陕西省铜川市2025年小升初模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

A．红磷转化为白磷，属于物理变化

B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．O2和O3分子式不同，结构相同

D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

2、最容易与氢气反应的物质是

A. F2    B. Br2    C. Cl2    D. I2

3、下列说法不正确的是(    )

A.油脂可用来制造肥皂 B.苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲烷的二氯取代物只有一种 D.纤维素、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖

4、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物﹑酸性氧化物的顺序排列的是

A.盐酸、纯碱、氯酸钾﹑氧化镁、三氧化硫

B.硝酸、烧碱、硝酸钠、氧化钙、二氧化硫

C.碳酸、消石灰、硫酸铵、七氧化二锰、二氧化碳

D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜﹑氧化铁、一氧化碳

5、科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。下列说法错误的是

A. 该有机物的分子式为C22H12

B. 该有机物分子中含有4个苯环

C. 该有机物能发生加成反应

D. 该有机物的一氯取代物有6种

6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A. NH4Cl   B. NaCl   C. H2O   D. Cl2

7、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

8、下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A．戊烷    B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

9、下列有关化学用语表示不正确的是

A．氮气的电子式：

B．次氯酸的结构式：H—O—C1

C．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：M

D．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

10、下列化学用语正确的是

A．乙炔的结构简式：CHCH

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．CH3Cl的电子式：   

D．甲烷的空间填充模型：   

11、工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是(   )

A.总反应方程式为

B.是脱硝反应的活性中间体

C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

D.决定反应速率的步骤是“H的移除”

12、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

13、下列说法不正确的是

A.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(m+n)mol-1

B.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为3NA

C.1molCl2、S、O2在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2NA个

D.1mol重水(D2O)和1mol水(H2O)中所含电子数相等

14、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．从“绿色化学”的角度分析，用途径②制备最合适

B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＜②＜③

C．硫酸铜在1100℃分解的方程式为：2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑

D．化合物Y可以是乙醇

15、能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性等物质反应，如。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。用下图所示装置探究和在溶液中的反应。和等体积通入装置Ⅱ时，反应为。下列叙述不正确的是

A．氧化性：

B．和混合后，漂白性一定增强

C．装置Ⅱ中多余气体不能直接排放到空气中

D．通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中的气泡快慢，控制和通入的量

16、下列属于氧化还原反应的是

A. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑   B. NaOH+HCl═NaCl+H2O

C. CaO+H2O═Ca(OH)2   D. NH4ClNH3↑+HCl↑

17、乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHO ΔH＞0

B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热

C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成

D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④

18、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

19、在容积不变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下的转化率如表所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．200℃、的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C．300℃时，若继续加入一定量的，该反应正向进行，平衡常数K值增大

D．400℃时，若的平衡浓度为，则该反应的平衡常数

20、下列说法中正确的是

A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+

B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+

D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-

21、

右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；

①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；

③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；

（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________________；

（3）写出B管中发生反应的反应式：_________________________________；

（4）检验a管中气体的方法是_______________________________________；

（5）检验b管中气体的方法是____________________________________________；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_____________________。

22、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为   。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素   (填编号)

a．原子的得电子的能力  

b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性  

d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有   (填编号)

①熔点很高

②可以导电

③不存在单个分子

④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________   ______。

24、现有下列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3

(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

⑤与⑥反应：_______。

②与⑧反应：_______。

25、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH =_____________kJ/mol。

（3）300℃时，2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n =____________；k =__________________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A：

①该反应的ΔH ____________0(填“>”、“<”或“=”)；

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)；

③T2时该反应的平衡常数K=____________。

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

26、大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。

(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。

(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确

D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)

②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。

③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

27、在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____________________。

（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强   B．降低温度

C．加入催化剂   D．增加A的物质的量

28、根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

(1)还原产物是______。还原剂与还原产物的物质的量之比为______。

(2)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为______g。

29、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是____   ____，主要作用是 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为   ，此反应的原子利用率理论上可达   。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。

（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.200g产品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。

③下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。

a．滴定终点时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气

c．配制KOH标准液时仰视定容   d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

30、（1）N2、O2、SO2三种气体的物质的量比为1：1：1，它们的分子个数比为___；质量比为___；同温、同压下体积之比为___；

（2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2②H2③O2④CH4所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）___；密度由大到小的顺序是___；

（3）22.2gCaR2含R﹣0.4mol，则CaR2的摩尔质量为___，R 的相对原子质量为___；

（4）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为___，氮原子和氧原子的个数比为___，该混合气体的平均摩尔质量为___；

（5）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的体积比是___，氧气的质量是___。

31、氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I．已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

(1)在25℃、101kPa时

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式为___________。

II．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(2)图中T1、T2的关系为：T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)图中A、B、C、D四点对应的NOCl体积分数最大的是___________。

(4)若容器容积为2L，则A点的平衡常数为___________。

32、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图表示：

请回答下列问题：

(1)产生沉淀A的离子方程式是______________________________________。

(2)试剂X是___________________________(填化学式)。

(3)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有_______________。

(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是____________。

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_____(填化学式)，并写出离子方程式_____________ 。