海南省保亭黎族苗族自治县2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、高岭土的主要成分是Al2Si2On(OH)4，也可用氧化物的形式表示，则n为

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

2、下列说法正确的是（ ）

A. 如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用大量的水冲洗，再用饱和NaHCO3溶液洗，最后再用水冲洗。

B. 海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1﹣2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子

C. 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的方法是：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

D. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中

3、工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)

A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

4、如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水。下列分析正确的是（    ）

A.冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

B.冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出

C.冷却到0℃时，乙析出的晶体多

D.0℃时，甲的溶解度大于乙

5、下列化学用语表示错误的是

A．苯的实验式：

B．甲醛的电子式：

C．溴乙烷的空间填充模型：

D．甲醚的结构简式：

6、下列各装置图的有关叙述不正确的是

A．图①装置中，a导管释放出的气体具有可燃性

B．图②装置中，钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流的阴极保护法”

C．图③装置盐桥中的K+向右侧烧杯移动

D．用图④装置在铁上镀铜，b极为铜，电解质溶液为溶液，且浓度保持不变

7、丙烷分子式C3H8，结构简式是CH3CH2CH3，下列关于丙烷的描述中正确的是（   ）

A.22.4L丙烷含有分子数是NA

B.丙烷的三个碳原子在同一条直线上

C.1mol丙烷含有共价键10NA

D.丙烷有同分异构体

8、向体积为10L的恒容密闭容器中通入和制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．温度

B．时，的平衡转化率

C．时，平衡后再充入，平衡常数增大

D．时，若改为恒温恒压容器，平衡时

9、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是

A．该过程属于氮的固定

B．LDH加快了反应的速率

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

D．该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应

10、下列物质对应的化学式不正确的是

A．纯碱：

B．磁性氧化铁：

C．硫黄：

D．石膏：

11、某些工业废水中常是含有氰根（CN－）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒。右图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN－废水的装置。工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是

A．用石墨作阴极，铁作阳极

B．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

C．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－

12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是

A. 所用固体NaOH已潮解

B. 定容时仰视刻度

C. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边

D. 配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体

13、下列实验操作能达到实验目的的是

A．将4.0gNaOH固体置于100mL甲中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液

B．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

C．实验室用丙装置制备氯气

D．丁装置用于混合浓硫酸和乙醇

14、下列各组属于同位素的是（   ）

A.金刚石和石墨 B.苏打和小苏打

C.C和C D.O2和O3

15、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为

C.放电过程中，从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中，每消耗氧气，理论上能生成气体(标准状况)

16、下列实验能达到预期目的是

A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，没有K+

B.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝，则该盐溶液中含有

C.向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+

D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含

17、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是(   )

A.香叶醇的分子式为

B.能发生加成反应和取代反应

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

18、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是

A.A B.B C.C D.D

19、25℃电离平衡常数。下列说法不正确的是

A．0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性

B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中

C．向10mL浓度为0.1的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大

D．等浓度的和的混合溶液，pH＞7，则

20、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A．Pt片为电解池的阳极

B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e-+HCO=HCOO-+CO

C．电路中转移1mole-阳极产生5.6L气体

D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

21、石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：

回答下列问题

(1)装置A中的a的仪器名称为___________。

(2)实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是___________。

(3)装置E中出现___________现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是___________。

(4)待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成，根据以上信息，写出装置D中的反应方程式___________。

(5)装置F中的溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因___________。

22、对下列物质：① H2SO4、② CaO、③ NaOH、④ 熔融BaSO4、⑤ 盐酸、⑥ SO2、⑦ 氨水、⑧ C2H5OH、⑨ Cu、⑩ 氯化钠溶液 按要求分类（填写序号）

（1）电解质:___________________；（2）非电解质: __________________；

（3）能导电的:_________________；（4）纯净物且水溶液能导电:_______________ 。

23、铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是   ．

24、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

25、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)

①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；⑦干冰汽化。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择图1装置进行实验(在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是_______。

(3)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图2所示。

①曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

②选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

26、原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池   极（填“正”或“负”），

（2）正极上能够观察到的现象是   ，

（3）Zn极发生   （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为   ；

（4）电子的流向为   （用“Cu”、“Zn”表示）；

（5）溶液中H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

27、在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题：

(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

28、亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。

（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。

（4）系列操作B为_________________。

（5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。

（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

②催化剂a表面发生的反应为____________________。

29、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器B的名称是______，作用是________。

（2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为_______。

（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式____________。

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____(填序号)。

①先通冷凝水，再通气  ②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为______。此方法得到的产品中会混有硫酸,从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____。

（6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理，其工艺流程如下，溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为_________。

30、将一定质量的Mg和Al的混合物投入100mL的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示：     

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质有_________________。

(2)固体溶解时生成的气体在标准状况下的体积为____________L。

(3)稀硫酸的物质的量浓度为____________(结果保留一位小数)。

31、工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有 SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图：

回答下列问题：

(1)滤渣 1 的主要成分是_____。

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式_____。

( 3) 第二次浸出时需要加热且控制温度， 原因是_____； 采用的合适加热方式是_____。

(4)某同学在实验完成之后，为确定晶体化学式，取 14.35 g 晶体，用蒸馏水完全溶解后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、_____、_____、称重得固体 11.65 g，则硫酸锌晶体的化学式为_____。

32、侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各因的认可，主要反应为：。工业流程如下图：

资料：①同温下，NaCl固体溶解度大于固体的溶解度；

②常温时，1体积水大约溶解700体积氨气；1体积水大约溶解1体积二氧化碳。

(1)循环使用的物质X是_______。

(2)向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：_______

(3)沉淀池分离出沉淀的操作是_______，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有_______。

(4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为_______。

(5)母液中主要成分是，为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线(图一)可采用的操作为_______、_______。

(6)根据侯式制碱法的原理和如图二各物质的溶解度，判断和能否制备：_______(填能或不能)；若能，请解释其中原因：_______。