湖北省潜江市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

A. A是C3H6；B是C6H6   B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6   D. A是C3H6；B是C2H6

2、室温下，关于等体积、pH 均为4的醋酸和盐酸两种溶液说法正确的是

A．两溶液的微粒总数相同

B．两溶液中和氢氧化钠的能力相同

C．两溶液中水的电离程度相同

D．将两溶液稀释至pH 均为5所需加入的水的体积相同

3、下列说法正确的是（    ）

A. 向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大

B. 在0.1 mol·L－1盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

C. NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小

D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

4、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是

A. 甲基橙   B. 酚酞   C. 石蕊   D. 以上试剂均可

5、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H+数目为10-9

B．32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为

C．2g H218O所含的中子数为

D．将100mL0.1mol·L -1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3的胶粒数目为0.01

6、下列关于焰色试验的说法中，正确的是

A.焰色试验是化学变化

B.Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧

D.若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素

7、经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（ ）

A．化合物

B．纯净物

C．混合物

D．单质

8、下列化学用语正确的是

A．电子的电子云轮廓图：

B．的模型

C．的核外电子排布式：

D．的空间结构模型

9、下列反应中，HCl被氧化的是(　　)

A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O   D. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

10、下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是

A.BeCl2 B.NH3 C.BF3 D.C2H4

11、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A. 温度越高，金属腐蚀速率越快

B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

12、有机物的名称为

A．乙二酸二乙酯

B．二乙酸乙二酯

C．二乙酸二乙酯

D．乙二酸乙二酯

13、下列说法中正确的是

A．制造玻璃的原料有石灰石、纯碱、金刚砂

B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3

C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，则说明含NH

D．高纯度的硅可用于半导体材料

14、臭氧（O3)在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t如下表所示。己知：O3的起始浓度为0.0216 mol·L-1。

则下列说法不正确的是

A. 30℃、pH=4.0 条件下，O3 的分解速率为 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

B. pH增大能加速O3分解

C. 30℃、pH=7.0条件下分解速率小于40℃、pH=3.0

D. 10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间（t）大于231min

15、下列化学用语的表述正确的是

A．次氯酸钠的电子式：

B．硫离子的结构示意图：

C．质子数为29，中子数为34的铜原子符号：

D．CO2的比例(填充)模型：

16、下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．稀溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．酚酞变红的溶液：、、、

18、下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

B. 在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+

C. 在c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣

D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣

19、下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是（   ）

A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华 D.氯化钠溶于水

20、常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知：]。下列说法错误的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．n、m、l三点，n点水的电离程度最大

21、指出下列仪器使用或实验的第一步操作。

(1)气体的制取与性质探究实验：________。

(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：________。

(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：________。

(4)用托盘天平称量固体烧碱：________。

(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：________。

22、如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

（1）M电极的材料是           ,其电极名称是  , 

N的电极反应式为    , 乙池的总反应是   , 

加入甲烷的铂电极的电极反应式为  。 

（2）在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32 g 时,甲池中理论上消耗氧气为   L(标准状况下),若此时乙池溶液的体积为400 mL,则乙池中溶液的H+的浓度为    。 

23、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____(写出两点即可)

24、阅读短文，回答问题。

二氧化硫是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤.工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)

(1)有毒，不能用于食品行业_______。

(2)葡萄酒酿制过程中的作用是做氧化剂_______。

(3)用硫制硫酸的主要过程中，发生的均是氧化还原反应_______。

(4)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，利用了是酸性氧化物的性质_______。

(5)遇石蕊先变红后褪色_______。

(6)和也是大气污染物，若将a摩尔和b摩尔氧气通入足量水中恰好转化为硝酸，则为_______；若将换成则为_______。

25、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为_______（写名称），进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料；

（2）蛋白质水解后生成_________（写名称），该水解产物中一定含有的官能团名称：_________和_________；

（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是_________（填字母）；

a．碘水 b．碘化钾溶液  c．氢氧化钠溶液、银氨溶液

（4）葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为：_________。

26、杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：

（1）写出A的元素符号______________，A原子轰击D原子生成新原子的变化__________（填“是”或“不是”）化学变化。

（2）D元素位于元素周期表第_________周期第_________族。

（3）新原子E与G的关系是______________，G原子的质量数为____________，117号元素位于元素周期表第____________族，若A与E能形成化合物，其化学式为__________________________。

27、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g）  △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度B.加入NO   C.加催化剂D.降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

28、根据题目要求完成有关填空：

（1）A、B两种有机物分子式都是C9H11NO2。

化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基。则A的结构简式是____________________。

化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）。则B的结构简式是____________________。

（2）烷基取代苯________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ； __________________________________ ；__________________________________ ；___________________________________。

29、某同学探究甲烷与氧化剂反应，设计如下实验。已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：

(1)写出碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式：___________。

(2)加入药品前，应先进行的一步操作是___________。

(3)经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1 mol甲烷转移电子7 mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。

(4)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是___________ (填字母)。

A．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

B．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

C．硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

D．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

(5)集气瓶中排水法收集到的气体是___________。

(6)甲烷是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时甲烷燃料电池的正极电极反应式：______。

30、250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：

(1)参加反应铁屑的质量______。

(2)生成氢气的体积______(标准状况)。

31、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

（1）反应①的离子方程式________________________。

（2）反应②的离子方程武是_____________________________。

（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______

（4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。

32、按要求填空。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______；属于氧化还原的放热反应是_______。

①煅烧石灰石 ②甲醇燃烧 ③制水煤气 ④生石灰与水反应 ⑤酸碱中和

(2)1 g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出a kJ热量。写出甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计一个原电池，并在如图框中画出装置______。

(4)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，则铜表面析出了氢气 _______L(标准状况)。