台湾省花莲县2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

一、（共19题，共 95分）

1、下列实验方法不能达到实验目的的是

A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液

B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．用分液法分离植物油和水的混合物

D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2

2、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）

A.溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－

B.25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积不变

C.离子浓度关系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)

D.温度升高，溶液中c(HCO3－)增大

3、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A. 常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA

B. 1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA

C. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

5、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）

A、蒸馏

B、水洗后分液

C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液

6、下列说法中正确的是( )

A. 能自发进行的反应都是放热反应

B. 凡是熵增加的反应一定能自发进行

C. 在一定条件下，吸热反应可以自发进行

D. 放热的熵增加的反应不一定能够自发进行

7、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(　　)

A.+C2H5Cl→+HCl

B.+C2H5OH→+H2O

C.+CH2=CH2→

D.+CH3CH3→+HCl

8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

10、维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于

A．有机物

B．单质

C．氧化物

D．盐

11、在水溶液中可以大量共存的离子组是

A．H+、K+、、OH-

B．Na+、Mg2+、Cl-、

C．Cu2+、Ba2+、OH-、

D．、Ag+、Cl-、OH-

12、为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A.③⑥ B.①③ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

13、己知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：

化学键	H—H	O—H	C—H	CO
E/(KJ·mol-1)	436	465	413	1076

则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为

A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

14、《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨,中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝,是宝贵的精神财富,值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是 (　　)

A.只要功夫深,铁杵磨成针 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

C.野火烧不尽,春风吹又生 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

15、下列关于推测甲烷的空间构型的说法正确的是( )

A.一氯甲烷只有一种 B.二氯甲烷只有一种

C.三氯甲烷只有一种 D.四氯甲烷只有一种

16、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A．铁轨的锈蚀 B．铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮

C．枪支保存时涂层黄油防锈蚀 D．消防员戴着防毒面具（内装 Na2O2）救火

17、相比锂离子电池，钠离子电池具有原材料丰富、成本低、无过放负载电特性等优点。一种可充电钠离子电池的工作原理如图所示(两电极材料均不溶于水，P为价)，下列说法正确的是

A．放电过程中Ti元素的化合价由降低到

B．充放电过程中电解质溶液中基本保持不变

C．充电过程中通过离子交换膜从右室移向左室

D．充电时阴极反应为

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小：W＞Y＞X

B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D．基态X原子价电子排布图：

19、著名化学家徐光宪(画面正中)，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系元案，加上钪和钇两种元素。下列说法正确的是

A. 稀士元素一共有16种元素

B. 要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂

C. 稀土元素全部是金属元素

D. 某些稀土元素在地壳中的含量可能高于铝

二、（共1题，共 5分）

20、六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但扩散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫的空间结构说明分子世界的丰富多彩

C.六氟化硫分子中的都是σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中既含有极性键又含有非极性键

三、填空题（共8题，共 40分）

21、分别判断以下两种物质之间能否发生反应，能的在括号里打“√”并在横线上写出相应的化学方程式；不能的打“×”，不写化学方程式。

(1)Fe+HCl：_______。

(2)Cu+HCl：_______。

(3)Fe+CuSO4：_______。

(4)NaCl+KNO3：_______。

(5)NaCl+AgNO3：_______。

(6)CaCO3+HCl：_______。

(7)KNO3+H2SO4：_______。

(8)CuCl2+NaOH：_______。

22、铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：（A试剂有挥发性）：

（1）操作过程中的试剂：A是______________盐酸、过滤

，B是______________；氢氧化钠、过滤

；；

（2）溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________；

（3）在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________；

（4）如果A、B试剂互换，则C02应换为____________试剂，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（写化学式）。

23、利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是__，发生__（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是__。

（2）正极上出现的现象是___。

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银__g。

24、下列物质中,只存在离子键的是_____________,只存在共价键的是_____________;含离子键和非极性键的是_____________,属于离子化合物的是_____________,属于共价化合物的是_____________

①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CO2　⑤Ne⑥KOH　⑦Na2O2

25、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

（5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

26、Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)如果该电池的工作原理为Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+H2↑，其正极反应式为_______。

(3)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_______(填字母)。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

(4)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_______。

27、氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵（NH2COONH4）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［(NH2CH2COO)2Fe］可用作补铁剂等。

已知：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。

ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。

iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。

实验室制备方法如下：

I．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

（1）图Ⅰ装置制备NH3，则所选试剂为_________________

（2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________（填操作名称）

②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用________________

③液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________

④发生器用冰水冷却的原因是________________

II．制备（NH2CH2COO)2Fe：装置如图（夹持和加热仪器已省略），用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

（3）烧杯中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

实验	1	2	3	4	5	6	7	8
体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	56.68

分析pH过低使产率下降的原因是___________；柠檬酸的作用还有_____（填序号）。

a.作反应终点指示剂　 b.防止二价铁被氧化　 c. 作催化剂　 d. 促进FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是________________。

（6）若产品的质量为m g，则产率为________________。

28、我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③_________⑤__________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________（填字母代号）。

A. 酒精 B. C. 醋酸

（3）步骤④中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为___________。

（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是___________。

（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物：。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是_________，操作II的名称是________（填字母）。