河北省秦皇岛市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列叙述正确的是

A．可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度

C．当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

2、实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是(  )

A.玻璃坩埚   B.石英坩埚   C.铁坩埚   D.瓷坩埚

3、下列说法不正确的是

A．金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件

B．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料

C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

D．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂

4、已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是   

A．对比等浓度的两种酸的pH

B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积

D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸

5、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A.硫酸铜的溶解度 B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中Cu2+的数目

6、萜类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。 (c)、(n)、 (t)均为常见萜类化合物，下列说法不正确的是

A. c、n互为同分异构体   B. n中所有碳原子可能处于同一平面

C. c、n、t均可以发生聚合反应   D. c、n、t均可使酸性KMnO4溶液褪色

7、SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加

C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小

8、下列结论正确的是

①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K

A．①②④⑥

B．①③④

C．①③

D．⑤⑥

9、化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是

A.1L 0.1mol·L−1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B.pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C.1 L 1 mol·L−1FeCl3溶液水解制备胶体，制得的胶粒数目为NA

D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2一定条件下充分反应后分子总数为2NA

11、下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

12、为保障生态环境可持续发展，下列措施不正确的是

A．垃圾分类存放、回收和处理

B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理

C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋

D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源

13、铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是(   )

A. 铁合金是使用最早的合金   B. Fe2O3 常用作红色油漆的原料

C. Fe(OH)3 胶体可做净水剂   D. Fe3O4 是具有磁性的黑色晶体

14、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) 。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）

A. 增加C的量；

B. 减少CO的量；

C. 升高反应体系的温度；

D. 保持压强不变，充入He以增大体积

15、下列说法中正确的是(    )

A.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C.密闭容器中2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA

D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

16、常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1

C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点

D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8

17、在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质如图所示，有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是：（  ）

A. 与NaOH溶液共热

B. 与乙酸发生酯化反应

C. 与银氨溶液发生银镜反应

D. 在催化剂存在下与H2作用

18、下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是

A.第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行

B.第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，MnO2是氧化产物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大

19、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

D. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

20、用鸡蛋清进行如下实验：

步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。

步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和溶液1mL，试管中出现白色沉淀。

步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴溶液，试管中出现白色沉淀。

步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。

下列说法正确的是

A．步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体

B．步骤2说明鸡蛋清发生了变性

C．步骤3说明鸡蛋清发生了盐析

D．步骤4说明鸡蛋清发生了水解

21、1934年，居里夫妇粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素()：++，开创了人造核素的先河。

(1)下列有关说法正确的有______（填序号）。

A. 的质子数是27 B. 是一种电中性粒子

C. 和互为同位素 D. P元素的相对原子质量为30

(2)元素的化学性质主要取决于______（填序号）。

A. 原子最外层电子数 B. 原子核内中子数

C. 原子核内质子数 D. 原子质量数

(3)不同种元素的本质区别是______（填序号）。

A. 原子的质子数不同   B. 原子的中子教不同

C. 原子的最外层电子数不同   D. 原子的质量数不同

22、连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。

(1)写出该自由基负离子的结构简式_______，根据VSEPR理论推测其形状_______。

(2)连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理_______。

23、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

24、有如下物质：下列物质中：①Mg ②氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥氢氧化钠 ⑦盐酸 ⑧硝酸 ⑨乙醇 ⑩氯化铁溶液

（1） 属于电解质的是 ；

（2） 属于非电解质的是_____________；

（3） 属于强电解质的是_____________；

（4） 向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成。则反应过程中发生反应的离子方程式为 、 ；

（5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是 （填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为   。

a．丁达尔效应 b．电泳   c．聚沉   d．渗析

25、按要求填空。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O4，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_________；铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(3)在酸性条件下，容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________（填字母）。

a．Na2S+S      b．Na2SO3+S      c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

26、已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ•mol-1。

请回答下列问题：

(1)图1、图2分别是CO2的平衡转化率随投料比(m)、压强(p)及温度(T)的变化关系。

①图1中m1、m2、m3从小到大的顺序为___。

②图2中投料比相同，温度从高到低的顺序为___，理由是____。

(2)图3表示在总压为5Mpa的恒压条件下，同一投料比在不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数(y)与温度的关系。

①曲线a代表的物质为___(填化学式)。

②图3中P点时，H2的转化率为____。

③T4温度时，投料比m=___，该反应的平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，计算结果保留小数点后三位数字)。

27、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______。

②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4kJ。

③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于______kJ。

(2)工业生产尿素原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

(3)味精的主要成分是谷氨酸-钠盐，其制备的各个环节都有氨的释放。

①测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液(发生反应：-NH2+HCHO→-N==CH2+H2O)，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是__________．

②味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量(味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响)：取mg味精溶于水，加入过量c1mol•L-1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol•L-1NH4SCN溶液进行滴定(AgSCN为白色难溶物)，溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL．用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是_______．

③若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是___．

28、（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2S_________________；   ②H2O________________

(2)写出下列物质的电子式：

③ KOH__________   ④CO2_______________。

（3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

29、氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。

请回答下列问题：

(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式：_______。导管a的作用是_______。

(2)装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是_______。

(3)装置C和F的作用是_______。

(4)D装置中反应的化学方程式：_______。

(5)装置G中所盛试剂为_______，其作用是_______。

(6)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做非常危险，请简述理由_______。

30、工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O --①  4NO+3O2+2H2O→4HNO3---②

(1)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_____(保留2位小数，下同。)

(2)现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31 g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是__________mol/L。( 假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)。

(3)把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.30 mol NO2和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量______。(写出计算过程)

(4)硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1 m3硝酸工业的尾气中含3160 mg NOx，其中n(NO) ：n(NO2)=9：1。

①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升? (富氧空气中O2的体积分数为0.25) (写出计算过程)___。

②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2 转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克? (写出计算过程)_______。

31、铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。

I．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(1)A装置的作用是___________。

(2)B中反应的化学方程式为___________。

(3)点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________。

Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。

(4)植物油的作用是___________。

(5)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。

Ⅲ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。

(6)饱和食盐水的作用是___________。

(7)装置D发生反应的化学方程式为___________。

(8)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。

(9)F装置的两个作用是___________、___________。

32、为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：a．气体C能使品红溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色

c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g

请回答：

（1）A的化学式是_________。

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。