湖北省潜江市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、下列物质分类组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．2NaCl

B．

C．

D．+2H2O

3、水杨酸()是制备阿司匹林()的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是

A．甲苯中所有原子共面

B．步骤②反应为加成反应

C．lmol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗1molNaOH

D．可以通过分子结构的修饰获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林

4、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓

B. 将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-

C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H2O

D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓

5、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：淀粉液水解液遇碘水溶液不变蓝，加溶液调至碱性所得中和液砖红色沉淀。下列结论正确的是(   )

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

6、在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）

①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体密度不随时间变化而变化

⑤混合气体的总压强不再变化  ⑥密闭容器中C的体积分数不变

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E＜A＜D

B．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

C．图中三点对应离子积关系：B＞C＞A

D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体

8、某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

(已知：1g2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A.a、b、c三点中，水的电离程度最小的为a点

B.Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)=2c(Na＋)

C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

D.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

9、将溶液与溶液混合可发生反应。下列化学用语使用正确的是

A．的结构示意图

B．中子数为10的氧原子：

C．的电子式：

D．在水溶液中的电离方程式：

10、下列离子方程式不正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

B. Ca(HCO3)2溶液中，加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C. 将少量0.1mol/L盐酸逐滴滴入1mol/L Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-

D. 氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2=2Fe3++O2↑+2H+

11、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 ( )

A.通过分析上图，该反应的正反应为放热反应

B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)

C.在T1、D状态时，v正<v逆

D.在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2

13、已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH=3，体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线

B．溶液中水的电离程度： b＞c＞d

C．HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为：

D．a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，CH3COOH 对应的溶液中 n( )大

14、下列说法中不正确的是

A. 和 是同一种核素

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体

D.甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物

15、二氧化氯()是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为：，下列说法正确的是

A．该反应中发生了氧化反应

B．该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．每生成标准状况下时转移电子

16、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中KW间的关系：E＞A＞D

B．若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法

C．若处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11 的NaOH等体积混合后，溶液显中性

D．B点溶液的pH=6，显酸性。

17、下列各组中的物质均能发生加成反应的是（   ）

A.乙烯和乙醇 B.乙酸和溴乙烷 C.苯和氯乙烯 D.丙烯和丙烷

18、下列说法不正确的是（   ）

A.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明

B.镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件

C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。

D.玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料

19、下列说法正确的是  (   )

A.H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体

B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸

C.O2转化为O3的过程为物理变化

D.CuSO4·5H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质

20、下列说法正确的是( )

A．乙烯和甲烷都能发生加成反应

B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸

C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

21、根据题意，完成下列填空：

(1)基态铜离子的核外电子排布式为___________，

(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为___________；第一电离能从大到小的顺序为___________。

(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有___________种。

(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有___________种。

(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式___________。

22、对CO2及氮氧化物的研究有更大意义：

（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)  △H=___。

（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反应Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是___。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②将物质的量之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2，t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线。___

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

23、根据所学知识，完成下列问题

(1)神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵()。

①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________。

②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH2PO2为___________。(填序号)

A．正盐     B．酸式盐     C．碱式盐

②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)有以下一些微粒：、、、、。其中：互为同位素的是___________。

24、回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂，爱迪生蓄电池反应为，可用图1装置制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_______(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是_______。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：_______。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_______。

25、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

(1)Ca(OH)2溶液和HNO3溶液反应

____________________；___________________

(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)

____________________；__________________

26、富集废气中SO2，并使其与O2反应制备硫酸，用多孔电极材料，装置如图所示。

(1)X极的电极反应式为_______。

(2)消耗11.2L(标准状况)气体B时，通过质子交换膜的H+的个数为_______。

27、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是______

A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性

B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点

C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7

D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

28、汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂),它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:　_______________________。 

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 　_______________________。 

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　(多选算错)。 

A.开发氢能源 B.使用电动车C.植树造林 D.戴上呼吸面具

29、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)干燥管D的作用是_______。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置C中所装药品分别为_______，装置C中反应的离子方程式为_______。

(3)若要证明非金属性：，则A中加_______、B中加、C中加_______。

30、向500 mL氢氧化钠溶液中投入5.4 g铝，二者恰好完全反应，请计算：

(1)铝的物质的量_______；

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度_______；

(3)在标准状况下生成氢气的体积_______。

31、亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）获得。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）   K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

则K3=___（用K1、K2表示）。

（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:

则反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=___kJ/mol。

32、在回收铜锰渣中的金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。如图是从某铜锰渣(主要成分为Mn3O4、CuMn2O4、ZnMn2O4)中沉铜的流程。

己知：①Na2S2O3+H2ONa2SO4+H2S

②3种金属硫化物溶度积

以上为18−25℃的数据，单位省略

(1)上述流程中，破碎、加热等措施的目的是______。

(2)酸浸过程中Mn3O4(可看做MnO·Mn2O3)发生了自身氧化还原反应，化学方程式是______。

(3)浸出液中存在的离子主要有Mn2+、______。

(4)测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锰的浸出率分别为98.14%、98.55%、24.51%，锰浸出率低的原因是______。

(5)沉铜过程中发生了反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因______。

(6)实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离子方程式______。