海南省澄迈县2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（   ）

A. 金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅   B. CI4>CBr4>CCl4>CH4

C. MgO>KCl>Hg>I2>O2   D. 金刚石>生铁>纯铁>钠

2、下列过程，观察不到颜色变化的是(　 　)

A．NO气体暴露在空气中

B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C．Cl2通过湿润的有色布条

D．往NaOH溶液中通入CO2

3、下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA

C．22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NA

D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

5、原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是

A．道尔顿发现原子——“空心球”模型

B．汤姆孙发现电子——“葡萄干面包”模型

C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“有核”模型

D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

6、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A. H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2 △H＝－242kJ·mol－1

B. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1) △H＝＋484kJ·mol－1

C. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484kJ·mol－1

D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－484kJ·mol－1

7、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③

C．溶液中水的电离程度③＞④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

8、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（NA=6.022214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NA

B.氢氧根离子与铵根离子所含电子数相同

C.标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子

D.相同物质的量的气体在标准状况和25℃、101kPa时的体积相等

9、一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是

A．一种单质

B．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

C．一种化合物

D．化合物与单质的混合物

10、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是

A．1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应

B．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应

C．Y分子结构中有3个手性碳原子

D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应

11、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥

12、第24届北京冬奥会提出了“科技冬奥”理念。下列说法不正确的是

A．使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂作制冷剂的传统制冰技术相比更加环保

B．有舵雪橇中的轻质高强度的碳纤维是一种有机高分子材料

C．采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是因为紫外线能使蛋白质变性

D．采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

13、下列说法正确的是

A. 二氧化硅用于制太阳能电池板

B. 淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同

C. 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性

D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

14、下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

A.使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

B.使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

15、下列关于有机化合物的说法正确的是(     )

A.乙烯可因加成反应而使酸性KMnO4溶液褪色 B.新戊烷又称为2，2-二甲基丙烷

C.丁烷的同分异构体有3种 D.苯的硝化、溴代和与氢气的反应都是取代反应

16、利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、“化学为人类创造更美好的生活”。下列物质的应用没有涉及其化学性质的是

A．用生石灰做食品干燥剂

B．在冰淇淋制作过程中加入液氮

C．利用食醋清洗水壶中的水垢

D．在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土

18、高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．化合物A的核磁共振氢谱有三组峰

B．化合物B与乙二酸互为同系物

C．化合物C的分子式为

D．高分子P含有三种官能团

19、下列叙述不正确的是

A. C5H12有三种同分异构体

B. CH4与C4H10互为同系物

C. 金属Na能置换乙醇甲基中的氢生成氢气

D. 乙酸在低于16.5℃时，凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又称为冰醋酸

20、下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，下列说法正确的是

①；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③CH3CH2CH2CH2CH3；④CH3CH2CH3

A．四种烷烃中均含有非极性键

B．①、②和③互为同分异构体

C．②和③的一氯代物种数相同

D．①和③互为同系物

21、现有浓度均为 的下列溶液：

硫酸   醋酸   氢氧化钠   氯化铵   醋酸铵  硫酸铵   硫酸氢铵   氨水，请回答下列问题：

、、、四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是填序号 ______ 。

、、、、五种溶液中浓度由大到小的顺序是填序号 ______ 。

将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 ______ 。

A.

B.

C.

D.

22、工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理主要采用碱液吸收法。

(1)用过量的烧碱溶液吸收，发生反应，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。

①写出发生水解反应的离子方程式：_______；常温下，该反应的_______。

②溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下，若向溶液中缓慢通入，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入物质的量之间的变化曲线如图所示：

①a点_______(精确到小数点后一位)。

②下列说法错误的是_______(填标号)。

A．c点溶液中存在

B．b点

C．d点溶液中溶质只有、和

D．a点溶液中存在

(4)还可以采用多步法来处理废气中的：

第1步：用过理的浓氨水吸收，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应   K。

则_______[已知：，]。

23、用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(1)该装置的能量变化主要是_______

(2)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c通入的气体是_______(填“”或“”)。

(3)电池的总反应为：_______

(4)若线路中转移2mol电子，理论上该燃料电池消耗的在标况下的体积为_______L。

24、Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。

(1)H—H键的键长为___________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。

(2)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．氢分子中含有一个π键

B．由①到④，电子在核间出现的概率增大

C．由④到⑤，必须消耗外界的能量

D．氢分子中含有一个极性共价键

Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。

请回答下列问题：

(1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。

(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ中图像，试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)。

25、可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：_________________________。

(2)B→C的反应类型是___________________________________________。

(3)写出D→E的化学方程式：___________________________________。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_______________________________。

(5)E的同分异构体很多，除E外，符合下列条件的共____________种。

①含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应

②苯环上有两个取代基

③含酯基

26、下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑦分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)⑤在周期表中的位置是第三周期第___________族；⑦的原子结构示意图为___________。

(2)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)，⑥⑦两元素非金属性较强的是(写元素符号)___________。

(3)元素①的简单氢化物电子式为___________。

(4)⑦的氢化物的还原性比元素⑥的氢化物的还原性___________(填“强”或“弱”)。

27、乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

（1）乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________

由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________

（2）一氯乙烷分子中的官能团为__________________。聚氯乙烯的结构简式为________________。

（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。__________________________________________

（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式____________________________;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________

______________________________________________________________

（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：）

____________________________________________________________

28、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g) △H＜0，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。请回答下列问题：

(1)0～l0 min容器内压强___(填“变大”，“不变”或“变小”)

(2)推测第l0 min引起曲线变化的反应条件可能是___；(填选项，下同)第16 min引起曲线变化的反应条件可能是___；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

(3)若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1___K2(填“＞”“=”或“＜”)。

29、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为 。

（2）B装置的作用是   ，燃烧管C中CuO的作用是 。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→   → 。

（4）准确称取1．8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2．64g，E管质量增加1．08g，同时实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为   ，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，x可能的结构简式为   。

30、现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

31、钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。

已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示：

回答下列问题：

(1)浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。

(2)为避免引入杂质离子，氧化剂应为_______(举1例)。

(3)滤液的溶质可循环利用，试剂应为_______。

(4)若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______。

(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该培烧反应的化学方程式是_______。

(6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

32、甲醚CH3OCH3具有优良的燃烧性能，被称为世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气()为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：

①

②

③

(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：，该反应的 ______ ；在体积恒定的绝热密闭容器中，下列能作为该反应达到化学平衡状态的依据是_______填序号。

A.                  

B.容器内压强不随时间而变化

C.气体的密度不随时间而变化            

D.混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化

E.该反应的焓变不随时间而变化        

F.容器内体积分数不变

G.容器内温度保持不变            

H.单位时间内断裂键，同时断裂键

(2)可采用和二甲醚催化合成乙醇。

反应①：

反应②：

a.压强为时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则 _____ (填“＞”或“＜”)0

b.温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响图乙所示，在范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_______。

c.若压强为、某温度时，向恒容密闭容器中充入和只发生反应①，二甲醚的转化率为时达到平衡，则前内的平均生成速率为_______，该条件下反应①的平衡常数 _____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(用表示)。