青海省海北藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列装置不能形成原电池的是

A．

B．

C．

D．

2、一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是

A．A的分解速率和C的生成速率之比为1：2

B．单位时间内生成2nmolB的同时消耗2nmolC

C．恒压条件下混合气体的密度不再改变

D．A、B、C的浓度之比为1：2：2

3、区分强弱电解质的依据是(   )

A.化合物水溶液的导电能力 B.化合物在水中的电离程度

C.化合物在水中的溶解度 D.化合物在常温下是不是气体

4、钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是

A．NaCl水溶液呈碱性

B．NaCl属于离子化合物

C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液

D．食盐是厨房常备调味品

5、下列关于有机化合物的认识正确的是（  ）

①在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

②溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

③甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

⑤用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3­己烯

⑥用水可区分苯和溴苯

A．①②⑤⑥ B．②③④⑤

C．②③⑤⑥ D．全部

6、相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷的能量变化如图所示：

由图得出的推理正确的是

A．苯分子中存在的碳碳双键稳定，难发生加成反应

B．碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

C．官能团位置异构的同分异构体之间的性质完全相同

D．单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

7、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

8、下列反应中，属于加成反应的是

A．CH2=CH─CH3+HClO⃗HOCH2─CHCl─CH3

B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

C．SO2+NaOH=NaHSO3

D．+HNO3+H2O

9、科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如图。

下列说法不正确的是

A．过程I中表面上进行的吸附与转化

B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成

C．过程Ⅴ中生成时吸收能量

D．总反应的化学方程式是

10、下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是

A．的

B．的

C．的

D．的

11、当反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1<0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大H2（g）的浓度

D．增大NH3（g）的浓度

12、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱

B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉

C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的

D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO

13、能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的源泉。人类能的利用可以分为三个时代：柴草能源，化石能源、多能源时代。以下说法正确的是（ ）

A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动

B.多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料

C.化石燃料的燃烧没有污染

D.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能等

14、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（   ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)   B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)   D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

15、最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是(　　)

A. H   B. H   C. He   D. H

16、下列化学用语或图示不正确的是

A．1-丁烯的实验式：

B．的空间结构：

C．基态原子的价层电子排布式：

D．分子中键的形成：

17、根据框图分析，下列说法不正确的是

A．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

B．的氧化性比的氧化性强

C．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

D．反应③中用氢氧化钠溶液代替氨水，也能观察到相同的实验现象

18、下列物质属于强电解质的是

A．HF

B．BaSO4

C．Fe(OH)3

D．CH3CH2OH

19、下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（    ）

A. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱

B. Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅

C. Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D. 将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C

20、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.18克水中含有NA个氢原子 B.32克氧气中含有NA个氧原子

C.NA个Al原子质量为27克 D.0.5NA个水分子中有1mol原子

21、根据要求写出方程式：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式____。

(3)氧化铝和酸反应的离子方程式____。

(4)氢氧化铝和碱反应的离子方程式____。

22、氧气是空气中的主要成分，也是维持人类生存的重要物质。通常实验室中用双氧水为原料制取氧气，其化学方程式是______。该反应中，被氧化后得到的产物是______，当反应中生成了2.24 L O2时（标准状况下） ，消耗的H2O2是________mol。

23、I.“百度”获得如下信息：

信息1：普通打火机常用的燃料成分如C4H10、C3H8。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、CCl4、CH3COOCH3等，可用作溶剂、消毒剂等。

信息3：二氯甲烷(CH2Cl2)不溶于水，易溶于CHCl3、CH3OCH3和CH3CH2OCH2CH3等，是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。

根据以上信息和所学知识，回答下列问题：

(1)上述物质中与C4H10互为同系物的是_____(填化学式)，从上述物质再找出一对同系物，它们分别是_____和_____(填结构简式)。

(2)上述物质中与CH3CH2OH互为同分异构体的是_____填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为_____。

