湖南省张家界市2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列化合物分子中不含双键结构的是（ ）

A．乙醇 B．二氧化碳   C．乙酸   D．乙醛

2、常温下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分别滴定10mL0.10mol•L-1的一元酸HX溶液和盐酸。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线1代表NaOH溶液滴定HX溶液时溶液的电导率变化情况

B．对应溶液的pH：e＞a＞b

C．c、d点对应的溶液中：c(Cl-)=c(X-)

D．溶液中水的电离程度：d＞c＞a

3、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )

A. ΔH2>ΔH3   B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2   D. ΔH1+ΔH2>ΔH3

4、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料

B．硅有导电性，可用作光导纤维

C．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

5、某化合物的结构为 ，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：W＞Z＞Y

B．工业上可通过电解制取单质W

C．该化合物的水溶液显酸性

D．与形成的化合物可与与形成的化合物发生反应

6、常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线m表示pH与变化的曲线

B．

C．溶液中：

D．交点a的溶液中：

7、下列变化中，需加还原剂才能实现的是

A．CuSO4→Cu

B．Mg→Mg3N2

C．S→SO2

D．CO2→Na2CO3

8、下列实验操作中，可达到对应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

9、下列各组互为同位素的是

A. 37Cl和35Cl   B. O2和O3   C. CH3CH2OH和CH3OCH3   D. 和

10、下列实验操作产生的现象，所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、关于氧化还原反应实质的叙述，正确的是(   )

A.有氧元素参与反应 B.有氢元素参与反应

C.有元素发生化合价变化 D.有电子的得失或电子转移

12、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是

A. 油脂属于天然高分子化合物

B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

13、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何种物质聚合成的（    ）

A. CH3—CH3    B. CH3—CH2—CH3

C. CH2=CH2    D. CH2=CH—CH3

14、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是

A．Na+、Fe2+、Cl-、SO

B．Fe3+、K+、SO、NO

C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO

D．H+、Ca2+、CO、NO

15、以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n(e-)与产生气体体积V(g)(标准状况)的关系如图所示。当转移0.8mol e-时停止电解。下列说法中正确的是

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H+)=1 mol/L

C．当n(e-)=0.6 mol时，V(H2)：V(O2)=2：3

D．向电解后的溶液中加入16g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

16、化学促进了科技进步。下列说法错误的是

A．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体

B．“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维

C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素

D．“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

17、下列各组离子能够大量共存的是(  )

A.K+、Ca2+、Cl-、CO B.Na+、Cu2+、SO、NO

C.Na+、Mg2+、SO、OH- D.H+、K+、MnO、Cl-

18、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

19、下列有关说法不正确的是（   ）

A.麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应

B.纤维素和油脂都是有机高分子化合物

C.有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，它属于高分子化合物

D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)构成蛋白质

20、4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJ•mol-1.根据以上方程式，下列推论正确的是(   )

A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C.正反应是一个放热反应

D.白磷热稳定性比红磷小

21、（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___。

（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

①该电池属于___电池(填“一次”或“二次”)。

②负极材料是___，电极反应式是___。

③使用时，正极区的pH__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH___。

22、向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_____  ___   ____

（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式①       ；②     ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为 。

（3）通过计算分析可知：

B溶液中NaOH物质的量浓度为   mol/L；

A溶液中FeCl3物质的量浓度为 mol/L。

23、有下列六种物质：①甲烷、②酒精、③纯碱、④石墨、⑤四氯化碳、⑥二氧化碳。

回答下列问题：

（1）上述物质共同含有的元素是_，由两种元素组成的是__。

（2）属于有机物的是__，属于烃类的是__。

（3）属于电解质的是__，属于是非电解质的是__。

（4）不能燃烧的有机物是__，常用作有机溶剂的是__。

24、（1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。

（2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。

① 某同学在实验中发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。

② 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）发生，理由是______________。

25、化学变化中既有物质变化，也伴随着能最变化。

（1）在一定的温度下，X、Y两种气体在一个2L的密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①该物质变化的化学方程式为_______________________

②2min内Z的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

③该反应进行到2min后，_______________。（填标号）

a.反应已停止

b.X的消耗速率大于Y的生成速率

c.Y的正反应速率等于逆反应速率

d.反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

（2）下图所示装置能将化学反应中的能量转化为电能。

①电解质溶液为稀H2 SO4时，Mg是该电池的______________（填“正”或“负”）极。

②电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上的电极反应式为___________________________。

26、现有mg某气体,它有双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg.mol-1 。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol，(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下该气体的体积为__________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其所得溶液中溶质的质量分数为__________。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1

27、(1)SO2使橙色溴水褪色的化学方程式：___________

(2)铜与浓硫酸加热制SO2的化学方程式：________

(3)草酸(弱酸H2C2O4)使酸性高锰酸钾褪色放出CO2气体的离子方程式：___________

(4)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

①______+________→________+________+________+H2O

②反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

③反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

④请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

________+________→

(5)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH－=Fe3O4+S4O+2H2O。请回答下列问题。

①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____。

②反应的化学方程式中x＝________。

③每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。

28、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)检验物质Y的方法是___________。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)已知能被氧化为，则24mL的溶液与20mL的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。

29、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”中的物质的量浓度约为_______。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.利用购买的商品来配制可能导致结果偏低

D.需要称量固体的质量为

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取_______上述浓硫酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

(4)现需要溶液，进行现场配制。下图表示的实验步骤A~F正确的实验次序为_______(填字母)。

用来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示_______(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

30、(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量____；

(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为__ g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 )

(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则__升矿泉水中含有1mol Mg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___；

(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________；

(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

31、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。回答下列问题：

（1）某同学在实验室中，欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气。

①实验室利用和制备氨气的化学方程式为___________；

②欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→___________；

（2）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

若反应生成，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ；

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图。

①离子导体中，向Pt电极___________(填“a”或“b”)移动；

②写出Pt电极(b)上的电极反应式：___________。

32、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。

(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。

(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。

(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。