海南省乐东黎族自治县2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、是工业提纯硅的原理之一、下列有关化学反应速率及其平衡的说法正确的是

A．恒温恒容条件下，增加Si(s)的用量，反应速率加快

B．恒温恒压条件下，向反应容器中通入氦气使容器体积增大，平衡正向移动

C．恒温恒容条件下，当反应体系气体密度不再发生改变，反应达到平衡状态

D．一定条件下反应达平衡后，对反应体系进行升温后重新达平衡，平衡常数增大

2、物质的量的单位是：

A. mol B. g C. mol/L D. g/mol

3、下列属于电解质的是

A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 医用酒精 D. 氯仿（CHCl3）

4、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

5、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与形状相同的等质量的锌粒反应	反应开始时速率不相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍	反应速率不变

A．A

B．B

C．C

D．D

6、根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是(　　)

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46

C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

D.由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素

7、在25℃时，下列说法正确的是

A．常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱

B．与的混合溶液中

C．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D．的溶液中加入少量晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，水解程度减小，溶液的减小

8、我国科学家研究出联吡啶双酚铝氯化物，用作制备聚酯高效稳定的催化剂，其终步反应如图所示。已知含有大π键，下列说法正确的是

A．反应物中C、N、O原子均采用杂化

B．的熔点比的高

C．产物中有2个配位键与Al相结合

D．产物中含有离子键和共价键

9、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

10、下列说法不正确的是（）

A.释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式

B.人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供

C.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

D.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，可知甲烷的热值大于氢气

11、下面为某科研机构处理含苯酚废水的两种方法：

左图方法利用电解过程中产生的氧化能力极强的羟基自由基氧化苯酚；右图以高效光催化剂BMO()降解苯酚，下列说法中错误的是

A．左图电解过程中，通过离子交换膜向a极移动

B．电解处理苯酚的化学方程式为

C．光催化剂只表现氧化性

D．光催化原理中，若氧气反应，则有电子发生转移

12、一种由甘油直接制丙烯醇的反应机理如图。下列说法不正确的是

A．甘油制丙烯醇本质上发生了消去反应

B．过程V生成的X为HCOOH

C．化合物a和b互为同分异构体

D．甲酸在反应中起催化剂和反应物作用

13、下列化学用语正确的是

A．S2−的结构示意图：

B．基态35Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5

C．基态Fe2+的外围电子排布式：3d6

D．乙醇的结构简式：C2H6O

14、下列说法或表示方法正确的是( )

A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B. 1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C. HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1

D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

15、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．KCl溶液

B．胶体

C．NaOH溶液

D．溶液

16、电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4 (s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是（）

A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

B.增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小

C.加入 Pb(NO3)2 固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数K=

17、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl3溶液中； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤

18、四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是

A．第一电离能：①＞②＞③＞④

B．原子半径：④＞③＞①＞②

C．电负性：①＞②＞③＞④

D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④

19、下列实验能获得成功的是( )

A.用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH

B.用溴水、苯、铁屑制取溴苯

C.将无水乙醇加热到170℃制取乙烯

D.将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯

20、分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是的事实是

A．所有碳原子在同一直线上

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与Br2加成可以得到2种产物

D．1 mol该烃最多能与2 molBr2发生加成反应

二、填空题（共8题，共 40分）

21、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：

①Se在元素周期表中位置表示为________，H2Se的电子式为________________

②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族______________。

（2）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体

①请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式________________。

②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________________。

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式________________。

（3）下列说法合理的是________________。

a．SeO2既有氧化性又有还原性 b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl

c．热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S d．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO4

22、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。

① 三种溶液中的c(H+)大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为___________。

(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。

① 三种酸的物质的量浓度大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

23、已知下图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为__________________，反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。

24、现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E是第七列元素

F是第29号元素

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为。(用化学式表示)

（4）BD3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

25、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：

(1)画出D元素的离子结构示意图________；C2B2的电子式为___________。

(2)由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有______________。

(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_________________________。

26、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成amol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。

27、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y极：H2(气)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列问题：

（1）x是__极，发生__(填“氧化”或“还原”，下同)反应。

（2）y是__极，发生__反应。

（3）总反应方程式为__。

（4）若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为__。

28、乙醇分子中不同化学键的表示，回答下列问题：

（1）乙醇与金属钠反应，___________键断裂

（2）将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂

（3）将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到140℃时，_________键断裂

（4）在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______；⑥_______。

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_______)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_______。

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？偏大的有_______；偏小的有_______。(填写字母)

A.称量时使用了生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量 C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D.往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线