湖北省孝感市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是(   )

A. 汽油、柴油 、卤代烃都是碳氢化合物

B. 氟利昂释放的氟原子会造成臭氧层的破坏

C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D. 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

2、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．阴极的电极反应式为

B．金属M的活动性比Fe的活动性弱

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

3、控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是

A. 浓度   B. 温度   C. 催化剂   D. 固体质量

4、沈括的《梦溪笔谈》中记载①......高奴县出脂.....颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，....试扫其烟以为墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大为之。”②“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜....”。

下列说法不正确的是（   ）

A.①中的“脂水”指石油

B.①中的“烟”指石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生的现象

C.②中制得胆矾的方法为蒸发结晶

D.②中“久之亦化为铜”发生了置换反应

5、中国正在实现着古人“上天揽月，下海抓鳖”的愿望，这些愿望的实现都是伴随着材料的进步。下列有关材料的说法正确的是

A．飞船返回舱表面材料的玻璃纤维是天然高分子材料

B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料

C．“奋斗者”号潜水艇外壳材料是中国自主研制的新型钛合金，钛为第ⅡB族元素

D．“奋斗者”号潜水器使用的固体浮力材料，由髙强树脂制成，属于无机非金属材料

6、下列物质中，不属于烃类的是：

A.C6H6 B.C2H6 C.C2H4 D.CH3CH2OH

7、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

B．根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价

C．由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强

D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3

8、下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-

C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+

9、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B.反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

C.在合成氨工业中，常通入过量的氮气以提高氢气的利用率

D.合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂

10、下列关于胶体的叙述正确的是

A.Fe(OH)3胶体是纯净物

B.胶体是比溶液还稳定的分散系

C.胶体粒子直径在 1~100 nm之间

D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体

11、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(  )

A. Cl2Cl-   B. H+H2   C. MnO4－Mn2+   D. ZnZn2+

12、在一恒容密闭容器中充入NO、，发生反应：。上述反应的正反应速率方程：(k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。某温度下，测得正反应速率与物质浓度的关系如下表所示：

下列说法错误的是

A．

B．NO、的浓度对正反应速率的影响程度相等

C．升高温度，活化分子百分数增大，k正增大

D．其他条件不变，增大压强，k正不变

13、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B. 硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C. 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

14、一定温度和压强下，关于等质量的O2和O3的下列说法中错误的是

A．物质的量之比为3∶2

B．所含氧原子个数之比为1∶1

C．密度之比为2∶3

D．体积比为2∶3

15、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且[甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

D．甲的物质的量比乙的物质的量少

16、下列关于Cl2性质的说法正确的是

A. 密度比空气小   B. 是无色无味的气体

C. 可与NaOH溶液反应   D. 能使干燥的有色布条褪色

17、下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）

A. 元素周期表中的每一个横行为一个周期

B. 元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数

C. 电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期

D. 除短周期外，其他周期均为18种元素

18、下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子

B．0．1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个

C．常温常压下，22．4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0．1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

19、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是

A. C3H7OH   B. CH3CHO   C. CH3COCH3   D .C2H4

20、下列气体中，可以用排水法收集的是

A．NO

B．NO2

C．Cl2

D．NH3

21、将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

(1)相关化学键的键能数据如表所示。

已知：每生成1mol水蒸气，反应放出187kJ的能量，则a=___________。

(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率___________。

②为了加快反应速率，可采取的措施是___________

A．升高温度             B．加入催化剂

C．充入             D．再次充入1mol和3mol

③在该条件下，反应达到最大限度时，转化率为___________。

(3)达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为___________。

22、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(2)人类最早使用的合金是___________。

(3)近年来，人们又设计出许多新型合金，如：___________、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。

(4)在复合材料中，一种材料作___________，另外一种材料作___________。

(5)硅酸盐水泥的主要成分是___________，为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入___________。

(6)工业中制水泥和玻璃需用到的共同的原料是___________，制水泥和陶瓷需用到的共同的原料是___________。

23、我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪、钇种元素的总称，它们位于元索周期表中同一副族。

原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y填“大于”或“小于”。

是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈 精矿制得：

中，Ce的化合价为______。

氧化焙烧生成二氧化铈，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。

离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为______。

常温、常压下是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数0，；：，若将B选为晶胞顶点坐标参数0，，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长，其密度为______列出计算式即可。

24、2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

(1)画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷_______(写出端位之外的N原子的杂化轨道类型)。

(2)画出N8分子的构型异构体_______。

25、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：

（1）写出ICl的电子式   ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式  

（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式  

（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是   ．

（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围   ．

26、现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：

(1)25 ℃ 时，⑤的pH=_________。

(2)请写出在水溶液中的电离方程式：__________。

(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)。

(4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。

(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。

27、已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

(1)上述变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。

(2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

28、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。

(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。

(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

29、利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：

(1)糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。

a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

b.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2)淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份_____(描述实验操作和现象，下同)，证明淀粉水解完全；另一份_____，证明生成葡萄糖。

(3)某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点：78℃)；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜，d—为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。

①对比两种方案，简述甲方案的优点_____。

②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。

③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是_____，为解决该问题应采取的操作是_____。

(4)如果用CH3CH218OH实现反应⑤，写出反应方程式_____。

(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：

加入的试剂是_____，无水Na2SO4的作用是_____。

30、将一块表面已部分被氧化、质量为0.77g的钠放入10g水中后，收集到0.02g。根据上述数据计算并写出计算过程。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是___________。

(2)所得溶液中的溶质质量分数是___________(结果精确到0.1%)。

31、以红土镍镉矿(NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：

已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势，在25℃时，电极电位越大，其氧化型的氧化能力就越强，部分电对的电极电位如表：

(1)“浆化”的目的是___________。

(2)滤渣I主要有S、___________、___________(填化学式)。

(3)加入的“物质A”可以是NiO，是为了除，请结合相关离子方程式说明加入NiO可以除去的原因___________。

(4)电解时，在___________(填“阴极”或“阳极”)生成Cd和Ni，请写出生成Ni的电极反应式___________。

(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体与的最简整数比为___________，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

32、碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：

(1)碳原子的价电子排布图为_______。

(2)碳可以形成多种有机化合物，如图所示是一种吡啶的结构，分子中所有原子都在一个平面上。

①吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序_______。

②吡啶结构中N原子的杂化方式_______。

③分子中的大π键可以用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为_______。

(3)碳可形成CO、CO2等多种无机化合物。

①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_______。

A.每个分子中孤对电子数不变

B.分子极性变化

C.原子间成键方式改变

D.分子间作用力减弱

②干冰和冰是常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰 (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图。已知T-碳晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的密度的表达式为_______ g/cm3。

(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明：碳酸盐的阳离子不同、分解温度不同，如表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高_______。