湖南省张家界市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、近日，中国科学院大连化学物理研究所以Li2NH为载氮体，在LiCl-NaCl-KCl熔融盐电解槽中利用可再生能源电驱动合成氨，原理如图所示。

下列叙述错误的是

A．M极为阴极，发生还原反应

B．N极区总反应为4LiH+N2=2Li2NH+H2

C．在M极上生成17gNH3时理论上转移4mol电子

D．上述合成氨属于绿色化学工艺

2、共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是

A．的结构式为

B．为非极性分子

C．中N是杂化

D．比更难与发生反应

3、有机物可由甲和乙在一定条件下制得：

下列有关叙述正确的是

A．甲的分子式为

B．中最多有13个碳原子共平面

C．乙遇溶液发生显色反应

D．反应过程中加入适量可提高的产率

4、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A.将酚酞滴入等浓度NaHCO3和Na2CO3 溶液中，碳酸氢钠溶液颜色更深

B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C.与相同浓度盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3

D.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出

5、下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是(　　)

A．NH4NO3      B．SiO2   C．冰      D．O2

6、某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为

A．v（A）＝0.070mol•L﹣1•s﹣1

B．v（A）＝0.14mol•L﹣1•s﹣1

C．v（A）＝0.035mol•L﹣1•s﹣1

D．v（A）＝0.42mol•L﹣1•s﹣1

7、有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

8、下列排列顺序正确的是（   ）

①热稳定性：H2O>HF>HCl     ②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：HClO>H2SO4>H3PO4     ④非金属性：C<N<O<F

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

9、下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是

A．热碱水清洗厨房里的油污

B．硫酸铝钾作净水剂

C．小苏打用作食品膨松剂

D．用TiCl4制备TiO2

10、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A. 电池放电时，正极附近溶液pH增大

B. 工作时，Li′透过固体电解质向Cu极移动

C. 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应

D. 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

11、某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应

B. 外电路的电流方向是从b到a

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯

D. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋

12、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用固体制备纯碱

B．用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源

C．用净化含少量泥土的浑浊水

D．用除去粗盐中的钙离子

13、已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2⇌CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（  ）

A．降低温度可加快该反应速率

B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，H2O2转化率为100%

14、标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是(    )

A. 5.6a/V mol－1    B. 22.4a/V mol－1    C. 22.4a mol－    D. 11.2 a/v mol－1

15、在密闭容器中，SO2在400～500℃下催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。下列操作中不能加快正反应速率的是

A．使用催化剂

B．适当提高反应温度

C．适当增加O2的用量

D．及时移走生成的SO3

16、我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是

A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染

B. 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放

C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染

D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放

17、下列化学用语正确的是

A.氯分子：Cl2 B.苯的结构简式：C6H6

C.镁离子：Mg+ D.Ne原子结构示意图：

18、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是(   )

A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物

B.充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体，根据固体质量减重bg，可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度且过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下产生的CO2气体的物质的量均为1mol

D.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

19、某小组设计一个甲醇燃料电池，a、b、m、n均为惰性电极，用导线如图相连接，下列说法正确的是

A.m极附近pH值增大

B.b极电极反应CH3OH-6e-+3CO=4CO2+2H2O

C.当溶液pH=13时，电路中转移0.1 mol e-

D.电子在线路中流动方向：b→n→m→a

20、聚乙烯可用于制成食品包装袋；四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，常温下为液态。下列关于聚乙烯和四氯乙烯的说法正确的是

A．均可由乙烯发生加成反应得到

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应

C．均能发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚乙烯的化学性质比较稳定

21、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、CaF2，只含有共价键的物质是_______；只含有离子键的物质是_____；既含有离子键，又含有共价键的物质是______．

22、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。

(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。

(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。

(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)

a.原子的最外层都有7个电子

b.ICl中碘元素为+1价

c.酸性：HClO3>HIO3

d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。

23、根据题意完成下列各小题。

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．结晶法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法

