西藏自治区拉萨市2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是

A．b为阳极，a为阴极

B．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化

C．电解过程中OH－由b极区向a极区迁移

D．电解过程中NH3得到个电子生成

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液

B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦拭

C．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子

D．可用于生产增塑剂、农药、染料，属于苯的同系物

3、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q3KJ。下列说法正确的是

A. 1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量   B. 2Q1+Q2>4Q3

C. 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量   D. Q1+Q2<Q3

4、某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（   ）

A.77 B.114 C.37 D.268

5、一种重要的无机化学品广泛应用于工业和科技领域，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是

A．简单离子半径：X＞Y＞Z

B．简单氢化物的稳定性：Y＞X

C．W、X、Y三种元素组成的化合物均抑制水的电离

D．X和Z形成的二元化合物水解时，生成的两种产物均可与强酸反应

6、下列物质的类别与“和”所含官能团都正确的是

A．醇  —OH

B．酯   —COOH

C．醛  —CHO

D．H3C—O—CH3 酮 

7、100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)

A.Na2CO3固体   B.3 mol·L-1的H2SO4溶液

C.CH3COOK溶液  D.KNO3溶液

8、对有机物CH3-CH═CH-Cl能否发生的反应及有关说法正确的是（　　）

①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应⑧该有机物不存在顺反异构体

A.以上均对 B.只有⑥⑧不对

C.只有⑥不对 D.只有②不对

9、瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为1：4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是(   )

A.1：3 B.1：1 C.1：2 D.2：1

10、下列现象或事实可用同一原理解释的是(    )

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硫酸中都没有明显变化

C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质

11、资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是

A.FeF3是弱电解质

B.④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

12、通常人们戴的是一次性医科口罩(SMS)或防雾霾的3M(SMMMS)口罩，二者原料都是聚丙烯。下列说法错误的是

A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚丙烯不能

B．丙烯与溴发生加成反应生成

C．聚丙烯的结构简式为

D．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染

13、下列关于物质分类的说法正确的是

A．SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物

B．金属氧化物都是碱性氧化物

C．能电离出氢离子的物质都是酸

D．NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐

14、下列物质不能通过化合反应制取的是( )

A.NO B.NO2 C.H2SiO3 D.SO3

15、下列属于硅酸盐材料的是(   )

A.水泥 B.黄铜 C.橡胶 D.羊毛

16、下列各组物质互为同系物的是

A.12C和14C B.金刚石和石墨 C.C2H6和C3H8 D.CH3CH2OH和CH3OCH3

17、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O    B. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O    D. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O

18、下列叙述正确的是（   ）

A.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同

C.可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S

D.在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

19、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：

对该反应而言，下列说法正确的是 ( )

A. 该反应正反应为放热反应

B. 起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大

C. 温度不变，增加X的用量，K增大

D. 达平衡后，加入催化剂，K增大

20、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为：

+2ne-=+2nLi+

21、是一种重要的工业原料。

（1）取少量粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为_______________。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至液体呈_________色，即可制得胶体。

22、锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

    ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1

（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4=   kJ·mol－1。

反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。

a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆   d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是   。

②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：   ；循环II中电解过程阳极反应式是   。

23、工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合价   ；Cr3+的核外电子排布式为   。

（2）写出第①步发生的离子反应方程式    ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显   色。

(3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72－离子，需要   mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是

a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐

b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质

c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

24、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率___________(选填“增大”“减小”“不变”）

原因是___________________；若增大压强，则V正 ____ V逆（选填“＜”“＞”“=”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。

25、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(1)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___。

(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mo1电子，消耗标准状态下___L氧气。

26、已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)图中a、b、c、d、e五点的间的大小关系是___________。(用a、b、c、d、e表示)

(2)若从a点到d点，可采用的措施是___________；从a点到b点，可采用的措施是___________。

A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的固体 D．加水

(3)常温下将、氢氧化钠溶液逐滴加入到、的醋酸溶液中充分反应。如果溶液，此时V的取值___________20.00(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)在e点对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。

(5)在a点对应的温度下，的溶液和的某一元碱溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的与7的关系___________。

27、为确定KOH和Ba(OH)2混合物的组成，称取7.34g样品溶于水，缓慢通入CO2。产生沉淀的质量m与通入CO2的体积V(已折算成标准状况)如图所示：

(1)样品中物质的量之比n(KOH)∶n[Ba(OH)2)]=___。

(2)图中b=___mL。

28、土壤中的硫循环如图所示，回答下列问题。

(1)土壤中的硫酸盐部分来自于降水，写出SO2转化为酸雨的化学方程式：___________。

(2) I中，土壤中的黄铁矿(FeS2)会转化成硫酸亚铁和硫酸，写出化学方程式：___________。

(3)某种反硫化细菌在过程II中要消耗乳酸，乳酸的作用是___________。

(4)某些硫酸盐溶液向地下深层渗透，遇到难溶硫化物时，缓慢转变为更难溶的硫化物。用离子方程式表示CuSO4遇ZnS的变化：___________。

29、向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。

(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。

(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。

30、现有22gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求(要求写出计算过程)

(1)硫酸溶液的质量？

(2)生成的气体体积(标准状况)？

(3)硫酸物质的量浓度？

31、I.已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

(1)元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为____。

(2)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为____。

(3)1 mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含有σ键的数目为____。

(4)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____(填化学式)。

II.已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素,Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2,R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4 s原子轨道上的4倍,Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和(答题时,X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)。

(5) X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为____,写出一种与互为等电子体的分子的化学式:____。

(6) R3+基态核外电子排布式为____。

32、太阳能发电和阳光分解水制氢，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n-型半导体光电化学电池方面。下图是n-型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带(未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带)与价带(已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带)之间的能量差△E(=Ec-Ev)称为带隙，图中的e-为电子、h+为空穴。

瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。在光照下，系统一的电子(e-)由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。所采用的光敏染料为配合物RuL2(SCN)2，其中中性配体L为4，4’-二羧基-2，2’-联吡啶。

(1)指出配合物RuL2(SCN)2中配体L的配位原子和中心金属原子的配位数_______、______。

(2)推测该配合物的分子结构________，并用Z代表L(其中Z为配位原子)，画出该配合物及其几何异构体的几何结构示意图_______。

(3)画出该配合物有旋光活性的键合异构体______。

(4)分别写出半导体电极表面和对电极表面发生的电极反应式以及总反应式___、___、___。

(5)已知太阳光能量密度最大的波长在560nm附近，说明半导体电极中TiO2纳米晶膜(白色)必须添加光敏剂的原因____。

(6)说明TiO2和配合物RuL2(SCN)2对可见光的吸收情况_____，推测该配合物的颜色______。

(7)该光电化学电池装置所得产物可用于环保型汽车发动机吗______？说明理由______。