湖南省张家界市2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是

A．某溶液中加入过量硝酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有

B．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

C．实验室中盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞

D．某溶液中加入稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中不含NH4+

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A.1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

B.1mol镁原子中含有的电子数为2NA

C.常温常压下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA

D.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA

3、20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是

A.Mg和Al B.Al和Fe

C.Fe和Zn D.Zn和Cu

4、蚊龙号载入潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最深的作业型载入潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是

A．电池中的向电极移动

B．该电池电极发生了还原反应

C．电极反应式为

D．电子从电极经溶液流向电极

5、下列结论正确的是（  ）

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K   ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

A. ②③⑤⑦   B. ②⑥⑦   C. ②④⑤⑥⑦   D. ②④⑥

6、下列装置能构成原电池的是(   )

A. B. C. D.

7、下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中不正确的是

A．碳原原子的杂化方式都只有sp2和sp3杂化

B．两种物质均有5种不同化学环境的氢

C．二者均可发生加聚反应和氧化反应

D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面

8、图中装置或操作不能达到实验目的的是

A．图1中的实验现象能证明非金属性：

B．图2可结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率

C．图3中，气体从口进入时，可用于收集、、等气体

D．图4可验证甲烷和氯气能发生反应

9、下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol-1)燃烧热的热化学方程式的是(   )

A.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)   ΔH=-1299.6kJ·mol-1

B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1299.6kJ·mol-1

C.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-1299.6kJ·mol-1

D.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1

10、下列叙述正确的是

A．变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应

B．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它不能使溴水褪色

D．向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解

11、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）

A．建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙

B．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体

C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同

D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

12、某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是

A. (A-N+m)mol   B. (A-N)mol

C. ( A-N)mol   D. (A-N+m)mol

13、在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH＞7，则该酸和碱的组合可以是

A.醋酸和氢氧化钾 B.硝酸和氢氧化钠

C.硫酸和氢氧化钡 D.盐酸和氨水

14、青霉素是医学上一种常用的抗生素，在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，青霉氨基酸的结构简式如图所示(分子中的—SH与—OH具有类似性质)。

下列关于青霉氨基酸的推断合理的是

A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上

B．青霉氨基酸不能与酸反应

C．多个青霉氨基酸分子能形成多肽

D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol

15、H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是

A.H2S晶体是原子晶体

B.常温常压下H2S是液体

C.H2S分子内部原子之间以共价键结合

D.H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键

16、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的题

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤

17、4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为   (  )

A. V(O2)=0.01mol•L－1•s－1 B. V(NO)=0.008 mol•L－1•s－1

C. V(H2O)=0.003 mol•L－1•s－1 D. V(NH3) =0.003 mol•L－1•s－1

18、下列说法不正确的是

A．萘()是苯的同系物，其一氯代物有2种

B．棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维

C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高

D．煤气化生成的可燃性气体中的CO和再经过催化合成可以转变为液体燃料

19、一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 

A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

B.反应进行到时，

C.反应进行到时，B的平均反应速率为0.12mol/(L.min)

D.反应从到4s时，C的反应速率逐渐减小

20、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

21、磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。

（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿

A．黑磷与白磷互为同分异构体   B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应   D．白磷转化为黑磷为放热反应

（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）

A．H2O   B．CCl4   C．NH3 D．CS2

（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol

② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s)   △H=-739kJ/mol

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。

22、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：

(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为________。

(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应属于_______(填基本反应类型)。

(3)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向_____中逐滴加入_____，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体 。

(4)判断Fe(OH)3胶体制备是否成功，可利用胶体的______性质检验。制备得到的Fe(OH)3胶体是不是电解质：____(填“是”或“不是”)。

23、填空。

(1)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为_____，SO2通入溶液中，若，则_______(填“＞”“=”“＜”)

(2)已知室温时，某一元酸在水中有1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液的___________。

②的水解平衡常数___________。

③由电离出约为水电离出的的___________倍。

24、下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1) CaO、MgO、CO2、CuO_______

(2) H2、Cl2、N2、Al______

(3) O2、Fe 、Cu 、Zn_________

(4) HCl、H2O 、H2SO4、HNO3______________

(5) (2)与(3)横线上的物质相互反应的化学方程式为：_____________

25、50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热 ________（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃　3.5℃　3.3℃，则最终代入计算式的温差均值为______。已知溶液的比热容4.18J /（g.℃），计算中和热ΔH＝_____________。

26、回答下列问题

(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________移动(填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________移动(填“左”或“右”)。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________ (填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。

27、I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。

II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn－2e－===Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

28、利用纳米铁粉及生物技术除去废水中的氮是当今环保领域重要的研究课题。

Ⅰ.纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)，反应原理如图1所示。

(1)液相还原法制备纳米铁粉：采用硼氢化物如KBH4、NaBH4等与铁离子(Fe2＋、Fe3＋)混合反应。NaBH4(B为+3价，pH=8.6)溶液还原Fe2＋，除生成等物质的量的纳米铁粉和一种气体外，还生成B(OH)3。写出该反应的离子方程式___________。

(2)有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是___________。

(3)利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中硝态氮的去除效率。控制纳米铁粉与活性炭总质量一定，反应时间相同，测得废水中硝态氮残留率与混合物中的关系如图2所示，过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2，硝态氮残留率呈现如此变化的原因是___________。

Ⅱ.Fe2＋能提高厌氧氨氧化菌生物活性，加快生物转化硝态氮生成氮气的速率。某科研小组利用厌氧氨氧化菌与纳米铁粉相结合的方法去除废水中的硝态氮。

(4)保持其他条件相同，在不同的温度下进行脱硝，测定废水中硝态氮的去除率与含氮产物的产率如图3所示。与60℃相比，80℃时产物产率变化的原因是___________。

(5)厌氧氨氧化菌将NO转化为N2的可能机理如图4所示，其中虚线框中物质转化过程可描述为___________。

29、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）

a．溴水褪色  b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强  d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高  b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施  d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

30、某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃中的碳氢元素质量比为5∶1，求：

（1）该烃的相对分子质量；

（2）确定该烃的分子式；

（3）如果该烃的一氯取代物有4种，请写出该烃的结构简式。

31、水体中的六价铬[Cr(VI)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中Cr(VI)常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。

(1)“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、和)的物质的量分数随pH的关系如图1所示。

①某含Cr(VI)废水的pH约为3，写出用Na2SO3处理该废水的离子方程式：___________[已知pH=3时，Cr(III)以Cr3+形式存在]。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH的含Cr(VI)废水，反应相同时间，Cr(VI)的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr(VI)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是___________。

③研究发现，用FeSO4处理pH=3的含Cr(VI)废水，Cr(VI)的去除率大于其被FeSO4还原的理论值。Cr(VI)的去除率大于理论值的原因是___________。

(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水。

①硫酸盐还原菌能将水中的转化为S2-，S2-与可反应生成Cr2S3和S两种沉淀。写出S2-与反应的离子方程式：___________。

②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是___________。

③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和Fe(OH)2的物质的量之比为___________。

32、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：

(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：

则_______

(2)甲烷与重整制氢是一条全新的转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

①图中表示 变化的曲线分别是 _______、_______。反应达平衡的标志是_______(填标号)。

A.            B. 的体积分数不再变化

C.不再变化                              D.混合气体的密度不再改变

②由图可知该反应的△H _______ 0(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_______。

③M点对应温度下，的转化率为 _______；950℃时该反应的 _______。

(3)燃料电池的原理如图所示。电池的负极反应式为_______。该电池理论输出电压为0.800 V，则该燃料电池的理论效率为_______(已知：燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比；法拉第常数