辽宁省辽阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是

A．CH≡CH+H2CH2=CH2

B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C．CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

2、研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下：

i：2NO(g)⇌N2O2(g) △H1 活化能Eal

ii：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H2 活化能Ea2

活化能Ea1＜Ea2，下列叙述错误的是

A．反应i的△H1＜0

B．Ea1较小，则反应i平衡转化率小

C．反应ii是决速步骤

D．分离NO2的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响

3、实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。

下列说法不正确的是

A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关

C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4

D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的

4、将1mol甲烷和适量的氯气混合后光照，充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种有机物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的氯气的物质的量为

A. 1.5 mol   B. 3 mol   C. 4.5 mol   D. 6 mol

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 (　 　)

A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 14 g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

6、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml 1 mol/L的盐酸中,下列分析结果正确的是(  )

A.反应结束时产生的气体一样多

B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

7、某有机物经加氢还原所得产物的结构简式为，该有机物不可能是

A．

B．

C．

D．CH3CH2CH2CHO

8、下列实验方法不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列有关实验安全的说法正确的是（ ）

A.实验室制氧气，实验结束时先停止加热再从水槽中撤出导管

B.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即涂上NaHCO3溶液

C.进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外

D.制备Fe(OH)3胶体时，可以将水放在隔着石棉网的烧杯中加热

10、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入

A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN

11、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(一种厌氧微生物，适宜pH为7~8)的作用下，能被硫酸根离子腐蚀，原理如图。下列有关说法正确的是

A．腐蚀过程中，土壤酸性逐渐增强

B．输送暖气铁管道温度越高，越易发生此类腐蚀

C．正极反应为

D．管道壁镶嵌锌块或锡块都可保护管道不易被腐蚀

12、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

13、当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是

A．硫酸钡悬浊液

B．氢氧化铁胶体

C．碘酒

D．葡萄糖水

14、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

B. CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气后干燥

C. CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

D. Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

15、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O

C．久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O

D．用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+

16、下列关系正确的是（ ）

A.熔点：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞苯＞H2O

C.同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔

D.同物质的量的下列物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯=乙炔

17、下列事实一定能说明HA是弱酸的是 （   ）

①常温下NaA溶液的pH大于7；　　

②用HA溶液做导电性实验，灯泡暗；

③1mol/L的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红；　　　　

④常温下0.1mol/L的HA溶液的pH为2.3

⑤HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　

⑥HA与水能以任意比混溶

A.①②④ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④

18、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（  ）

A．能与FeCl3 溶液发生显色反应

B．能使溴的CCl4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

19、甘氨酸在水溶液中主要以偶极离子( H3N+CH2COO- )的形式存在，它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如下：

当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。下列有关说法中不正确的是

A．甘氨酸晶体中含有阴离子和阳离子

B．等电点时，R+-、R+、R-的数量关系是R+-=R+=R-

C．已知甘氨酸的等电点为5.97，说明甘氨酸中羧基更易解离

D．pH小于5.97的甘氨酸溶液中，在电场中将向阴极移动

20、同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4

C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减

D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

21、I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中___________；Na2CO3溶液中___________。

(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。

(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。

II．现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。

(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________。

(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=a mol/L，则c(SO)=___________ mol/L。

(6)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。

III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。

(7)AgNO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________

(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。

(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。

(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O)___________ c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)

22、下列反应中，属于放热反应的是___。

① 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ② 燃烧木炭取暖  ③ 用过氧化氢制取氧气 ④ 酸与碱的中和反应 ⑤ 氢气还原氧化铜 ⑥ 炽热的铁粉与水蒸气的反应

23、元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：

(1)在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

(2)③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：_______。

(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。

(6)元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

24、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

（1）A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

（2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为CH2=CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。

（4）有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

25、25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的电离常数值为_______。

（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

______________________________。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]

26、生活中常用明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]和硫酸铁作为净水剂，二者单独使用都能使浑浊的水变得清澈透明。运用所学知识回答下列问题：

(1)明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后经过一系列变化生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来。则生成的胶体过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)明矾溶于水后，溶液中K+浓度为0.2mol/L，则SO浓度为___________mol/L。

(3)向明矾水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量的现象是___________，请用离子方程式解释该现象___________。

(4)向一定量明矾的水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量达到最大，写出该反应的离子方程式为___________。

(5)在硫酸铁溶液中加入过量锌粉，写出该反应的化学方程式___________。

27、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。

（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。

28、用双线桥表示下列反应的电子转移情况：

(1)Fe2O3 + 3CO＝2Fe + 3CO2　_______

(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O　_______

29、苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）实验中，应选择_____(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为_____。

（3）使用过量甲醇的原因是_____。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是_____，操作b的名称为_____。

（5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.5g，则苯甲酸甲酯的产率为_____。

30、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下空白：

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始浓度=__。

（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

31、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝___(填“强”或“弱”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是__（填化学式）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__；可观察到的实验现象是__(填序号)。

A．钠沉到水底   B．钠熔成小球

C．小球四处游动   D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___色。

②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是___。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：__。

（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是___。

32、湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

(1)硫化锌精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是______。

(2)浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为______。

A.H2SO4   B.Zn(OH)2   C.NH3·H2O   D.ZnO

③用Zn除去Cu2+和Cd2+；

④用Ag2SO4除去Cl-。

(3)用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，锌在______极析出，其质量为______mg；另一电极上的反应式为______。