河北省张家口市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

A. 光化学烟雾    B. 酸雨    C. 白色污染    D. 臭氧层空洞

2、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式

A.X+2YZ＞0

B.X+2YZ＜0

C.5X+3Y4Z＜0

D.X+2Y3Z＜0

3、下列关于物质分类正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列物质的属类归纳不正确的是(　　)

A. 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

B. 由一种元素组成的纯净物是单质

C. 由一种物质组成的称为纯净物

D. 含氧元素的化合物称为氧化物

5、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（   ）

A.钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰

B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

6、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为

A．90~145℃

B．145~195℃

C．195~273℃

D．＞273℃

8、随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法正确的是

A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B. 离子半径：g2->h->d2->e+>f3+

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z

D. 气态氢化物的热稳定性：g>h

9、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴。再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中，下到说法正确的是

A．发生反应时，反应器A中出现白雾，不会出现充满红棕色气体的现象

B．B中氢氧化钠溶液有除去溴苯中溴单质的作用，因为在任何条件下溴苯跟碱不反应

C．实验结束后，向试管D中加入AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，不能证明苯跟溴单质发生了取代反应

D．C中四氯化碳有除去溴化氢气体中溴蒸气的作用，因为溴单质易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶

10、化学反应中的能量变化的本质原因是：旧化学键断裂时吸收的总能量与新化学键形成时放出的总能量不同。如下图，以和反应生成过程中的能量变化为例，下列说法错误的是

A．

B．

C．和所具有的总能量小于具有的总能量

D．断开和吸收的总能量大于形成放出的总能量

11、有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（ ）

①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

②CH2=CH2+H2OC2H5OH

③CH4+Cl2CH3Cl+HCl

④+3H2

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

12、下列说法不正确的是

A. Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3

B. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤

C. pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① < ②

D. 任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0

13、下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ）

A.  B.  C.  D.

14、在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是

A. 1：6    B. 5：1    C. 6：1    D. 3：1

15、实验室现有足量的的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制的NaOH溶液l00g，需要的NaOH溶液

A.95g B.10g C.50g D.100g

16、已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　∆H=-571.6kJ∙mol－1，下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是（    ）

A.吸热反应 B.只能在电解条件下进行

C.∆S＞0 D.在一定温度下可以自发进行

17、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

18、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法中正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化工原料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

19、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是

①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠

A．①③⑤

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．④⑤⑥

20、下列有关说法不正确的是( )

A. 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n

B. 乙烯的电子式为：

C. 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

D. 乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

21、回答下列问题：

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积是____L，其中含氧原子的物质的量是____mol，该气体在标准状况下的密度是____(结果保留两位小数)。

(2)同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比是____。相同质量的CO和CO2的分子数比是____。

(3)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是____。

22、表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。

23、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为___________。

(2)下列化学反应属于固氮作用的是___________(填字母代号)。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO遇O2转化为NO2

C．N2和O2放电时反应生成NO

D．由NH3制取碳酸氢铵

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液(NaClO对应还原产物为NaCl)，该反应的离子方程式是___________。

(4)N和P是同族元素，PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填字母代号)。

a．不能与NaOH反应

b．含离子键、共价键

c．受热会分解

(5)将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生0.25mol气体(不考虑N2O4)，则所消耗的HNO3的物质的量是___________。

24、一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：

（1）降低温度，化学反应速度_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）反应处于平衡状态的时间是____   _____。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂  

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO3的物质的量

25、某餐馆有一款小吃——牛肉饼，其部分原料如下：

①牛肉   ②面粉  ③食盐   ④香油

(1)富含油脂的是________(填序号，下同)。

(2)富含蛋白质的是________。

(3)富含淀粉的是________。

(4)属于调味剂的是________。

26、回答下列问题

(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________(填序号，下同)，互为同分异构体的有___________；属于同种物质的有___________。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2.

(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型)，请写出CH4和Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式：___________。

(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。

A．2.5mol

B．2mol

C．1.25mol

D．0.5mol

(4)写出的分子式：___________，用系统命名法对该有机物进行命名___________。

27、回答下列问题：

(1)常温下0.1mol/LNH4Cl溶液：

①溶液显酸性，用离子方程式解释：____。

②四种离子浓度大小排序____；电荷守恒关系____。

③c(Cl-)=c______+c______=0.1mol/L

④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___c(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/LHClVmL：

①当V=20，反应后溶液的溶质为____，显____性。

②当pH=7时，V____20。

③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。

(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___。

28、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。

(2)将与混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填序号）。

a.     b.

c.   d.

(4)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，元素在还原产物中的化合价为______。

29、某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____

（3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。

（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。

30、将标准状况下44.8L的氯化氢气体通入500mL水中，得到密度为的盐酸。试回答下列问题：

(1)此盐酸的质量分数为_______________。

(2)此盐酸的物质的量浓度为_______________。

31、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)若用如图1装置，依据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池，则电极X应为_____(填化学式)，石墨电极的电极反应式为_____。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为_____。

(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH4)－空气燃料电池，其工作原理如图2，a、b均为惰性电极。a为_____极，正极的电极反应式为_____。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为_____。(保留小数点后1位)。

(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图3所示：

已知H2O在电极附近发生电极反应H2O+2e-=H2+O2-，则CO2发生的电极反应为_____。当H2和CO共生成2mol时，生成标准状况下O2的体积为_____。

32、硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿[含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及铅的化合物]为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH3)+c(NH)=1 mol·L-1且c(NH3)=c(NH)。

①温度不宜超过55℃，这是因为___。

②“氨浸”时，Cu(OH)2·CuCO3转化为[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化学方程式为__。

③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。

lgc(NH3)=-3时，浓度最大的含铜微粒是__，lgc(NH3)由-1→0时，发生反应的离子方程式为__。

(2)“除砷”时控制pH=9，AsO最终转化为FeAsO4沉淀，AsO中As的化合价为__，该转化过程中每生成1 mol FeAsO4，转移__mol电子。

(3)“蒸氨沉铜”的尾气可返回__工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再__、洗涤、干燥。