湖北省神农架林区2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是

A．会立即生成

B．会立即生成，且只生成

C．除了外，还会有产生

D．金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行

2、将和在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2秒后测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中错误的是

①用物质A表示的反应的平均速率为

②反应速率可以分别用、、进行表示，则

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

3、室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，pH值减小

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

4、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A.水是非电解质

B.pH=6.8的纯水呈中性

C.降低温度，水的Kw增大

D.电解水制氢气和氧气时可向其中加入盐酸

5、根据溶液中发生的两个反应：①；②。下列说法不正确的是

A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．酸性条件下，氧化性：

C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化

D．反应②中每生成的气体，则反应中转移的电子的物质的量为

6、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

A.O2- 由b极移向a极

B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移

D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

7、已知利用某些有机化合物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应如图(反应吸热)，下列叙述不正确的是

A．NBD和Q互为同分异构体

B．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．NBD和Q的一氯代物均有3种

D．NBD位于同一平面的碳原子最多有5个

8、下列离子能够大量共存的有

A．强酸性溶液中：

B．强碱性溶液中：

C．强酸性溶液中：

D．透明溶液中：

9、一百多年来，科学家首次合成甲二醇(HOCH2OH)。下列有关甲二醇的说法正确的是

A．甲二醇分子是非极性分子

B．甲二醇易溶于水

C．1mol甲二醇分子中含杂化的原子

D．键能大小决定甲二醇的熔点和沸点

10、下列实验事实能用同一原理解释的是

A. SO2、Cl2都能使品红溶液褪色

B. NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化

C. 福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀

D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色

11、下列实验原理、方法和结论都正确的是

A. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体

B. 将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出

D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

12、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：

C．Cl－的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：

13、下列说法不正确的是

A．2p和3p轨道均为哑铃形

B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

C．原子光谱即用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱

D．多电子原子中，第五能层最多容纳50个电子

14、下列溶液能使酚酞变红色的是( )

A.Na2CO3溶液 B.NaCl溶液 C.新制氯水 D.HCl溶液

15、下列说法正确的是（）

A．金属钠着火使用泡沫灭火器灭火

B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色

C．Na2O2和Na2O均可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂

D．Na2O与Na2O2都能与酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物

16、下列关于钠的说法正确的是

A. 钠是银白色金属，密度比水略大

B. 钠着火时，可用水扑灭

C. 通常状况下，钠的熔点略低于水的沸点

D. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

17、下列说法正确的是( )

A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都可以发生水解反应

B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C. 蛋白质遇到浓硫酸会变色，故可以用来检验蛋白质

D. 油脂有油和脂之分，但都属于酯

18、在一定温度和体积下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应, （C与O2均没有剩余），测知容器内压强比反应前增大了0.60倍,则O2的物质的量为

A. 0.40mol B. 0.50mol C. 0.60mol D. 0.70mol

19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．H+、 Na+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、 Cl-、、SO42-

C．Mg2+、K+、SO42-、OH- D．Ag+、Al3+、NO3- 、Cl-

20、往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量 FeCl3 做催化剂，并持续通入空气即可生成 CuCl2。在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]，下列说法错误的是

A.生成 CuCl2的总反应离子方程式为：2Cu+O2+4H+2Cu2+ +2H2O

B.FeCl3实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用

C.在FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀

D.碱式氯化铜化学式中a，b，c 的关系式为2a=b+c

二、填空题（共8题，共 40分）

21、一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0，达到平衡后根据下列图像判断：

（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。

（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。

（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。

（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

22、根据下图简单描述氮在自然界的循环过程，并思考和讨论以下问题。

(1)氮在自然界中主要以哪些形式存在_______？

(2)人体蛋白质中的氮是从哪里来的_______？

(3)自然界中有哪些固定氮的途径________？

(4)人类的哪些活动参与了氮的循环___________？

23、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室中，常用与浓反应制取，用与稀反应制取。

(1)浓硝酸具有以下性质：①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性，下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式___________。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。

(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况下)，反应中消耗的的物质的量是___________(填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(3)硝酸的还原产物等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质钢制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______ (填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(4)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更稀时硝酸还可以被还原为等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式___________，当生成硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为___________。

(5)汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可成缺的交通工具之一，汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的和等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为，已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是___________。

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．形成化学键需要吸收热量

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

24、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题：

(1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”)

(2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。

(3)甲池中铜电极的电极反应式___________。

(4)乙池中发生反应的化学方程式是___________。

25、(1)卤素氢化物中最不稳定的是___________(写化学式，放射性元素除外，下同)。碱金属中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，

(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是___________(填序号)。

A．碱金属 B．卤素

(3)下列反应中，更剧烈的是___________(填序号)。

A．钠与水反应 B．钾与水反应

(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是___________(填序号)。

A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液

26、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+）（填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向移动；c（CH3COOH）．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）．导电能力，电离平衡常数．

27、（1）已知CH3COOH为弱酸。请回答以下问题：

①写出CH3COOH的电离方程式：__________________________________________________。

②25℃时，CH3COONa溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下图是用石墨电极电解NaCl溶液的装置图。请回答下列问题：

①该装置能够将________能转化成________能。

②X是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

③电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________________________________。

28、回答下列问题

(1)第三代混合动力车，目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，

(2)是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为，阳极的电极反应式是___________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有被消耗时，的理论产量为___________g。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：，工作原理如上图3所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为：___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm-3回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1.

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.500mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要___________。

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是___________。

A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水

D．未洗涤烧杯和玻璃棒

E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶

四、计算题（共1题，共 5分）

30、I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。

(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。

(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。

II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。