青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、我国科学家首次实现了从二氧化碳到直链淀粉( )的全合成，相关成果由学术期刊《科学》在线发表。下列说法错误的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．淀粉是人体所需能量的主要来源

C．由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成

D．该研究成果能帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战

2、乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移

B．阳极上的反应式为：

C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子

D．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

3、下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是(   )

A.烧碱、纯碱 B.氨水、氯水 C.明矾、胆矾 D.硫酸、盐酸

4、下列物质中，不属于电解质的是(   )

A. H2SO4   B. 蔗糖   C. NaOH   D. NH4Cl

5、下列说法不正确的是

A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。

B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。

C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。

D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。

6、关于如图所示装置的说法错误的是

A. 该装置能将化学能转化成电能

B. 铜片周围溶液变为蓝色

C. 电子由锌片通过外电路流向铜片

D. 溶液中SO42-向负极方向流动

7、下列实验不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

9、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是（       ）

A．过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低

10、已知热化学方程式S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列说法中正确的是(  )

①S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1 ③1 mol SO2的键能总和大于1 mol S与1 mol O2的键能总和 ④1 mol SO2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和

A．①③   B．②④   C．①④   D．③④

11、氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。下列说法错误的是

A．反应④中体现氧化性

B．反应⑥发生的反应为

C．反应②每生成1mol转移的电子数目为NA

D．氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一

12、有机物用系统命名法命名的名称为（   ）

A. 间三甲苯   B. 1，3，5—三甲苯

C. 三甲苯   D. 1—3—5，三甲苯

13、a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. d的单质常用于制造光导纤维

B. 简单氢化物的热稳定性：d>a

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>d

D. 由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物

14、下列均为日常生活中的常见物质，能产生丁达尔效应的是

A．白酒

B．雪碧

C．料酒

D．豆浆

15、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物浓度   ②升高温度   ③增大压强   ④加入催化剂

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

16、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）

A. 原子序数：X＞Y＞Z   B. 非金属性：X＞Y＞Z

C. 原子半径：X＞Y＞Z   D. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

17、下面是对“新型冠状病毒”的一些防护知识，你认为符合科学的是

A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好

B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液

C．为使消毒效果更好，可以将酒精和漂白液混合使用

D．酒精消毒皮肤，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

18、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

B. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

D. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

19、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

20、在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（   ）

A.m>n B.m<n C.m＝n D.无法比较

21、以下反应:①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱

的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl，属于

放热反应_________（填序号），写出反应⑥的化学方程式

22、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

23、写出下列反应的化学方程式：

点燃氢气： ______ ；

高炉炼铁的原理： ______

实验室制取氧气 ______

实验室制取二氧化碳气体 ______ ．

24、请回答：

(1)标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于，其原因是_______。

(2)碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯()硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是_______。

25、（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底     B．钠熔成小球   C．小球四处游动   D．钠无变化

（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：____________________。

26、T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）10s内用B表示的反应速率为___。

27、(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是________(写化学式)。

(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请按要求回答问题：

①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2中盐酸表现的性质为_______ ；

②写出反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 的离子方程式_________；

③配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目:_________

      KMnO4+       HCl=       KCl+      MnCl2+     Cl2+      H2O

反应中的还原剂为_______被还原的元素为_________还原产物为________

28、填空。

(1)①小苏打的化学式是___________；

②漂白粉有效成分的化学式___________。

(2)实验室制氯气的化学方程式是___________。

(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___________。

29、常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。

a.100mL容量瓶  b.锥形瓶  c.滴定管夹  d.漏斗  e.玻璃棒  f.滴定管

（2）到达滴定终点的标志是___。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

30、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答：

（1）气体A是___；气体B是___。

（2）A气体的体积是___毫升。

（3）V的取值范围是___。

31、(1)通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

①已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程___________。早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的种种假设，然而，直至1999年才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

②该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由___________。

③该离子是___________。

A.质子酸      B.路易斯酸      C.自由基   D.亲核试剂

(2)2003年5月报道，在石油中发现一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用作合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

①该分子的分子式为___________ 。

②该分子有无对称中心？___________。

③该分子有几种不同级的碳原子？___________。

④该分子有无手性碳原子？___________ 。

⑤该分子有无手性？___________ 。

32、硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为________晶体。

（2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_____种。

（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成______键；NH3中N原子的杂化轨道类型为______，写出与NH3等电子体的一种离子符号________。

（5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为________；若金刚砂的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为________pm。（用含ρ和NA的式子表示）