海南省昌江黎族自治县2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A．和都是平面形分子

B．中含有配位键

C．和的中心原子价层电子对数相同

D．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6

2、下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

3、三种单质和它们离子间能发生下列反应：；，若能与发生反应：，有关说法中不正确的是

A．氧化性

B．与不能发生反应

C．还原性

D．与不能发生反应

4、用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A．用图①装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．用图②装置制备、收集氨气

C．用图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

D．图④装置的操作为检查碱式滴定管是否漏液

5、证明溴乙烷中溴的存在，下列操作步骤正确的是（   ）

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入NaOH醇溶液

A.④③①⑤ B.①⑤③② C.④⑥③① D.⑥③⑤①

6、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、中学化学中下列各物质间能实现(“→”表示一步完成)转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下面的排序不正确的是

A．离子半径：Fe2+＞Fe3+

B．硬度：晶体硅＞金刚石

C．键角：NH3＞H2O

D．热分解温度：BaCO3＞CaCO3

9、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10（其中含有和两种离子）的重要中间体。下列说法中正确的是（   ）

A.全氮类物质不属于绿色能源 B.每个中含有5个原子核

C.每中含有35个电子 D.N10结构中只含非极性共价键

10、下列属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3+SiO2  Na2SiO3＋CO2 B.CaO＋H2O=Ca (OH)2

C.2FeCl3＋Fe=3FeCl2 D.SO2＋2NaOH=Na2SO3

11、下列有机物分子的表示方法与相应物质的分子式不正确的是（   ）

A.C3H6 B.C8H8

C.C25H20 D.C19H30O2

12、下列说法正确的是（ ）

A. 活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反应的活化分子百分率是个定值

D. 浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

13、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是

A. 都含有极性键和非极性键

B. 都含有 ∏键和δ键

C. 各个分子中所有原子都在同一平面

D. 都能发生取代反应和加成反应

14、硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与［Ce中文名“铈”］的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为被还原

B．x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．处理过程中，混合溶液中和总数不变

D．过程I发生反应的离子方程式：

15、室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、是人体必需微量元素，含食品越来越多，下列有关和说法正确的是

A．和是同一种核素

B．和互为同位素

C．和分别含有48和46个质子

D．和都含有34个中子

17、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

18、下列有机物的命名正确的是

①1，2，4-三甲苯        

② 3-甲基戊烯

③ 2-氯-3-戊炔              

④ 1，3-二溴丙烷

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

19、下列说法不正确的是（   ）

A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出

20、科学家研制了一种使沙漠变绿洲的新技术：在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是

A．聚丙烯酸酯能发生加成反应

B．聚丙烯酸酯的单体的结构简式为

C．由单体直接制备聚丙烯酸酯的反应是加聚反应

D．聚丙烯酸酯易溶于水，喷洒在沙漠中有吸水作用

21、已知室温时，的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题：

(1)HA的电离平衡常数K=___________。

(2)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)由HA电离出的约为水电离出的的___________倍。

(4)HA电离出的对于平衡起到了_______(填“抑制”或“促进”)作用。

22、裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为

(1)先逐滴加入________，振荡，如果看到______________，则证明有________存在；

(2)继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

23、现有以下有机物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是______________；

（2）能与NaOH溶液反应的有______________；

（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________；

（4）能发生银镜反应的有______________；并写出化学方程式：______________

（5）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；并写出化学方程式：______________。

24、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第________周期,第________族。

（3）C的单质与H2反应的化学方程式为_________

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________

25、请回答：

（1）HClO的电子式为   ．

（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g﹣1，则它的标准燃烧热为△H=   ．

（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理   ．

（4）配平氧化还原反应的离子方程式   Cr2O72﹣+   NO2﹣+   =   Cr3++   NO3﹣+   ．

26、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：

（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)  ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

计算液体CH3OH的燃烧热为 。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式：   。

（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间

t变化曲线如图所示。则：

①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)= 。

②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为   ，化学平衡常数K= （用具体数值表示）。

③下列说法正确的是 （填编号）。

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)

D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

E．反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

（4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水­—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

27、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。

(M) (N)     

则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。

(2)已知(1)的燃烧热为，       ，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，       ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。

(5)已知：

①       ；

②       ；

③       (、、均大于0)。

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。

28、(1)8gCH4的物质的量为______mol，约含________个CH4分子，______g碳元素。

(2)含0.4molCl-的MgCl2质量是_________g，和_________gNaCl含有相同数目的Cl-。

(3)4molNa2CO3与______molNa2SO4所含氧原子数相等。

(4)6.02×1023个CO2与_____molH2质量相等，与_____gSO2含有的氧原子数相等。

29、I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______________。

(2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→(   )→(    )→(   )→(   )→M。

（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）

II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，则需加的试列为___________。

（5）精制饱和食盐水从图中＿位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)

（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。

（7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  ；HClO K=2.95×10-8)

30、氮及氮的化合物有着重要的用途。

(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________(用化学方程式表示)。

(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，请写出反应Ⅱ转化关系的离子方程式___________________________。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸的电子式__________________________________。

②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则至少需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为______________mL。

(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（______）

A．风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷  

C．合成药物，让人类更健康   D．环保涂料，让环境更宜居

31、KF是一种非常重要的有机物氟化剂。以萤石(主要含有CaF2，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)制备KF晶体的流程如下：

回答下列问题：

(1)“多次浸取”可以除去SiO2的原理是___________。

(2)CaF2晶胞结构如图所示。如果CaF2晶体的密度为ρg· cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的F-间的距离为___________cm。

(3)“除钙”时，反应生成了CaSO4沉淀和易溶于水的H2SiF6。

①写出制备H2SiF6的反应的化学方程式：___________。

②若不经过“多次浸取”直接加入50%硫酸溶液和SiO2也能将萤石中的F转化为H2SiF6，工艺流程中“多次浸取”的目的是___________。

(4)“钾盐析出”时，发生反应的基本类型为___________。

(5)写出“转化”时发生反应的化学方程式：___________。

(6)将“转化”所得溶液蒸发结晶后，得到的KF晶体中会混有少量KOH的原因是___________。

32、化学反应速率、化学平衡理论可通过大量化学实验进行验证，回答下列相关问题。

(1)橙色在溶液中与黄色存在一平衡体系，平衡体系的离子方程式_______，若向体系中加入一定量的硫酸，溶液呈______色。

(2)是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：。

查阅资料得出相关数据如下：

该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的___(填“”或“”)0。

在容积为的密闭容器中通入和发生反应，在时反应达到平衡，此时的转化率为______。

(3)将和通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应：。的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

压强：____ 填“大于”“小于”或“等于”。

、B、C三点的平衡常数、、从大到小关系是_______。