海南省临高县2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A.()mol－1 B.()mol－1 C.()mol－1 D.()mol－1

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol MnO2与含0.4mol HCl的浓盐酸充分反应，生成Cl2的数目为0.1NA

B．0.224L由氖气与甲烷组成的混合气体中含有的电子总数为0.1NA

C．含0.4mol HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，生成Cu2+的数目为0.1NA

D．3.2g N2H4与足量O2反应，完全转化为N2时转移的电子数为0.4NA

3、以含钴废渣(主要成分CoO、，还含有、ZnO等杂质)为原料制备的一种实验流程如下。下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制备“酸浸”所需的，“酸浸”时为还原剂

B．用装置乙配制“酸浸”所需的250mL 1 溶液

C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液，为了提高“沉钴”效率可快速滴加碳酸钠溶液

D．用装置丁萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，萃取的目的是除去

4、下列有关NH3的说法错误的是(   )

A. NH3的重要用途之一是制氮肥 B. NH3作制冷剂时发生了化学变化

C.由N2制NH3属于氮的固定 D.实验室用向下排空气法来收集NH3

5、下列关于的说法正确的是(  )

A．最多只有4个C原子共平面

B．除苯环外的C原子共直线

C．所有C原子可能共平面

D．最多只有3个C原子共直线

6、汽车安全气囊中填充物的主要成分是、和。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应之一为。此后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。下列说法错误的是

A．中的N元素被还原，既是氧化产物也是还原产物

B．和都是碱性氧化物，与水反应会生成强碱

C．的作用是与和反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害

D．反应中每消耗时转移电子

7、下列说法正确的是

A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色

B.石油的分馏是物理变化，得到的分馏产物都是纯净物

C.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，与甲酸同属羧酸类物质

D.煤的干馏是复杂的物理、化学变化，通过干馏可得到氨、甲苯、酚类等物质

8、下列说法正确的是

A.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

C.恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

D.增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

9、下列电离方程式中正确的是(   )

A.KHCO3=K++ H++ B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

C.CaCl2=Ca+2 +2Cl- D.H2SO4=2H++S6++4O2-

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向水中加入绿豆大小的Na：2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铜粉：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+

11、常温下，下列溶液中的是

A．氨水

B．的溶液

C．的盐酸

D．硫酸

12、一定条件下进行反应：。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应过程中测得的有关数据见表：

下列说法不正确的是

A．0~2s生成的平均反应速率比2~4s生成的平均反应速率快

B．0~2s的平均分解速率为

C．6s时，反应已达到最大限度

D．若起始时充入2.0mol，则的平衡转化率小于40%

13、将1 g胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856 g纯净固体，此剩余固体的化学式为（ ）

A．

B．

C．

D．

14、某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C．此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D．点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

15、硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列说法错误的是

A．硼酸属于弱电解质

B．中存在极性键和配位键

C．乙硼烷中硼元素的化合价为+3价

D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成和

16、下列有关胶体的叙述正确的是

A.明矾溶于水容易形成氢氧化铝胶体，进而对水进行消毒、杀菌

B.氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧化铁胶体

C.渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关

D.可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆

17、元素铬()的几种化合物存在下列转化关系：

已知：。下列判断不正确的是(   )

A.反应①表明有酸性氧化物的性质

B.反应②中体现还原性

C.反应③中铬元素的化合价发生了变化

D.反应溶液颜色不再变化，可以说明该反应达到平衡状态

18、下列关于有机物的叙述不正确的是

A．分子中最多有15个原子位于同一平面内

B．该物质在一定的条件下能形成高分子化合物

C．1mol该有机物可与4molH2发生加成反应

D．该物质能使溴水褪色

19、已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)= 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；

5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是

A. 还原性：CoCl2>HCl>I2

B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂

D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

20、甲醇的羰基化反应具有重要的工业价值。铱()元素形成的复杂阴离子可以催化该反应，机理如图所示。图中的反应速率很快，的反应速率较慢。

下列说法正确的是(   )

A.X和Y属于同分异构体

B.反应过程中的成键数目保持不变

C.甲醇羰基化反应为

D.羰基化反应的速率主要由的反应速率决定

21、用化学用语填空：

（1）氯化铝中氯元素化合价________；

（2）5个硝酸根离子_________；

（3）乙醇___________；  

（4）不含金属元素的碱____________。

22、按要求回答下列各题:

I.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)氧化剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；还原剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；氧化产物是__________(填写化学式)，还原产物是__________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是______。

(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____________________________________。

II.用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O _____________________________________

III. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4 =___CO2↑+___Mn2++______

23、如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

(1)类别1为___，分类标准2为___。

(2)上述物质中属于电解质的是___，非电解质的是___。

(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为：___。

(4)将H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，其离子方程式为：___。

(5)写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：___。

24、⑴反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是________；反应正向进行的是________；反应逆向进行的是_________．（填序号）

A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3

B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3

C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E．容器中气体的压强不再随时间而改变

F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H—H键

⑵恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；

反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。平衡时NH3的物质的量为___________；

原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。

25、有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的化学方程式______________。

(2) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(3)D与NaOH溶液共热的化学方程式：__________________。

26、按要求填空

(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。

(2)25℃时，将pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH 中，其中 c(CH3COO-)由大到小的顺序是___；

(4) 常温下，pH=11 的 CH3COONa 溶液，其中水电离出来的 c(OH-)=___，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H+)=___。

27、有机化合物在我们的生产生活中有着重要的作用，探究有机化合物结构有助于对物质的性质进行研究。

a．       b．       c．

(1)①b、c中所含官能团的名称分别是___________、___________。

②三种物质在一定条件下分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气的量___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用___________(填字母)。

a．NaOH溶液       b．HCl溶液       c．银氨溶液

(3)提纯以下物质的方法不合理的是___________(括号内为杂质)。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C．乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏

D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)由丙烯制备聚丙烯的反应方程式：___________。

28、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸   B．碱   C．盐  D．氧化物

(2)写出B的化学式：_____________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是_____________，属于氧化还原反应的是____________。

29、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)实验中大约要使用230 mL NaOH溶液,配制溶液时至少需要称量NaOH固体____________g。

(2) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值___________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

(5)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为3.3 ℃、3.4  ℃、3.9  ℃，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容C=4.18 J /(g· oC)，则最终计算上述实验测出的中和热ΔH1＝______________。

(6)若用氨水代替NaOH溶液做实验,测定结果ΔH会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

30、取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为   mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为   g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

31、按要求回答下列问题。

(1)基态氮原子价层电子排布图为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(2)基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_______族。

(3)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe位于周期表的_______区，的价层电子排布式为_______。

(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。

(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。

(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_______砷(填“＞”“＜”或“=”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：_______，原因是_______。

(7)已知第三电离能数据：，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。

(8)据报道，在的催化下，甲醛可被氧化成，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是_______。

32、一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线___(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0~3min内，用NO2表示的反应速率为___。

(3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2(g)的能量比1mol N2O4(g)的能量___(填“高”或“低”)。

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。