

29、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是（填序号）。

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容时俯视刻度线，

⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

其中引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有，无影响的有。（填序号）

五、计算题（共1题，共 5分）

30、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为_______，标准状况下体积为_______。

(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在_______刻度。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：

(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。

①，下，下列反应：

S(g)+O2(g)⇌SO2(g)

S(g)+O2(g)⇌SO3(g)

则反应SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)_________。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项不正确的是_________。

A.制备SO2阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多

B.两种方法产生的气体均需要干燥，以防止带入水分形成酸雾，腐蚀设备

C.SO2转化为SO3阶段，控温500℃左右的主要原因是该温度下催化剂活性最好

D.SO2转化为SO3阶段，采用常压条件而不是高压，主要是从勒夏特列原理角度考虑的

(2)不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示T1温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中T1___________T2(填“＞”或“＜”)。若T1温度下使用催化剂，请在图中画出活化分子相应的变化：________。

(3)和碘水会发生如下两步反应：。

①一定条件下，将分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。

Y点的浓度_________X点的浓度(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________。

②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I2+I-⇌的平衡常数(室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：和不溶于(常用有机溶剂，密度大于水)；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用表示，称为分配系数)，室温条件下。实验测得上层溶液中c()=0.06mol·L-1，下层液体中c(I2)=0.085mol·L-1。结合上述数据，计算室温条件下I2+I-⇌的平衡常数________。