青海省西宁市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、下列除去杂质的方法中错误的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

2、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14

B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．Cl2是该反应的氧化产物

3、下列说法不正确的是

A. 溴在海水中以化合态形式存在

B. 从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤

C. 提取金属镁是电解氯化镁的熔融液

D. 溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同

4、下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH  < −452 kJ·mol−1

D.根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热

6、中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

B．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应

C．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中常以游离态形式存在

D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

7、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基所含的电子的数目为

B．在含2mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4

C．光照条件下和充分反应，当消耗1mol 时，形成的σ键的数目为2

D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是5，π键的数目为2

8、一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强(标准状况)。混合气体体积缩小为原体积的二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是(　　)

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

9、下列说法正确的是

A．甲醇与乙醇的官能团都是羟基，它们具有完全相同的性质

B．甲苯与苯互为同分异构体，它们具有相似的性质

C．烯烃的官能团是碳碳双键，烯烃在一定条件下能发生加成反应

D．乙醛、丙酮、乙酸中都含有羰基，它们具有相同的化学性质

10、一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有

A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥

11、铼(Re)广泛用于航空航天领域。从含废液中提取铼的流程如下：

下列说法错误的是

A．萃取、反萃取的目的是富集铼元素

B．操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗

C．可循环利用制备的副产物

D．在还原的过程中共消耗7mol，可制得2 mol Re

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，气体所含的分子数为

B．中含有共价键数目为

C．与足量的水()反应生成的氧气所含的中子数为

D．用惰性电极电解溶液后，如果加入能使溶液复原，则电路中转移电子数为

13、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是

A. NaH是氧化剂   B. 生成1 mol H2转移2 mol电子

C. NaOH是还原产物   D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1

14、下列关于物质性质与应用的说法正确的是

A．胶体带电可用于静电除尘

B．利用皂化反应可处理泄漏的汽油

C．氰化钠剧毒，不慎泄漏，可用铁粉处理

D．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关

15、下列有机物不能形成顺反异构体的是（ ）

A.1-溴-1-丙烯 B.2-甲基-1-丙烯

C.2-丁烯 D.4-辛烯

16、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径．X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）

A. X＞Y＞Z   B. Y＞X＞Z   C. Z＞X＞Y   D. Z＞Y＞X

17、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜M

C．M与T形成的化合物可溶于浓盐酸，也可溶于氢氧化钠溶液

D．L2+与R2-的核外电子数相等

18、R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是

A．

B．

C．

D．

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

20、对水样中溶质的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，的物质的量浓度()随时间()变化的有关实验数据见下表。

A．在内，Ⅱ中的平均分解速率为

B．在内，Ⅱ中的分解百分率比Ⅲ大

C．由于存在，Ⅳ中的分解速率比Ⅰ快

D．其它条件相同时，水样酸性越强，的分解速率越快

21、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填下列字母序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点   b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是___。

22、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

(1)基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式______，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(2)LiBH4由Li+和BH4－构成，与BH4－互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为________。

23、按要求书写下列反应的离子方程式(每个方程式2分，共6分)

（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：________________________________。

（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：___________________________________________。

（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

24、将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/（L．min），列式计算：

（1）x=__________；

（2）B在这4min内的平均反应速率__________；

（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量__________。

25、按要求完成下列填空：

(1)下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是___________(填编号)。

(2)写出金属锂投入水中反应的化学方程式：___________。

(3)比较稳定性：___________(填“＞”、“＜”、“=”)。

26、有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。

请回答下列问题：

(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；

(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；

(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；

(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；

(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。

27、下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。

①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸

28、(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____

(2)写出Ag＋＋Cl－=AgCl↓对应的化学方程式：____

(3)写出CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4对应的离子方程式：____

(4)写出SO2十2OH－=＋H2O对应的化学方程式：____

29、I．为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解，浓硫酸(常规质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3)的沸点为338℃，加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题：

(1)搭建好实验装置后，紧接着要进行的一步操作是_____；试剂a是______；

(2)写出装置A中反应的化学方程式______；

(3)对于上述实验描述正确的是_____(填序号)；

A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色

B．C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应

C．向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe2+

D．尾气处理可以选择如上图装置

(4)SO2气体通入C装置充分反应，请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在_____。

II．我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25 g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计)，将200 mL葡萄酒和足量盐酸共热，使全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2后，与0.00600 mol/LNaOH标准溶液反应，恰好消耗NaOH溶液20.00 mL，请回答：

(5)该葡萄酒中SO2的含量为_____，该测定结果比实际值偏高，原因是______。

30、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

31、“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)   ΔH=-116.5kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

(2)利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO2+CO→N2+CO2的热化学方程式_______。

(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

①前3s内的平均反应速率v(N2)=______(保留两位小数)，此温度下，该反应的平衡常数K的数值为______；

②能说明上述反应达到平衡状态的是______。(填正确答案标号)

A.n(CO2)=3n(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体质量不变

D.容器内混合气体的压强不变

E.2c(CO2)=3c(N2)

③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强(p1、p2、p3)由大到小顺序为_____________。

④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 ________。

(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应N2(g)+ O2(g)⇌2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：

第一步   O2⇌2O   慢反应

第二步   O+N2⇌NO+N   较快平衡

第三步   N+O2⇌NO+O   快速平衡

下列说法错误的是_______(填标号)。

A.第一步反应不从N2分解开始，因为N2比O2稳定

B. N、O 原子均为该反应的催化剂

C.三步反应中第一步反应活化能最大

D.三步反应的速率都随温度升高而增大

32、三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为[Co(en)3]Cl3，其中en为乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。

（1）CO3+的核外电子排布式为___。

（2）1mol乙二胺分子中含有σ键的数目为___，乙二胺分子中碳原子的杂化方式为___。

（3）乙二胺的沸点大于正丁烷（C4H10）原因是___。

（4）[Co(en)3]3+结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体___。

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示（黑球代表钴），则该氧化物的化学式为__；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___个。