海南省白沙黎族自治县2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是

A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

C．气体的体积：V(X) ＞V(H2)＞V(Y)

D．物质的量：n(X)＜ n(H2) ＜n(Y)

2、下列有关元素与物质分类说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成

C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

3、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A.合金 B.农药 C.催化剂 D.半导体材料

4、向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是

A. 溶质为Na2CO3

B. c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

5、下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下，30.0g 由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中所含碳原子总数为NA

B．室温下，78.0g苯中含有的碳碳双键数目为3NA

C．5.8 g C4H10中含有的共价键的总数为NA

D．标准状况下，22.4L CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA

7、金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，下列有关说法正确的是

A．钛元素位于元素周期表中的ds区

B．钛原子核外有22种空间运动状态

C．磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是正四面体形

D．）是一种储氢材料，B原子的杂化方式是sp2

8、工业上可用如下方法处理含H2S的尾气，同时制得Na2S2O3，工艺流程如下：含H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶体

已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。

下列说法中错误的是

A．含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放

B．反应中至少发生3个氧化还原反应

C．反应过程中证明了H2SO3的酸性强于H2S

D．每制取1 mol Na2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况)

9、下列关于合金的说法中，错误的是

A．合金的熔点一定比各成分金属的高

B．生铁的含碳量为2%-4.3%

C．稀土金属可用于生产合金

D．在我国使用最早的合金是青铜

10、下列属于放热反应的是

A．电解水的反应

B．煅烧石灰石

C．铝和硫酸溶液反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

11、冶炼下列金属时，常采用电解其氧化物的方法的是

A．

B．

C．

D．

12、下列说法正确的是（ ）

A.原子核都是由质子和中子构成的

B.一个氕原子核实际上就是一个质子

C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

D.质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

13、有相同条件下的三个反应：

①2A－+B2 ＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2

由此得出，下列判断不正确的是 （     ）

A．氧化性：A2＞B2＞C2 ＞D2

B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－

C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行

D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

14、下列反应中是放热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

C．C与H2O(g)高温条件下反应

D．Zn与稀H2SO4反应

15、冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关焰色试验说法正确的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，焰火中的红色来源于钠盐灼烧

B．焰色试验实验中可选用稀硫酸洗净铂丝

C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

D．焰色试验属于化学变化

16、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是(   )

A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C.用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

18、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．Na2CO3溶液

B．蔗糖溶液

C．Fe(OH)3 胶体

D．H2SO4 溶液

19、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①

②

③

由此推断下列说法错误的是

A．反应可以进行

B．X元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是

D．还原性由强到弱的顺序是

20、下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 用量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mL

C. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置

D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶

21、下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。

(6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为_______。

22、学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。

Ⅰ.醋酸是常见的弱酸。

(1)①醋酸在水溶液中的电离方程式为_______。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸铵晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：

①滴定盐酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是_______溶液。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(3)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

(4)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为_______(填序号)。

(5)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为_______(填序号)。

23、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式_____________

(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸气   b.降低温度 c.使用催化剂   d.增加氢气浓度

24、回答下列问题：

(1)0.5 molNH3的质量是___________，在标准状况下的体积为___________。

(2)7.8 gNa2X中含有Na+0.2 mol，则Na2X的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28g该气体所含有的分子数为___________。

(4)设NA表示阿伏加德罗常数的值，0.2 molCH4中含有的电子数是___________个。

25、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号:

A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。

(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　________________。

(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)　____________。

26、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出对应反应的化学方程__、__。

（2）新制氯水在阳光照射下容易分解产生无色气体，该反应的化学方程式是__。

工业上将氯气通入冷的消石灰制成漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目的__。

（3）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成__（化学式）胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的。

（4）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是__，当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标准状况下的体积为__L，转移电子的数目为__。

27、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式______。

（2）若溶液M由10mL 2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL 2mol•L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH______7 （填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______。（溶液混合时体积变化忽略）。

（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为______，其溶度积表达式为______。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。

（4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝______。

28、Ⅰ.如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________

A．a的沸点最高

B．b的熔点最低

C．c的平均相对分子质量最大

D．每一种馏分都是纯净物

Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：

（1）先逐滴加入________，振荡，如果看到______，则证明有________存在。

（2）继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

29、已知FeI2是一种灰黑色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组为制备并探究FeI2的性质，进行了如下实验：

Ⅰ.配制240mL0.2mol·L-1FeI2溶液

(1)用托盘天平称量，需要称取FeI2___g；若物品和砝码的位置放反了，实际称取FeI2__g(已知该托盘天平中最小的砝码为1g)。

(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液的浓度___(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度___。

(3)若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，此时应该进行的操作是___。

Ⅱ.探究FeI2的性质

(4)取20mL上述FeI2溶液，加入2.0gZn粉，一段时间后，过滤、洗涤、干燥并称量，得到的固体质量___(填“增重”或“减轻”)，说明FeI2具有__(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)另取20mL上述FeI2溶液，加入淀粉溶液，逐滴加入新制氯水，溶液的颜色变为___。

(6)再取20mL上述FeI2溶液，加入KSCN溶液，逐滴加入新制氯水直至过量，溶液的颜色变为__。

(7)若向20mL上述FeI2溶液通入112mL(标准状况)Cl2，反应的离子方程式为___。

30、在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：

2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：

（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；

（2）达到平衡后A的转化率为_____________。

（3）平衡混合物中B的浓度为_____________。

31、毒重石的主要成分为(含、、等杂质)。实验室利用毒重石制备的流程如图。

回答下列问题：

(1)毒重石用盐酸“浸取”前需充分研磨，目的是_______；流程中的“系列操作”是指_______。

(2)加入调可除去_______(填金属离子符号)，滤渣2中含_______(填化学式)，加入溶液时应避免过量，原因是_______[已知：，]。

(3)利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。

已知：，。

步骤Ⅰ：移取20.00mL一定浓度的溶液置于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为23.00mL。

步骤Ⅱ：移取溶液置于锥形瓶中，加入20.00mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，过滤，向所得滤液中加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为12.00mL。

①滴加盐酸标准溶液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”“中部”或“下方”)。

②溶液的浓度为_______mol/L。

32、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母)。

a．金块　　b．锌板　　c．铜板　　d．钠块

(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)如下图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处应通入_______(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_______。

②电镀结束后，装置I中溶液的pH_______(填写“变大”“变小”或“不变”)；装置II中Cu2+的物质的量浓度_______(填写“变大”、“变小”、或“不变”)。