①___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）。

③___分离酒精和水的混合物。

④___分离植物油和水。

（2）过氧化钠可作供氧剂，理由是___（用化学方程式表示）；

（3）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质：

①热稳定性：Na2CO3___NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。

②相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3___NaHCO3。

③相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3___NaHCO3。

④相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3___NaHCO3。

⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：___。

24、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是__________（填化学式，下同），被氧化的元素是_______元素。

（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目_____：

MnO2+4HCl（浓）MMnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一) 

②反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________。

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_________________________。

25、写出下列反应的化学方程式或离子方程式

(1)铁粉和水蒸气高温下反应的化学方程式___________

(2)以MnO2为原料，利用铝热法制备金属锰的化学方程式____________

(3)工业上制备漂粉精的化学方程式____________

(4)“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分是盐酸)不能混合使用原因的离子方程式____________

(5)金属铝和强碱溶液反应的离子方程式__________

(6)已知：稀硝酸的还原产物为NO，向硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸的离子方程式__________

26、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：

(1)若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：___________、___________。

(2)常温下，的H2O2溶液中，若c(H+)：c(OH-)=104，则溶液pH=_______。

(3)对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．

B．

C．

D．。

①H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填代号)。

②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填代号)。

(4)在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：

还原反应：

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

27、回答下列问题：

（1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为_______。

（2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，溶液中c(OH-)为_____。

（3）25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。

（4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。

（5）25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。

28、下图为元素周期表的一部分：

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。

(2)D在元素周期表中的位置是___________。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。

(4)用电子式表示元素A与E的化合物的形成过程：___________。

(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是___________，C2B2与CO2反应的化学方程式为___________。

(6)欲比较D与E的非金属性强弱，以下说法可作为判断依据的是___________。

①比较D、E两种元素单质的沸点高低

②比较D、E两种元素单质与H2化合的难易程度

③比较D、E两种元素气态氢化物的稳定性

④比较D、E两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

29、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

30、化学计量在化学中占有重要的地位，请回答下列问题设表示阿伏加德罗常数的值。

(1)标准状况下，0.2molNH3的体积是__________L，其中含有的NH3分子数是__________个，含氢原子数是_______个，其中含有的电子数是__________个，其中含有的质子数是__________个。

(2)49g的H2SO4中含有______mol氧原子，能与______molNaOH恰好完全反应。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.7gD，则C的摩尔质量为_________g/mol。

31、甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H

(1)已知几种键能数据如表：

则2H2(g) +CO(g)⇌ CH3OH(g) ∆H= ___________kJ·mol-1

(2)为了提高2H2(g) +CO(g)⇌ CH3OH(g)中CO的平衡转化率，宜采取的措施有___________ (填字母)。

A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大压强   D．选择高效催化剂

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入CO、H2合成CH3 OH ，下列情况不能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体密度保持不变 B．混合气体压强保持不变

C．消耗CO和CH3 OH的速率相等   D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)为了探究催化剂甲、乙对合成CH3OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入3molH2和1molCO，分别在催化剂甲、乙作用下反应(假设催化剂接触面积相等)，测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。催化效率较高的是___________(填“甲”或“乙”)。在催化剂乙作用下，温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是___________。

(5)保持体系压强为10 MPa的条件下，将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图2所示。曲线b代表的物质为___________(填化学式)。温度为700 K时，该反应的平衡常数KP=___________(M Pa)-2(结果用分数表示)(Kp为用分压p代替浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

(6)某公司开发了多孔硅甲醇直接燃料电池(一极填充甲醇和水，另一极充入空气)，在多孔硅质子交换膜作用下放电，其负极反应式为___________。

32、某含镍废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．

②时，的电离常数的电离常数， ．

(1)加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______填化学式．

(2)能与饱和溶液反应产生，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．

(3)时，的NaF溶液中______ 列出计算式即可溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中______ ．

(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液，工作原理为：，负极的电极反应式：______．