湖北省荆门市2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、乙醇氧化生成乙醛的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色

B．反复几次会闻到强烈的刺激性气味

C．乙醇在反应中发生了还原反应

D．实验之后，铜丝的质量不变

2、以下关于的制备、干燥、收集、吸收(如下图所示)的说法正确的是

A．生成氯气的同时，可能转化为

B．a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸

C．用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性

D．每消耗8.7克，生成氯气

3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+ 2H+= CO2+ H2O          BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2+ H2O

C．Ca2++ CO32-= CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3= CaCO3+NaNO3

D．H++OH-= H2O            2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O

4、下列实验方案能达到相应实验目的的是( )

A.A B.B C.C D.D

5、下列常见酸的性质与用途具有对应关系的是

A．浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气

B．浓硫酸具有强氧化性，可与磷酸钙反应制取磷酸

C．浓硝酸具有挥发性，可用于制取三硝基甲苯

D．醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯

6、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g)  ∆H=-QkJ·mol-1，测得生成3.6molSO3，则反应放出的热量为

A．1.8QkJ

B．2QkJ

C．QkJ

D．0.9QkJ

7、已知反应H2+Cl2=2HCl，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是

A．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应的能量关系为Q1+Q2＜Q3

C．该反应需要在点燃或光照下进行，所以为吸热反应

D．该反应中化学能只能转化为热能

8、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是(   )

A.苯和直馏汽油 B.苯和硝基苯 C.水和溴苯 D.苯和溴

9、25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移

D．加水，平衡向正向移动，增大

10、有关有机物的燃烧下列说法正确的是（   ）

A．可用点燃的方法鉴别甲烷，乙烯，丙烯和苯乙烯

B．1体积某气态烃完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在相同条件下测定）可推知该烃为烷烃

C．等质量的乙醛和乙炔的耗氧量相同

D．任意比例混合的乙烯和1，3﹣丁二烯燃烧时只要总质量一定则生成的产物的质量也为定值

11、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为(　　)

A.－1780 kJ·mol－1 B.－1220 kJ·mol－1

C.－450 kJ·mol－1 D.＋430 kJ·mol－1

12、下列过程属于化学变化的是

A. 焰色反应   B. 石油分馏   C. 煤的干馏   D. 碘的升华

13、下列关于有机物的说法正确的是

A.油脂只在碱性条件下水解 B.可用金属钠区分乙醇和苯

C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.石油的分馏和煤的气化都是物理变化

14、在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．金属阳离子只能存在于离子晶体中

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．共价晶体中共价键越强，熔点越高

D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

16、磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制2019-nCoV病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得的，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是

A．氯喹的分子式为

B．氯喹分子中三个氮原子不可能处在同一个平面

C．氯喹可以发生加成反应和中和反应

D．喹啉的一氯代物有5种

17、分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类数是

A．9

B．12

C．14

D．16

18、实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A．H2SO4→SO2

B．KMnO4→MnO2

C．Fe→FeCl2

D．Cl2→HCl

19、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的中子数为

B．溶液中含有的数为

C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为

D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

20、下列有关说法不正确的是(阿伏伽德罗常数为NA)(　　)

A.氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.3NA

C.11克D218O中含有的中子为6NA

D.和质子数相同，但属于不同种核素

21、计算填空：

(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为__________mol；

②该气体在标准状况下的体积为__________L；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体所含原子总数为__________个；

⑤该气体的一个分子的质量为__________g。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_________。

(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是_________。

22、填写下列空白：

（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。

（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。

23、实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：

(1)将钠放入水中的化学方程式___________。

(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________。

(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填字母)。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

E．滴加酚酞后溶液变红

(4)下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有___________(填字母，下同)，H2O只做还原剂的有___________，H2O既做氧化剂又做还原剂的有___________。

A．电解水   B．Na+H2O   C．Na2O+H2O D．Na2O2+H2O   E．Cl2+H2O   F．2F2+2H2O=4HF+O2 G．CO2+H2O

24、按要求填空。

(1)有下列10种物质：①氢氧化钠固体②铜片③氯化氢气体④稀硫酸⑤干冰⑥空气⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体(用编号填空)

i．属于混合物的是___________；

ii．属于电解质的是___________；

iii．上述状态下可导电的是___________。

(2)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入100mL0.1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是___________(用“＞”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。

(3)某玻璃厂生成普通玻璃，其组成为(质量分数)：SiO275.3%，CaO11.7%，Na2O13%，则以氧化物的形式表示该玻璃的化学式为___________。

25、俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会对环境产生重大的影响。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是___________(写分子式)。

(2)大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：___________。

(3)我国“煤改气”工程的实施(即减少煤炭的使用，增加天然气的使用)有利于环境保护，主要原因是___________(填字母代号)。

A．减少温室气体的排放量

B．减少粉尘污染

C．减少酸雨的形成

(4)为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，即向电池的储罐中分别加入甲烷和氧气，如果电解质溶液为氢氧化钠，则负极反应为___________。

(5)不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，表明破坏反应物的键能之和___________(填“＞”“=”或“＜”)形成的生成物的键能之和。

26、（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。

（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。

（3）已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。

27、(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率___________mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。

(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(3)表中V1=___________mL。

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1。

28、钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：

（1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与溶液反应_________（填化学式），写出它与溶液反应的离子方程式_________________。

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______________。（填字母序号）。

①钠浮在水面迅速反应 

②钠沉在水底迅速反应 

③钠熔成小球并迅速游动

④反应中可以听到嘶嘶的响声 

⑤反应后的溶液变为红色

A.①④⑤   B.②③④⑤   C.①③④⑤

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

(1)如图1是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法不正确的是（____）

A．右边导管不插入饱和碳酸钠溶液

B．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸

C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸

D．反应结束后试管C液体可能会变黑色

(2)在制取乙酸乙酯的过程中，用浓硫酸作为催化剂有缺点，不能重复使用，而且副反应较多。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。

A.120℃,4h     B.80℃,6h     C. 60℃,4h     D.80℃,4h

(3)制备环己烯粗品（装置如图2）

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。

(4)制备环己烯精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，放液时，若发现液体流不出来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________；分液后用_________ (填入编号)洗涤；

a．NaHSO4溶液   b．Na2CO3溶液   c．稀H2SO4 d.溴水

在此制备过程中，加入饱和食盐水的作用是__________________。

②对分离出来的环己烯再进行蒸馏得到环己烯精品，为了区分环己烯精品和粗品，某个小组设计了以下几种方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属K   c．用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液

30、磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。

（1）推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：Mr>300）。

（2）写出该反应的化学方程式。

31、某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

32、研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：

Ⅰ．CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：

副反应：

(1)则___________ kJ∙mol-1，该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2和amol H2发生反应，起始总压强为21.2MPa．实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：。

图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为___________ (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是___________。240℃时，反应20 min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入H2的物质的量a = ___________ mol。

(3)工业利用N2 、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N2 、H2 、CO)中的 CO 能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：。

①除去原料气中 CO 的理由是___________。

②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。

③铁催化合成氨时N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应。合成氨反应的速率方程为(k 为速率常数)。c (NH3 )的指数为负数的原因是___________。