河北省衡水市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、用一定浓度的NaOH溶液滴定H3PO4和NaH2PO4的混合溶液(物质的量之比为1：1)，得到滴加溶液体积与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中b与a的比值约为3

B．滴加溶液体积为a时，若蒸干溶液，得到NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4的混合物

C．原样品中，满足关系：c(H3PO4)+2c(H+)=5c(PO)+3c(HPO)+c(H2PO)+2c(OH-)

D．常温下，若磷酸的K2K3<Kw，则Na2HPO4溶液的pH>7

2、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物比Z的气态氢化物的热稳定性强，X、Y为金属元素，Y的最高价氧化物的水化物呈两性。下列说法正确的是（ ）。

A.工业冶炼X和Y两种单质，通常是电解其熔融的氯化物

B.W与X形成的化合物中一定只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

D.X、Y、Z的原子半径依次减小

3、下列实验方案合理的是（　 ）

A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯

B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳

C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置

4、市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是

A.酚酞 B.氯化钡 C.硝酸银 D.氢氧化钠

5、下列说法正确的是(    )

A.在水中能电离出，但不属于酸，属于盐

B.盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物

C.、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物

D.HCl属于非电解质

6、设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是(　)

A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA

B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子

C. 0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA

D. 11.2 L Cl2含有的原子数为nA

7、常温时，将a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列结论正确的是

A. 若混合液的pH<7，则:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7，则b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2，则混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:

8、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，酯化反应

B．2CH3CHO+O22CH3COOH，氧化反应

C．+H2O，取代反应

D．CH≡CH+HCNCH2=CHCN，加成反应

9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是

A.单质的沸点：W>Y B.化合物ZW2中只含有离子键

C.简单氢化物的热稳定性：X>Y D.X的氧化物的水化物均是强酸

10、向10mL0.05mol·L-1的某稀酸HA溶液中滴入0.05mol·L-1KOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H+)、溶液温度T随滴入KOH溶液体积的变化如图所示，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．25℃时，HA的电离平衡常数K=2.04×10-5

B．f点后溶液温度下降的原因是中和反应放出的热量小于电解质电离吸收的热量

C．c点溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e点溶液呈中性

D．a点溶液中离子浓度的大小关系：c(H+)+c(HA)＞c(A-)+c(OH-)；d点溶液中：2c(K+)=3[c(A-)+c(HA)]=0.06mol·L-1

11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应

12、在考古研究中，通过分析铜器中(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是

A．Pb是第五周期元素

B．含有中子数为122

C．可用质谱法区分和

D．Pb的原子半径比Ge大

13、决定化学反应速率的根本因素是（ ）

A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质

D.催化剂的加入

14、是一种常见的化肥，某工厂用石膏、制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．通入和的顺序可以颠倒

B．操作1是过滤、操作2是蒸馏

C．通入的和均应过量，且工业流程中可循环利用

D．步骤②中反应的离子方程式为

15、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（   ）

A. B.

C. D.

16、下列实验操作中，不正确的是（   ）

A.蒸发结晶时，应将溶液恰好蒸干便停止加热

B.蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出

C.用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.称量时，称量物可放在称量纸上,置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，关于常温下的溶液() ，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目约为0.001NA

B．溶液中c(H3PO4)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

C．加热后，电离平衡常数增大，溶液pH减小

D．加入少量Na3PO4固体后，增大

18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是( )

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解

D.由X、Z、W三种元素可组成碱，且受热易分解

19、小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C.该反应右框内的产物是OH－ D.配平该反应后，H＋的计量数是6

20、根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：

(1)As原子的基态核外电子排布式为___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构，Pt2+的配位体是___________。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是___________。

(3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________。

(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为___________(用文字描述)，该反应的化学方程式为___________。

22、碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.

(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g)     ΔH1<0（平衡常数为K1）

II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g)   ΔH2<0（平衡常数为K2）

III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3）

反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。

A.容器内混合气体的压强保持不变

B.v正(NO)=v逆(Cl2)

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，

此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。

(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。

(4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。

23、I.(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

在锌与稀盐酸的反应中，E1______E2(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)工业上利用和比在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则生成放出______热量。

(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入溶液的正确操作是_______。

A.一次性快速倒入    B.分3次倒入    C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为______。

II.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为，

①负极的电极反应式为_______。

②当消耗甲烷11.2L(标准状况下时)，则导线中转移的电子的物质的量为______mol。

24、工业尾气中的氯气有多种处理方法。

(1)处理尾气中少量氯气的方法如图所示。

①处理过程中，发生反应的离子方程式为_______。

②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是_______。

(2)大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2L Cl2转移电子的物质的量为_______mol。

25、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Ba(OH)2___________；NaHCO3___________。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦NaOH固体

其中能够导电的是____(填序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是____。

26、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a．加水稀释 b． 增加HCl的浓度 c．及时移走产物   d．降温

(2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。

(3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。

(5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______）

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3•H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

27、现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。A溶液与B溶液反应的离子方程式为______。

(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为______，B溶于水后的电离方程式为______。

(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______。

(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______。

28、（1）微粒 Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S____________；

MgF2____________。

29、H2O2被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南)，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一， 适用于物体表面、室内空气的消毒等。

(1)写出H2O2的结构式：___________。

Fe3+可用作H2O2分解的催化剂，反应的机理为：

①Fe3++ H2O2=Fe2++H++·OOH

②H2O2+X=Y+Z+W

③Fe2++·OH=Fe3++OH－

④H++OH－=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________。

(2)①H2O2是一种二元弱酸，它与少量的Ba (OH)2反应的化学方程式为___________。

②H2O2还能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式_____。

(3)现一种制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，该制备反应的总反应方程式为_____。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：、乙：H−O−O−H，甲式中O⃗O表示配位键，在化学反应中O⃗O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构，设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5) 2SO4和水；

b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)：___________。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d， 请设计d的实验方案______。

30、（1）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

（2）在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

31、制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取400mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。

注：SS表示固体悬浮物

模拟工业处理流程如下：

已知：i．常温时CaSO4微溶于水；

ii．溶解度：CaSO4＞Fe(OH)2＞FeS。

（1）实验室制备乙炔的化学方程式为___。

（2）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是___。

②废水中SS含量随时间变化如下表所示。

为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是___。

③滤渣A的主要成分有___。

（3）根据表中数据，回答下列问题。

①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是___。

②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是___。

（4）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将400mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移___mole-。

32、可用于制备补铁剂，也可制备铁红。以下是用磁铁矿(主要成分、含和等杂质)制取的工艺流程：

已知：①不溶于水，也不与硫酸反应；②调可将转化为沉淀与分离，但不能将与分离。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(2)“转化”工序加入Fe的作用是___________。

(3)滤渣1的成分是___________(填化学式)。

(4)“沉铁”发生反应的离子方程式为___________。

(5)产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学反应方程式___________；在实验室中完成本操作所用的主要仪器是___________(填序号)。

A．       B．       C．

若起始时的质量为，最终制得为，则产率为___________。(产率=，用含，的代数式表示)。