海南省昌江黎族自治县2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、如图是由个碳原子构成的种有机物（氢原子没有画出）：

下列说法不正确的是

A. （）、（）、（）互为同分异构体

B. （）和（）的一氯代物都只有一种

C. （）和（）都不能使溴在四氯化碳溶液褪色

D. （）、（）、（）都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、将溶液与溶液混合后，所得的溶液中物质的量浓度约为

A．0.05mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.3 mol/L

3、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 

A. a离子为Na+

B. 溶液中含有NA个Na+

C. 水合b离子的图示不科学

D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

4、下列有关反应颜色变化的离子方程式中，不正确的是

A.钠加入含有酚酞的水中变红：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液出现红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

C.浅绿色的酸性Fe2+溶液中加入H2O2溶液颜色变黄：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+

5、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

A. Al2O3

B. CuSO4·5H2O

C. Fe2O3

D. Al(OH)3

6、冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与作用而不与作用；18—冠一6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是

A．冠醚与阳离子作用跟环的大小有关

B．超分子中O原子与间存在离子键

C．12—冠—4中C和O的杂化方式相同

D．18—冠—6可将带入溴乙烷中

7、肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是

A．是苯的同系物

B．分子式为C9H2O4

C．所有原子共平面

D．能发生氧化、加成、取代反应

8、明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：

下列有关该流程说法不正确的是

A．煅烧FeSO4发生反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑

B．上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应

C．由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强

D．现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率

9、体积相同、相同的溶液、溶液和溶液，与溶液中和时三者消耗的物质的量（   ）

A.相同 B.中和的多 C.中和的多 D.中和的多

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．投入铝粉能放氢气的溶液中： 、、K+、Cl-

B．pH=13 的溶液中： 、Na+、、K+

C．澄清透明溶液中： Fe2+、 、Na+、

D．c(Fe3+)=1mol·L-1 的溶液中： H+、 SCN-、Cl-、

11、已知相关数据如下表：

H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是

A．404 B．72 C．230 D．200

12、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、、Cl-、

B．酸性溶液：、Fe3+、SCN-、

C．碱性溶液：K+、Al3+、、

D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、

13、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列物质中不属于胶体的是

①鸡蛋清溶液②清晨雾③石灰乳④淀粉溶液⑤有色玻璃⑥红墨水⑦铝⑧O3⑨稀牛奶⑩泥水

A．①③⑤⑦⑧⑨⑩

B．③⑦⑧⑩

C．①③⑦⑧⑩

D．①③⑤⑦⑧⑩

15、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A．分子中N-C1键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

16、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(    )

A. 类铅元素原子的最外层电子数为6

B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C. 它的金属性比铅强，具有放射性

D. 它的原子半径比铅小

17、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数＝族序数，W的原子序数是 Z的两倍，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色 晶体。下列说法正确的是

A.W金属性强于 Z

B.W 元素在周期表中的位置是第四周期 VIII 族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的 HNO3的量一定相等

18、元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列关于物质结构与性质的比较中正确的是（   ）

A.碱性：NaOH＞LiOH B.原子半径：Mg＜Al

C.酸性：H3PO4＞HClO4 D.非金属性：N＞O

19、根据原子结构示意图不能确定的是(　　)

A．元素的化学性质

B．相对原子质量

C．原子序数

D．元素种类

20、某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是

A. HCl、BaCl2、AgNO3   B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3   D. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

21、写出下列有关化学方程式并指出反应类型：

（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：   ；   ；

（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：   ；   ；

（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：   ；   ；

（4）CH3COOH和CH3OH的混合液在浓硫酸做催化剂加热条件下反应：   ； 。

22、已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。

A FeCl3＞Cl2＞I2   B Cl2＞FeCl3＞I2   C I2＞Cl2＞FeCl3   D Cl2＞I2＞FeCl3

23、研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：

称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。

（1）求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度_______ ；

（2）试计算该容器的体积__________。

24、(1)某反应体系中有H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___。

(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为___。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____mL。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出化学镀银反应的化学方程式___。

25、燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)   △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O   △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a.  H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

26、回答下列问题：

(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”) 

②该电解池的阳极反应式为________

③当反应生成14.4g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

27、完成下列小题

(1)现有下列七种物质：①固体②③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦在上述物质中，能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(2)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式___________。

(3)质量为的中含有的物质的量为，则X的摩尔质量为___________。

28、离子反应是化学中的一种重要反应，请完成下列问题：

(1)写出、、试管中所发生反应的离子方程式。

①A：___________。

②B___________。

③C：___________。

④实验1中A、B两只试管看到现象分别为：___________、___________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①醋酸钠溶液与盐酸溶液反应___________；

②碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应___________；

29、苯甲酸乙酯用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。实验室可通过反应+CH3CH2OH+H2O制备。实验装置如图所示：

所用试剂的性质如下表所示：

环己烷、乙醇和水可形成三元共沸物，其沸点为62.1℃(即此温度下，水、乙醇、环已烷以一定比例成为蒸汽逸出)。

实验步骤：

①向50mL圆底烧瓶中依次加入4g苯甲酸、10mL乙醇(过量)、8mL环已烷和3mL浓硫酸，摇匀，加入几粒沸石。按照图1所示实验装置组装好仪器，加热烧瓶，开始回流。开始时回流要慢，随着回流的进行，分水器中出现上下两层。当下层接近分水器支管时将下层液体放入量筒中。

②继续加热，至烧瓶内有白烟或回流下来液体无滴状(约2h)，停止加热。

③将反应液倒入盛有30ml水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈中性(或弱碱性)。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。加入物质X干燥，粗产物利用图2所示装置进行蒸馏。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，图2装置中冷却水的出口为_______(填“m”或“n”)。

(2)加入环已烷的目的为_______。

(3)加入碳酸钠可除去的物质为_______(填名称)。

(4)物质X应选择_______(填选项字母)。

A．碱石灰 B．MgSO4  C．P2O5

(5)水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层的目的为_______。

(6)蒸馏时优先蒸出的物质为_______(填名称)；若蒸馏后所得产品的质量为2.350g，则该实验的产率为_______%(保留四位有效数字)。

30、（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=__________，与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为____________。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为__________，混合气体中CH4的体积为__________，一氧化碳的质量分数为__________，二者原子个数比为_______________。

31、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-、HA- H++A2-

回答下列问题：

(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。

(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。

32、艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。

(1)A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。

①A的结构简式是_______。

②A⃗B的反应条件是_______。

(2)B⃗D的反应类型是_______。

(3)D⃗E发生氧化反应。

①若用溶液将D氧化为E，理论上D与的物质的量之比为_______。

②若用一定浓度的将D氧化为E，会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与溶液反应生成。则D与M反应的化学方程式是_______。

(4)E⃗F反应的化学方程式是_______。

(5)F⃗G发生取代反应。不饱和碳原子上的C—H不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上的C—H易发生取代反应。原因是_______。

(6)J⃗L的转化经历如下多步。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体中间体1的结构简式是_______。