(4)写出分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式_____。

II.已知氮及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(5)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_____(填序号)。

(6)实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取。

①该方法制备氨气的化学反应方程式为_____。

②干燥氨气不可选用的试剂是_____(填字母)。

a.浓硫酸       b.碱石灰        c.氯化钙固体          d.氢氧化钠固体

(7)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。用水直接吸收NO2存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明通入适量氧气的优势_____。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→_____+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：根据图和题中相关信息可得知_____(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

c.吸收后的尾气中含量较多的气体是NO

24、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：__________________________________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)__________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_________________________________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石 漂白粉溶液 漂白粉

①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________________________。

②当通入氯气较快时，反应产物为、和，已知每消耗1的同时消耗1，请写出此反应的化学方程式：_______________________________________。

25、现有四种有机化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有关叙述正确的是_________

A．C可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—

（4）D经过三步反应生成五元环酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________

26、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是____(填序号)。

①生成物的产量一定增加  ②生成物的体积分数一定增加  ③反应物的浓度一定降低  ④反应物的转化率一定增加 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

27、现有下列十种物质：

①蔗糖   ②熔融NaCl   ③盐酸   ④铜丝   ⑤NaOH固体   ⑥液氯   ⑦CuSO4固体  ⑧乙醇   ⑨氯水   ⑩液态H2SO4

(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。

(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是____

(3)上述物质中属于非电解质的是______。

(4)写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式______。

(5)写出⑦和氢氧化钡溶液反应的离子方程式______。

28、填空：

（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。

（2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。

29、KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

Ⅰ．MnO2的制备：该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)第①步操作中，加快酸浸速率的措施___________(写一条)

(2)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为___________

(3)第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有的是___________

A．NaCl

B．NaClO

C．NaClO4

D．NaOH

(4)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、___________和玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是___________ (填化学式)。

(5)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为___________

Ⅱ．KMnO4的制备和性质：

(6)该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如下：

①请将MnO氧化C2O的离子方程式配平：___________

______MnO+______C2O+_______H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O

②请分析KMnO4溶液褪色时间变快的最可能原因___________

30、将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________

31、消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。

①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1和283 kJ·mol-1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-747.8kJ·mol-1.则用活性炭还原法反应的ΔH=________ kJ·mol-1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有_________。

②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程：向2L固定体积的密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定温度下反应，50min时达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2mol，则平衡时NO的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)Cl2也可以与NO反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)+C12(g)。一定温度下，用NOCl和Cl2表示该反应的反应速率分别为υ正=k正·c2(NOCl)，v逆=k逆·c 2(NO)·c(Cl2)(k1、k2为速率常数)。向2 L密闭容器中充入a mol NOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)；T2温度下， =_______(用含a、x的代数式表示)。

32、为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

(1)用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：

IC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)   ΔH=+136kJ·mol-1

IICO2(g)=CO(g)+O2(g)   ΔH=+283kJ·mol-1

III.H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285kJ·mol-1

该工艺总反应的热化学方程式为______。

(2)用二氧化碳和甲烷反应可以制工业合成气(CO、H2)。T℃，在1L的密闭容器中分别投入0.2molCO2和0.2molCH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)，经5min达到平衡，测得生成CO为0.2mol，则：

①0~5min内用H2表示的反应速率为______。

②平衡时CH4的转化率为______。

③保持体积不变，其他条件相同时，开始投入0.4molCO2和0.4molCH4，反应达到平衡后生成CO的物质的量______0.4mol(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH＜0。经实验测定在不同投料比x1、x2、x3时CO2的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示[x=]：

①x1、x2、x3由大到小的顺序______。

②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近的原因是______。

③在x=，温度为T，体积恒定的密闭容器中投入1molCO2时，初始压强为po，经一段时间反应达到平衡，CO2的转化率为50%，列式表示该反应的压强平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数)。

(4)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和CO气体，写出产生C2H4的电极反应式______；电解后溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。