湖北省神农架林区2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列有关物质的性质与应用相对应的是（   ）

A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

2、不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是

A．氯气

B．稀盐酸

C．氯化铁溶液

D．氯化铜溶液

3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（ ）

A. 所用NaOH已吸潮   B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内   D. 向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面

4、T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和，发生反应：   ，10min时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中的物质的量分数为。则下列说法错误的是

A．前10min内，

B．10min时，

C．(g)的平衡转化率为75%

D．T℃时，该反应的平衡常数K=1.8

5、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

6、下列说法正确的是    （    ）

A.的系统命名为 2−甲基−2−乙基丙烷

B.用溴水可以确定CH2=CH−CHO中含有 C=C 双键

C.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

D.聚乳酸 （）的降解过程中会发生取代反应

7、2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下物质不在空气质量报告范围内的是

A．

B．PM2.5

C．NO2

D．CO2

8、近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，电化学机理如图。下列说法正确的是

A．电极为阴极

B．电极上发生的反应为

C．电化学过程，熔融盐中的物质的量减少

D．电路转移，理论上可以生产

9、氰化亚金钾[KAu(CN)2]是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是

A. B. C. D.

10、N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是

A．1 mol氮原子的质量为28 g

B．1 mol氮气的质量为28 g

C．1个氮分子的质量为28 g

D．1 g氮气的物质的量为28 mol

11、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)

12、下列关于能量转化的说法中，不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L

B. 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NA

C. 1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D. 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA

14、下列有关物质的分类正确的是

A.混合物：空气、矿泉水、水银 B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D.氧化物：H2O、CO、HCOOH

15、25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、Fe2+

B.加入铝粉产生气体的溶液中：Mg2+、、

C.NH4HCO3溶液中：Na+、、Cl-

D.含FeCl3的溶液中：、SCN-、

16、下列物质应用正确的是

A．维生素C又叫抗坏血酸，可以促进人体对铁元素的吸收

B．常用作治疗胃酸过多的药物

C．生石灰、活性炭以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂

D．是激光打印机墨粉的主要成分之一

17、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．2：3

18、以下分子中，可能共平面的原子数最多的是？（ ）

A. B. C. D.

19、从煤、石油和天然气中可以获得基本化工原料。下列说法中不正确的是

A．原油通过减压蒸馏可以获得燃料油、石蜡和润滑油

B．通过煤的液化可以合成甲醇。

C．煤的焦化主要是为了获得煤焦油等燃料

D．甲烷是一种清洁的化石燃料，工业上也可用于合成氨的原料

20、下列说法全部正确的一组是（   ）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气

A. ①②③④⑦ B. ②③④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

21、在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：

（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。

（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。

（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

22、疫情期间，某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：

①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。

②HClO的K=2.0×10-8；H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。

请回答下列问题：

(1)在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是_______。

(2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，试从平衡的角度分析原因_______。

(3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：_______。

(4)为了研究消毒效果，同学们测定了84消毒液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系，如图所示。

根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因_______。

(5)84消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中完全转化为N2，请写出相应的离子反应方程式：_______。若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗有效氯为5%的84消毒液的质量为_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示)

23、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

24、用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的化学反应方程式。

（1）NaCl（NaOH）溶液，试剂：_________；化学反应方程式：_____________________。

（2）O2（CO2）气体，试剂：________；化学反应方程式：_______________________。

25、根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式_________________。

（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________试剂鉴别，其离子方程式为_______________。

（3）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____________。

26、密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)   ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_________，t3_________，t4_________；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是_________；

(3)反应速率最大的时间段是_________；

(4)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系_________。

27、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：

(1)写出B、D的结构简式：A___________；C___________。

(2)写出①⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

①___________，反应类型___________。

⑤___________，反应类型___________。

(3)戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(写结构简式)。

28、（1）钠和水的反应方程式为___；用双线桥法表示该反应中的电子转移情况___；当参加反应的钠92g时，反应体系转移的电子物质的量__mol。

（2）已知反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。求K2Cr2O7中Cr的化合价为___。反应中氧化剂为____，发生___反应；还原剂是___，具有___性。若反应过程中转移12.04×1023个电子。则生成标准状况下___LCO2。

29、如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）乙池的名称：乙池是   装置。其中N电极的材料是 ，其电极名称是   。

（2）乙池的总反应化学方程式是   。

（3）甲池通入甲烷(CH4)的Pt电极的电极反应式为   。

（4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为    mL，若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中H+的物质的量浓度为   。

30、通过计算填写下列内容：

（1）2.5mol CH4的质量是____________；标准状况下的体积为_______________。

（2）1.5NA个H3PO4含氧原子的物质的量为_________。

（3）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO，该金属的相对原子质量为________。

（4）实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的15.5倍，其中O2的质量分数为___________。

31、(1)物质的量浓度相等的以下五种溶液 ①NaCl、②NaOH、③HCl、④CH3COOH、⑤CH3COONa，这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________(填序号)；pH相同、体积相等的③和④溶液，分别与等浓度的NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH溶液体积多的是_____________(填序号)。

(2)常温下，pH=12的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=______mol/L；pH=2的CH3COOH溶液中，醋酸的电离常数表达式___________，该溶液中水电离出来的c(H＋)=______ mol/L，。

(3)室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后pH______ 7(填“＞”“＜”或“＝”)

(4)实验室配置FeCl3溶液，需要向配好的溶液里加一种酸，该酸是_________(填化学式)，其作用__________________。

32、碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。

Ⅰ.碳氧化合物的综合利用

（1）利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。

已知：反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反应Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。

在一定条件下，将NO2与CO以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 与CO的体积比保持不变

（2）工业上利用CO 与Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反应方程式为： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H＜0。某研究小组在恒温条件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min时达到平衡，测得10min 内v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(Cl2)=________ mol，设此时CO的转化率为a1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时CO的转化率为a2，则a1_______a2 (填“＞”“=”或“＜”)

（3）利用“组合转化技术”可将CO2转化成乙烯，反应方程式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是________________

a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率

b.250℃时，催化剂的催化效率最大

c.M点平衡常数比N点平衡常数大

d.随着温度升高，乙烯的产率增大

Ⅱ.碳氢化合物的综合利用

利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图b所示(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

（4）1725 ℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度)，CH4生成C2H2的平衡转化率为__________________。