湖北省武汉市2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

1、化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（   ）

A.金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭

B.玉坠的主要成分是二氧化硅

C.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染

D.含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大

2、下列有关离子检验的结论正确的是

A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含

B．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含

C．向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有

D．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，说明含

3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是

A.2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C.标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA

D.5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

4、25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a点，溶液是由于水解程度大于电离程度

B．b点，

C．c点，溶液中的主要来自的电离

D．d点，

5、下列微粒半径大小比较正确的是（   ）

A.Ca＞K＞Li B.Al3＋＞Mg2＋＞Na＋

C.Mg2＋＞Na＋＞F- D.Cl－＞F－＞F

6、下列物质不能用中学常见化合反应制备的是(   )

A.氯化铜 B.氯化亚铁 C.氢氧化铁 D.氢氧化铜

7、下列物质中互为同系物的是(　　)

A. 葡萄糖和蔗糖 B. 蔗糖和麦芽糖

C. 乙酸和丙酸 D. 乙醇和甘油

8、下列事实中，属于利用牺牲阳极的阴极保护法原理进行金属防护的是

A．金属护栏表面涂漆

B．地下钢管连接镁块

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．水中的钢闸门连接电源的负极

9、如图1为甲烷和O2 构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3 溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. b电极为负极

B. 图1中电解质溶液的pH增大

C. a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2O

D. 图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3 ↓+3Cl 2↑+3H2 ↑

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH离子的数目为0.2NA

B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2NA

C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA

D．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

11、已知H2（g）+ Br2（l）＝ 2HBr（g）；△H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( )  

A. 404   B. 200   C. 230   D. 260

12、下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是

A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B. Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al

C. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

13、下列指定反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钙：

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取

C.氯气溶于水，与水的反应：

D.实验室制取

14、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、关于反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是

A．CO是氧化产物

B．SiH4发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

D．还原性：SiH4＞CO

16、下列有关物质结构的说法正确的是

A．22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键

B．18gD2O中质子数为10NA

C．PCl5分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．H2O2分子中极性键和非极性键的数目比为2：1

17、在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是(   )

A.NH、Mg2+、SO、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO

C.Al3+、Cu2+、SO、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO

18、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 （ ）

A. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

B. 在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C. 滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+> I2 > SO2

19、下列叙述错误的是

A．第五能层最多可以容纳50个电子

B．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物

C．C60与N中都含有共价键

D．1H2与2H2化学性质相同，互为同位素

20、能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是

A.23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气

B.1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O ，消耗3mol O2

C.乙醇的沸点高于乙烷

D.1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛

21、回答下列问题：

(1)标准状况下，3.4g NH3的体积为_______L，0.1 molH2S共有_______个H；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_________;

(2)在同温同压条件下，质量相同的CO2 、NH3、H2S、 Cl2 四种气体中，体积最小的是_________。

(3)1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_______ 。

22、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___ (填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．二者均有丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。

A、     B、   C、   

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：___________

23、（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为   。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为   。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

24、人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．

(1)碘盐所含KIO3中的I的化合价是___________；

(2)写出化学符号：①氟气（双原子分子）_________；②三个亚铁离子__________；

(3)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由_____种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为_______；

(4)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：_________________________________________。

25、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①FeCl3溶液与金属铜反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为_______。

②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色停止加热，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

26、氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）

（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。

（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

27、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。

（2）互为同位素的原子分别为________、________。

（3）质量数相等的粒子为________、________、________（可不填满、也可补充）。

（4）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。

28、高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：

i.      ()

ii.      ()

气体常数R等于8.314；相关的热力学数据(298K)列入下表：

(1)假设上述反应体系在密闭条件下达平衡时总压为1200kPa，计算各气体的分压__________。

(2)计算__________。

(3)计算的标准熵上(单位：)__________。(设反应的焓变和熵变不随温度变化)

(4)反应体系中，若CO(g)和均保持标态，判断此条件下反应的自发性(填写对应的字母)：

①反应(1)A自发B不自发C达平衡__________

②反应(2)A自发B不自发C达平衡__________

(5)若升高温度，指出反应平衡常数如何变化填写对应的字母)。计算反应焓变，给出原因。

①反应(1)A增大B不变化C减小__________

② 反应(2)A增大B不变化C减小__________

29、根据如图所示装置回答问题（装置图用符号表示）

（1）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2O+O2↑,在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是 ______。

（2）KClO3 在 MnO2 作催化剂时，加热也可以制得氧气。为了验证 MnO2 在 KClO3 分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出 MnO2 并验证其的确是催化剂。分离出MnO2 的操作有 ______、 ______、洗涤、烘干、称量。为证明 MnO2 是催化剂，还需要知道的一个数据是 __________________。

30、(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2________L（标准状况）,石灰窑中该石灰石100 kg与焦炭焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的质量为__________g

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和Ｘ气体的体积之比为15：8，则Ｘ的摩尔质量是_______________。

(3)两个相同体积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量是_______________。

31、化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回答下列问题：

（1）N2和H2合成氨的化学方程式为___；为了降低能耗并提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输），探索用N2和H2制备NH3，预测阴极的反应式为___。

（2）制备硝酸主要有三步转化过程：

反应I的转化利用了NH3的__性，每生成1molNO转移电子数为___NA。

反应Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)  ΔH＜0，下列措施不能提高NO2吸收率的是__（填写选项字母）。

a.增大压强   b.降低温度   c.使用催化剂

（3）硝酸工业的尾气成分主要是NOx，通常利用NH3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应的化学方程式为___。

32、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（金属离子浓度为0．01 mol/L）：

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_______________。

（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_______________。

（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________，其使用的最佳pH范围是______。

A 2．0～2．5   B 3．0～3．5 C 4．0～4．5   D 5．0～5．5

（注：横坐标依次为1-6；单位：PH）

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__________。（答一条即可）